人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案
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(3)溴水混合物II中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，采用加热方法是________。
(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：___________________________________。
故选C。
2.D
【解析】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A不选；
B．非金属元素位于周期表中右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B不选；
C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C不选；
D．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常具有金属性又有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D选；
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高一化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
总分
得分
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
D．A12O3熔点高，可用作耐高温材料，制造耐火管、耐火坩埚等，故D正确；
5.C
【解析】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；
B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；
故选：D。
3.C
【解析】A.13C的中子数为(13—6)=7，15N的中子数为(15—7)=8，两者中子数不相同，故A错误；
B.13C为原子，不是单质，与C60不可能互为同素异形体，故B错误；
C.15N与14N的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D.15N的核外电子数为7，中子数为8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；
18.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)这五种元素原子半径由大到小顺序是_________(用元素符号表示)。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________。
(1)在5min末的A浓度是______________。
(2)v(B)=______________。
(3)x=______________。
21.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：
(1)写出F中含化学键的类型____________________。
故选C。
4.D
【解析】A．SO2使溴水褪色，是SO2和溴水中的Br2发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，不是SO2的漂白性，故A错误；
B．NH3极易溶于水，但用作制冷剂是利用液氨气化时吸收大量的热，故B错误；
C．BaCO3能与盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，因为BaCO3和盐酸反应后生成BaCl2，氯化钡是重金属盐，能使蛋白质变性，可以用Al(OH)3或NaHCO3治疗胃酸过多，故C错误；
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是____________________。
(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为__________________________________。
(1)该反应的化学方程式为_______________________________
(2)前 用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________
(II)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，反应：3A(g)+B(g) xC+2D，5min后测得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1
C.催化剂D.半导体材料
3.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同
4.下列说法正确的是（）
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。
(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为__________。
D.用CO合成CH3OH，原子利用率为100%
16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
C.存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物
D.Cl2+H2O=HCl+HClO，所以F2+H2O=HF+HFO
13.某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是（）
11.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，质的量浓度分别为0.2mol/L和0.5mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）
A.4.8gB.19.2gC.32.0gD.36.8g
12.“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是（）
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本题共5小题，共52分)
17.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤 的离子方程式：________________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________________。
1.化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确 是（）
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C.从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化
D.生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源
2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）
A.合金B.农药
A.增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
C.升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大
8.以下事实不能用元素周期律解释的是（）
A.酸性：HClO4＞H2SO4B.热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3
C.与等浓度的稀盐酸反应，镁比铝剧烈D.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎无反应
9.下列说法中正确的是（）
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键
D.质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子
10.下列说法正确的是（）
A.Ca2+、K+、Cl-、S2-半径依次增大
B.HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C.H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键
D.质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子
(6)若A是一种溶液，只可能含有 中 某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。
参考答案与试题解析
Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。
(4)若去掉分液漏斗与烧瓶间的橡胶管，则 的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是____________________、___________________。
20.(I)在某一容积为 的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量 随时间 的变化曲线如图所示：完成下列问题：
A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.甲常用作致冷剂
D.甲、乙分子均只含极性共价键
15.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是（）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
(3)B、E和D、E分别可形成18电子的化合物M和N，M的电子式________，N的结构式________。
19.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol·L-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)________。
A.肯定有O2
B.肯定只有NH3和NO
C.肯定有NH3、NO、HCl
D.肯定没有Cl2、NH3、NO2
14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是（）
1.C
【解析】A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺 途径之一，故A错误；
B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故B错误；
C．从海带中提取碘单质的过程要将化合态的碘变成游离态的碘，涉及化学变化，故C正确；
D．生物质能、风能、太阳能等属于可再生资源，故D错误；
C.恒容，充入HeD.恒压，充入He
6.下列化学反应的离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙溶解于盐酸：
B.Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
C.电解饱和食盐水制氯气：
D.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
7.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是()
A.SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
B.NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C.BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D.A12O3熔点高，可用作耐高温材料
5.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()
A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，采用加热方法是________。
(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：___________________________________。
故选C。
2.D
【解析】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A不选；
B．非金属元素位于周期表中右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B不选；
C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C不选；
D．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常具有金属性又有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D选；
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高一化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
总分
得分
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
D．A12O3熔点高，可用作耐高温材料，制造耐火管、耐火坩埚等，故D正确；
5.C
【解析】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；
B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；
故选：D。
3.C
【解析】A.13C的中子数为(13—6)=7，15N的中子数为(15—7)=8，两者中子数不相同，故A错误；
B.13C为原子，不是单质，与C60不可能互为同素异形体，故B错误；
C.15N与14N的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D.15N的核外电子数为7，中子数为8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；
18.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)这五种元素原子半径由大到小顺序是_________(用元素符号表示)。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________。
(1)在5min末的A浓度是______________。
(2)v(B)=______________。
(3)x=______________。
21.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：
(1)写出F中含化学键的类型____________________。
故选C。
4.D
【解析】A．SO2使溴水褪色，是SO2和溴水中的Br2发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，不是SO2的漂白性，故A错误；
B．NH3极易溶于水，但用作制冷剂是利用液氨气化时吸收大量的热，故B错误；
C．BaCO3能与盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，因为BaCO3和盐酸反应后生成BaCl2，氯化钡是重金属盐，能使蛋白质变性，可以用Al(OH)3或NaHCO3治疗胃酸过多，故C错误；
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是____________________。
(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为__________________________________。
(1)该反应的化学方程式为_______________________________
(2)前 用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________
(II)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，反应：3A(g)+B(g) xC+2D，5min后测得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1
C.催化剂D.半导体材料
3.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同
4.下列说法正确的是（）
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。
(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为__________。
D.用CO合成CH3OH，原子利用率为100%
16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
C.存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物
D.Cl2+H2O=HCl+HClO，所以F2+H2O=HF+HFO
13.某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是（）
11.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，质的量浓度分别为0.2mol/L和0.5mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）
A.4.8gB.19.2gC.32.0gD.36.8g
12.“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是（）
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本题共5小题，共52分)
17.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤 的离子方程式：________________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________________。
1.化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确 是（）
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C.从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化
D.生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源
2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）
A.合金B.农药
A.增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
C.升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大
8.以下事实不能用元素周期律解释的是（）
A.酸性：HClO4＞H2SO4B.热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3
C.与等浓度的稀盐酸反应，镁比铝剧烈D.F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎无反应
9.下列说法中正确的是（）
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键
D.质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子
10.下列说法正确的是（）
A.Ca2+、K+、Cl-、S2-半径依次增大
B.HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C.H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键
D.质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子
(6)若A是一种溶液，只可能含有 中 某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。
参考答案与试题解析
Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。
(4)若去掉分液漏斗与烧瓶间的橡胶管，则 的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是____________________、___________________。
20.(I)在某一容积为 的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量 随时间 的变化曲线如图所示：完成下列问题：
A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.甲常用作致冷剂
D.甲、乙分子均只含极性共价键
15.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是（）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
(3)B、E和D、E分别可形成18电子的化合物M和N，M的电子式________，N的结构式________。
19.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol·L-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)________。
A.肯定有O2
B.肯定只有NH3和NO
C.肯定有NH3、NO、HCl
D.肯定没有Cl2、NH3、NO2
14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是（）
1.C
【解析】A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺 途径之一，故A错误；
B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故B错误；
C．从海带中提取碘单质的过程要将化合态的碘变成游离态的碘，涉及化学变化，故C正确；
D．生物质能、风能、太阳能等属于可再生资源，故D错误；
C.恒容，充入HeD.恒压，充入He
6.下列化学反应的离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙溶解于盐酸：
B.Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
C.电解饱和食盐水制氯气：
D.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
7.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是()
A.SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
B.NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C.BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D.A12O3熔点高，可用作耐高温材料
5.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()
A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2