浅析历年安徽省高考化学第一道非选择题

元素
相关信息
X
X 的最高价氧化物对应的水
化物化学式为H2XO3
Y
Y 是地壳中含量最高的元素
Z
Z 的基态原子最外层电子排
布式为3s23p1
W
W 的一种核素的质量数为28，
中子数为14
(1)W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的 (填“大”或“小”)。 (2)Z 的第一电离能比W 的 (填“大”或“小”)；XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间 作用力是 ；氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分 子间氢键的物质名称 。 (3)振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的 现象是 ；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 (4)在25℃、101kPa 下，已知13.5g 的Z 固体单质在Y2 气体中完全燃烧后恢复至原状态， 放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。
浅析历年安徽省高考 化学第一道非选择题
一、历年高考化学非选择题第一题的考查类型 二、历年高考化学非选择题第一题的考点总结 三、预测未来几年高考化学非选择题第一题必考点及解读 四、总结
例1、（2013年安徽高考化学题）X、Y、Z、W 是元素周期 表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
态氢化物稳定性的比 （2）考查原子电负 （2）考查原子第一 （2）考查物质或离
较；
性和所形成的气态氢 电离能的比较，物质 子间第一电离能、离
（ 3 ） 书 写 化 学 方 程 化物稳定性的比较； 间的作用力，形成物 子半径、熔点、酸性
式的考查；
（ 3 ） 书 写 化 学 方 程 质的名称；
的比较；
（ 4 ） 书 写 热 化 学 方 式和电子转移的考查；（ 3 ） 反 应 现 象 和 书 （ 3 ） 书 写 热 化 学 方
【答案】：（1）三 ⅣA 大
（2）小分子间作用力乙酸（其他合理答案均可） （3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si+4HF== SiF4↑+2H2↑ （4）4Al（s）+3O2（g）= 2Al2O3（s） ΔH=-3352 kJ·mol-1（其他合理答案均可）
例2、（2014年安徽高考化学题）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的 六种元素。 （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未 成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。 （2）用“＞”或“＜”填空：
取ClO2。写出该反应的离子方
程式，并标出电子转移的方向和数目 。
【答案】：（1）三；IA；2；1S22S22P63S23P2； （2）<；>；<；<； （3）4CuCl(s)＋O2(-g2)e=- ==2CuO(s)＋2CuCl2(s) △H=—177.6kJ·mol－1
（4）Cl2＋2ClO2－=== 2Cl－+ 2ClO2
程式的考查
（ 4 ） 形 成 物 质 的 名 写化学方程式的考查；程 式 的 考 查 ； （ 4 ）
称和书写离子方程式 （4）书写热化学方 书写离子方程式和电
的考查
程式的考查
子转移的考查
预测未来几年高考化学非选择题第一题 必考点及解读
考点1、元素在周期表的位置和基态原子核 外电子排布
考点2、元素周期律，原子性质的比较 考点3、书写化学或离子方程式和电子转移
【解析】：根据题意及对元素周期表和物质结构的了解推断出 X、Y、Z、W 分别是何种物质。X、
Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期得 X、Y、Z、W 属于前三周期。 因为 X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3，说明 X 的最高价是+4 价，则它 的最低价为-4 价，所以 X 为 C；地壳中含量最高的元素是 O,所以 Y 为 O；因为 Z 的基态 原子最外层电子排布式为 3S23P1,所以 Z 的电子排布式为 1S22S22P63S23P1，Z 为 Al; 因 为 W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14，所以 W 的质子数为 14，W 为 Si。再根 据这些元素在元素周期表的位置分析其规律及元素的性质作答以下的问题。
的考查 考点4、书写热化学方程式的考查
总结
高考是人生路上的重大转折点。考生要想 在高考中取得好成绩，须熟悉考点，掌握解 题技巧，才更容易拿到高，所以在平时应 该着重对考点内容进行剖析，强化自己这方 面知识的理解。
谢谢！
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si S
O2－ Na+ NaCl Si H2SO4 HClO4
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、
101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4KJ，该反应
的热化学方程式是
。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制
+2e-
对考题类型分析
第一题型最主要的是对元素的推断。在推出元素的前提下， 考查元素周期表、核外电子排布、原子半径及电离能大小比 较、附加氢键条件下的分子式的推断、元素及其化合物的性 质、氧化还原反应及热化学反应方程式的书写等知识。随着 知识点的难度之间递增，提高对考生的综合能力的考查。
第二题型已给出元素，直接回答问题。选择了短周期中几 种常见元素，考查元素周期表、核外电子排布，第一电离能、 离子半径、熔点、酸性的比较，热化学方程式，离子方程式 等知识，能力层次上注重考查考生根据已有知识，对化学问 题进行逻辑推理、计算，得出正确结论的能力。
历年高考化学非选择题第一题的考点 总结
年份
考点
2011年
2012年
2013年
2014年
（1）考查元素在周 （1）考查元素在周 （1）考查元素在周 （1）考查元素在周
期表的位置；（2） 期表的位置和基态原 期表的位置，原子半 期表的位置和基态原
考查单质的熔点和气 子核外电子排布； 径的比较；
子核外电子排布；