福建省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷

福建省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·太原期末) 做焰色实验时，用于清洗铂丝的是（）
A . 盐酸
B . 硫酸
C . 硝酸
D . 碳酸
2. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列属于正在研究和开发的新能源有（）
①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．
A . ①④⑤
B . ②③⑥⑦
C . ③⑥⑦⑧
D . ①②④
3. （2分） (2015高一上·宣城月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A . 都能透过滤纸
B . 都呈红褐色
C . 具有相同的颗粒直径
D . 都存在布朗运动
4. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）
A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ，还原剂为 C
B . 该反应说明了
C 的还原性小于SiC
C . 该反应中转移的电子数为 12e-
D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2
6. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列实验方案能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA
B . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)
D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA
8. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）
A . +3
B . +4
C . +5
D . +6
9. （2分） (2018高一上·大理期中) 若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
10. （2分）在给定四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（）
A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C . 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
11. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）
A . HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3
B . Fe+HCl；Fe+H2SO4
C . BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4
D . KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl
12. （2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 水和CCl4
B . 碘和CCl4
C . 酒精和水
D . 汽油和植物油
13. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B . 可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C . 检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
D . 除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水
14. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
15. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN 溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（）
A . 容器中可能有固体残渣
B . 所得溶液中一定存在Fe2+
C . 反应过程中水的电离程度增大
D . 再加入铜后，溶液红色逐渐退去
16. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）
A . 26.8g
B . 28.7g
C . 29.1g
D . 29.5g
二、推断题 (共1题；共4分)
17. （4分）某同学利用如图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
（1）
该同学制取氯气的反应原理是：________ （写离子方程式）．
（2）
实验过程中①处观察到的现象是________ ；②处现象说明氯气具有的性质是________
（3）
该实验操作的不足之处是________
（4）
在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是________ ．气体CO2也能与NaOH反应，将一定量的CO2通入到200mL 1mol/L NaOH溶液中，
充分反应后低温蒸干，得到的固体为9.3g，求得到固体的成分和质量分别为________ ，________
三、工业流程 (共1题；共4分)
18. （4分）(2018高一下·六安开学考)
（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。

用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：________。

（2）某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。

实验流程如下：
请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：
溶液A→腐蚀液：________。

混合溶液+金属B→金属固体C：________。

（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有________，溶液中可能含有的金属阳离子是________。

四、实验题 (共2题；共11分)
19. （6分）如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体）的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。

（1）
所观察到的现象是________， ________有关反应的方程式是________。

（2）
干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________。

干燥管还可用________（装置）代替。

（3）
实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。

20. （5分）(2019·菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。

回答下列问题：
（1）制备无水氯化铬。

氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。

直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为________。

以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是________。

（2）制备氮化铬。

某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：
①装置A中发生反应的化学方程式为________。

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是________。

③装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是________。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是________。

（3）氮化铬的纯度测定。

制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为________。

（4）工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。

相关反应的化学方程式为________，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：________。

五、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分）(2017·开封模拟) 某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（1） FeCl3与H2S反应的离子方程式为________．
（2）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为________．
（3）综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、推断题 (共1题；共4分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、工业流程 (共1题；共4分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、实验题 (共2题；共11分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
五、填空题 (共1题；共4分)
21-1、
21-2、
21-3、
第11 页共11 页。