河南省南阳市高一下学期理综化学开学考试试卷

河南省南阳市高一下学期理综化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三上·平遥月考) 老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）
A . 全氟丙烷的电子式为
B . 原子半径C比F的小
C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键
D . 全氟丙烷分子中碳链成直线型
2. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列两份气体的分子数一定相等的是（）
A . 等温等体积的O2和H2
B . 质量相等、密度不等的NO和C2H4
C . 等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）
D . 等压等体积的CO和CO2
3. （2分）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B . K+、Na+、Br-、NO3-
C . Ag+、Na+、Cl-、K+
D . NH4+、Cl-、OH¯、SO42-
4. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆
后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（）
A . 2a=3b
B . 7b=4a
C . 原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a﹣b）L
D . 原混合气体中V（H2）=2（a﹣b）L，V（O2）=（2b﹣a）L
5. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列离子方程式不正确的是（）
A . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C . 制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣
6. （2分） (2018高二上·湛江月考) 类推是学习和研究的重要思维方法。

下列类推结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2020高二上·麻江期末) 从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（）
A . 变小
B . 变大
C . 不变
D . 无法判断
二、实验题 (共4题；共26分)
8. （10分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．
（1）气体发生装置A产生的气体是________．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；
④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液．
Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________（填序号）试剂的试管内，再加入________（填序号）试剂，实验现象是________．
（3）Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________（填序号）试剂的试管内，实验现象是________．另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2 ，装置A中观察到的现象是否相同？________（填“相同”或“不相同”）．若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为________．
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10﹣2mol电子，该反应的化学方程式为：________．
（4）若由元素S和O组成﹣2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应
后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：________．
9. （4分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：________
现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+ ，其中最好选：________ ．
①KMnO4②H2O2③NaClO④浓HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________ ．
①Cu（OH）2 ②氨水③Cu2（OH）2CO3 ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干________ （选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．
10. （6分）某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2 ，为此进行探究．
【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）【讨论】
SO2Cl2中S元素的化合价是________．
（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．
【实验探究】（1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2 ．（2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2 ，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH ﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣．证明无色液体为SO2Cl2 ．
①SO2Cl2与水反应的化学方程式是________．
②验证无色溶液中含有Cl﹣的方法是________．
Ⅱ．探究反应进行的程度．
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由________．
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2 ． SOCl2与水反应的化学方程式是________．小组讨论后认为不会生成SOCl2 ，理由是________．
11. （6分） (2015高一上·宣城月考) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+ ， Mg2+ ， Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为________．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号）．
A . Cl﹣
B . CO
C . NO
D . OH﹣．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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二、实验题 (共4题；共26分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
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答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、
考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、
答案：11-4、考点：
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