氧化反映

• 表示方法： 表示方法： • 双线桥法： 双线桥法：
• （1）写反应 ：写出正确的反应方程式。 写出正确的反应方程式。 ） • (2)标价态 ：记住金属阳离子价态，记住酸 记住金属阳离子价态， 标价态 根阴离子价态，标金属及H、 ， 根阴离子价态，标金属及 、O，议其他元素 价态。 价态。同一种原子团在反应前后各元素化合 价不变，单质化合价为零） 价不变，单质化合价为零） • （3）连双线：将化合价有变化的同一种元素 有变化的 ）连双线：将化合价有变化 用箭头连接（前指后）。（上标价升， ）。（上标价升 用箭头连接（前指后）。（上标价升，连还 原剂和氧化产物；下标价降， 原剂和氧化产物；下标价降，连氧化剂和还 原产物） 原产物） • （4）写过程：在上线桥上标出“化合价升高、 ）写过程：在上线桥上标出“化合价升高、 氧化反应（被氧化） 下线桥上标出“ 氧化反应（被氧化）”下线桥上标出“化合 价降低，还原反应（被还原） 价降低，还原反应（被还原）”
三、用电子得失看氧化还原反应概念
• 1.定义 有电子转移（得失或偏移）的反应都是 定义:有电子转移（得失或偏移） 定义 有电子转移 氧化还原反应 • 2.氧化反应（被氧化）:所含元素得电子的反应。 氧化反应（ 所含元素得电子的反应 氧化反应 被氧化） 所含元素得电子的反应。 • 还原反应（被还原）：所含元素失电子的反应。 还原反应（被还原）：所含元素失电子的反应 ）：所含元素失电子的反应。 • 3.氧化剂 所含元素得电子化合价降低的反应物。 氧化剂:所含元素得电子化合价降低的反应物。 氧化剂 所含元素得电子化合价降低的反应物 • 还原剂 所含元素失电子化合价升高的反应物。 还原剂:所含元素失电子化合价升高的反应物。 所含元素失电子化合价升高的反应物 • 4.氧化产物 还原剂失电子 被氧化 得到的产物。 氧化产物:还原剂失电子(被氧化 得到的产物。 氧化产物 还原剂失电子 被氧化)得到的产物 • 还原产物：氧化剂得电子 被还原 得到的产物。 还原产物：氧化剂得电子 被还原)得到的产物 得电子(被还原 得到的产物。 • 5.氧化性 氧化剂具有的性质（物质得电子的性 氧化性:氧化剂具有的性质 氧化性 氧化剂具有的性质（ 质） • 还原性 还原剂具有的性质（物质失电子的性 还原性:还原剂具有的性质 还原剂具有的性质（ 质） •
判断反应类型———— 判断反应类型
C + O2 = CO2 化合反应 氧化反应
角度一： 角度一：从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类
的多少划分（从形式上划分） 的多少划分（从形式上划分）
四 种 基 本 反 应 类 型
角度二： 角度二：反应中物质是否得到氧或失去氧
失氧、被还原 发生还原反应 发生还原反应） 失氧、被还原(发生还原反应）
反应类型
？
想一想 请讨论后填写下表空白： 请讨论后填写下表空白：
反应实例
是否属于 氧化还原 反应
相互 关系
部分是 部分是
C＋O2 ＝ CO2
化合反应 CO ＋H O＝H CO 2 2 2 3
高温 分解反应 CaCO ＝ CaO＋CO ↑ 3 2
点燃
是 不是 是 不是 是 不是
2KClO3 ＝ 2KCl＋3O2↑
判断下列反应是否为氧化还原反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4= K2MnO4+ O2+ MnO2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
高温
MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2+ H2O
依据：化合价是否有变化（标志） 依据：化合价是否有变化（标志）
小பைடு நூலகம்2： 小结 ：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
3.氧化还原反应 氧化还原反应
• 一.氧化还原反应 氧化还原反应 • 1.氧化还原反应：凡是有元素化合价升降 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降 氧化还原反应 的化学反应。 的化学反应。 • 非氧化还原反应：元素化合价没有变化 非氧化还原反应： 的化学反应。 的化学反应。
∆
2Na＋2H2O＝ 置换反应 2NaOH＋H2↑
复分解反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
全是 全不是
1.反应物中某元素在单质中和在化合物中价态能 反应物中某元素在单质中和在化合物中价态能 否相同？为什么？ 否相同？为什么？ 不同，元素在单质中的价态为“ ， 不同，元素在单质中的价态为“0”，在化合物 中不为“ 。 中不为“0”。 2.为什么复分解反应一定不是氧化还原反应？ 为什么复分解反应一定不是氧化还原反应？ 为什么复分解反应一定不是氧化还原反应 因为复分解反应是两种化合物相互交换成分无化 合价改变。 合价改变。 3.为什么置换反应一定是氧化还原反应？ 为什么置换反应一定是氧化还原反应？ 为什么置换反应一定是氧化还原反应 因为单质在反应前后出现， 因为单质在反应前后出现，有关元素的化合价必 然发生改变。 然发生改变。 4.哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？ 哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？ 哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应 有单质参加或生成的化合反应和分解反应一定是 氧化还原反应。 氧化还原反应。
四、氧化还原反应中的重要规律
• 1、化合价变化规律 、 • 在同一个化学反应中，若同一种元素的 在同一个化学反应中， 化合价有多种， 化合价有多种，反应后该元素的化合价 也有多种，则应满足化合价不交叉原理。 也有多种，则应满足化合价不交叉原理。 • 2、氧化性、还原性强弱规律 、氧化性、 • 在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧 在同一个氧化还原反应中， 化性强于氧化产物的氧化性， 化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的 还原性，强于还原产物的还原性。 还原性，强于还原产物的还原性。
结论： 结论：
在形成共价化合物时， 在形成共价化合物时，共用电子对偏离某 结论： 结论： 元素的原子， 元素的原子，则该元素的化合价升高，共用电 某元素的原子， 子对偏向某元素的原子，则元素化合价降低。
电子转移观点
+2 CuO
得电子
0
Cu
0 H2
失电子
+1 H2O
化合价降低、被还原 发生还原反应) 化合价降低、被还原( 发生还原反应 得电子
• 标价态 ：记住金属阳离子价态，记住酸根阴离子 记住金属阳离子价态， 价态，标金属及H、 ，议其他元素价态。 价态，标金属及 、O，议其他元素价态。同一种 原子团在反应前后各元素化合价不变， 原子团在反应前后各元素化合价不变，单质化合 价为零） 价为零）
• 常见的阳离子： H+ • Na+ K+ Ag+ NH4+(铵根离子）Ca2+ Mg2+Ba2+ 铵根离子） 铵根离子 Zn2+ Fe2+ Cu2+Al3+ Fe3+ • 常见阴离子 OH• 酸根阴离子： 酸根阴离子： • NO3- Cl- HCO3- HSO3- ClO3- MnO4• CO32- SO42- SO32- SiO32- MnO42- PO43-
0
△
•
H2→H2O
+1
被氧化（氧化反应）
• 3.氧化剂：所含元素化合价降低 氧化剂：所含元素化合价降低 氧化剂 反应物。 的反应物。 • 还原剂：所含元素化合价升高的 还原剂：所含元素化合价升高 合价升高的 反应物。 反应物。 • 4.氧化产物 还原剂化合价升高 被 氧化产物:还原剂化合价升高(被 氧化产物 还原剂化合价升高 氧化)得到的产物 得到的产物。 氧化 得到的产物。 • 还原产物：氧化剂化合价降低 被 还原产物：氧化剂化合价降低(被 化合价降低 还原）得到的产物。 还原）得到的产物。
Na＋
Cl-
生成离子化合物NaCl 生成离子化合物
问题 ？
H2和Cl2生成 生成HCl是否也发生电子得失？为什么？ 是否也发生电子得失？ 是否也发生电子得失 为什么？
H2和Cl2反应，生成的 反应，生成的HCl是共价化合物， 是共价化合物， 是共价化合物 在反应中哪一种元素的原子都没有完全失去 化合价变化的实质 或得到电子， 或得到电子，它们之间只有共用电子对的偏 是电子的转移（ 原子，偏向于 是电子的转移（电子得失或 原 且共用电子对偏离 偏离H原子 移，且共用电子对偏离 原子，偏向于Cl原 电子对的偏移）。 价 元素由0价升高到 子，电子对的偏移）。 1价，Cl元素化 故H元素由 价升高到＋ 元素由 价升高到＋ 元素化 合价由0价降低到 价降低到－ 价 合价由 价降低到－1价。
练习： 练习：
下列反应中， 下列反应中，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是
A、H2CO3 = CO2 ↑ + H2O 、 B、 2KMnO4 = K2MnO4+ O2 + MnO2 、 C、Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 、 D、Cu2(OH)2CO3= 2CuO+CO2 + H2O 、
CuO +H2 = Cu + H2O
化合价升高、被氧化 发生氧化反应) 化合价升高、被氧化( 发生氧化反应 失电子
小结3：有电子得失（ 小结 ：有电子得失（或共用电子对的偏离偏 向）的反应是氧化还原反应
二、用双线桥法表示氧化还原反应
• 方法：
• （1）写反应 ：写出正确的反应方程式。 写出正确的反应方程式。 ） • (2)标价态 ：记住金属阳离子价态，记住酸根阴离 记住金属阳离子价态， 标价态 子价态，标金属及H、 ，议其他元素价态。 子价态，标金属及 、O，议其他元素价态。同一种原 子团在反应前后各元素化合价不变，单质化合价为零） 子团在反应前后各元素化合价不变，单质化合价为零） • （3）连双线：将化合价有变化的同一种元素用箭头连 有变化的 ）连双线：将化合价有变化 同一种元素用箭头连 前指后）。（上标价升，连还原剂和氧化产物； ）。（上标价升 接（前指后）。（上标价升，连还原剂和氧化产物； 下标价降，连氧化剂和还原产物） 下标价降，连氧化剂和还原产物） • （4）写过程：在上线桥上标出“化合价升高、失电子 ）写过程：在上线桥上标出“化合价升高、 数目、氧化反应（被氧化） 下线桥上标出“ 数目、氧化反应（被氧化）”下线桥上标出“化合价 降低，得电子数目、还原反应（被还原） 降低，得电子数目、还原反应（被还原）”
• 2.氧化反应（被氧化）:物质所含元素化合 氧化反应（被氧化） 物质所含 物质所含元素化合 氧化反应 价升高的反应 的反应。 价升高的反应。 • 还原反应（被还原）：物质所含元素化合 还原反应（被还原）：物质所含元素化合 ）：物质所含 价降低的反应 的反应。 价降低的反应。 • CuO +H2 = Cu + H2O • +2 0 • 例：CuO → Cu 被还原（还原反应）
• 注意： 注意： • （1）判断氧化还原反应的依据是： ）判断氧化还原反应的依据 依据是 化合价的升降。 化合价的升降。 • （2）氧化反应、还原反应是指反 ）氧化反应、还原反应是指反 应过程。 应过程。 • （3）氧化剂、还原剂是指反应物。 反应物。 ）氧化剂、还原剂是指反应物 • （4）氧化产物、还原产物是指产 ）氧化产物、还原产物是指产 物。
CuO +H2 = Cu + H2O
得氧、被氧化（发生氧化反应） 得氧、被氧化（发生氧化反应）
？
小结1： 小结 ：氧化反应和还原反应同时发生
再思考
化合价升降观点
失氧、被还原 发生还原反应) 化合价降低 被还原( 发生还原反应 失氧、 +2 0 0 +1
CuO +H2 = Cu + H2O
得氧、被氧化 发生氧化反应 发生氧化反应) 化合价升高 被氧化(发生氧化反应 得氧、
转移电子数目的计算 • 1、找变价元素，且价升失电子，价降得 、找变价元素，且价升失电子， 电子 • 2、每摩尔该元素变化转移几摩尔电子； 、每摩尔该元素变化转移几摩尔电子； • 3、每摩尔该元素变化转移几摩尔电子× 、每摩尔该元素变化转移几摩尔电子× 实际变化的元素物质电子的量=转移电子 实际变化的元素物质电子的量 转移电子 总数 • 4、检查：得电子总数与失电子总数相等。 、检查：得电子总数与失电子总数相等。
则
eNa
化合价 升高
此 元 Cl
化合价 降低
价 升 高 ， 某 元 素 的 原 子 电 子 ，
素 的 原 子 失 电 子 ， 则 此 元 素 的 化 合
发 生 了 转 移 。 形 成 子 化 合 元 化 合 价 变 化 的 实 质 是 由 于 电 子
小 结
素 的 化 合 价 降 低 。
Na＋
Cl-