湖南省株洲市第一中学2021届高三下学期第二次模拟检测化学试题
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TiCl4 FeCl3 CCl4 熔点/℃ 23.2 306 23
沸点/℃ 136.4 315 76.8
(1)TiCl4 摩尔质量大于 FeCl3，但沸点却低于 FeCl3 的原因是
。
(2)写出 A 中反应的化学方程式
；上述装置存在一处缺陷，会导致 TiCl4 产率降
低，改进的方法是
。
(3)将管式炉加热至 900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为
中，
。
(5)由油酸铍制备 BeO 的方法是高温焙烧，检验焙烧已完全的操作实验为
。
16．某小组利用如图所示装置制备并收集 TiCl4(夹持装置略去)，并测定由 TiCl4 制备的
纳米 xTiO2•yH2O 的组成。
试卷第 6页，共 9页
已知： I． TiCl4 高温时能与 O2 反应，极易水解，能溶于 CCl4； Ⅱ．瓷舟中主反应生成 TiCl4、FeCl3(容易二聚成 Fe2Cl6)和一种氧化物(有毒气体)，还有 少量副产物 CCL4； Ⅲ．相关物质的熔沸点如表：
D．D
A． 4.2gC3H6 中含有 σ 键数目可能为 0.9NA
B． 25.6gS8 (
)分子中所含共价键数为 0.1NA
C．10mL 质量分数为 98%的 H2SO4 ，用水稀释至100mL, H2SO4 的质量分数为 9.8%
D．完全燃烧生成 CO2 和 H2O 物质的量之比为1: 2 的有机物一定为 CH4
湖南省株洲市第一中学 2021 届高三下学期第二次模拟检测
化学试题
一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是：
A．油脂的皂化反应一定产生甘油 B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 C．医学上可用 CuSO4 溶液和 NaOH 溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 D．营养物质----蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
c．慢速 SCR 反应： 8NH3 g 6NO2 g 7N2 g 12H2O g ΔH 2739.6kJ mol1
回答下列问题：
①已知： 2NO g O2 g 2NO2 g ΔH 114.2kJ mol1 ，计算标准 SCR 反应的
ΔH
；
②三种 SCR 反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是
。
(2)当汽车尾气中 NO 与 NO2 的比例不同时，发生三种类型的 SCR 反应：
a．标准 SCR 反应： 4NO g 4NH 3 g O 2 g 4N 2 g 6H 2O g H
b．快速O 2 g 4N 2 g 6H 2O g ΔH 1518.2kJ mol1
试卷第 1页，共 9页
① 2FeTiO3 7Cl2 3C 2TiCl4 2FeCl3 3CO2 ② TiCl4 O2 TiO2 2Cl2 下列说法正确的是
A．反应①中被氧化的元素是 Fe B．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 2∶1 C．工业上可利用 TiCl4 制取 TiO2 的总反应中，若反应生成 2.24 L(标况下)Cl2，转移 电子的物质的量是 0.4 mol D．还原性： FeTiO3 TiCl4 TiO2 6．阿魏酸乙酯(Y)是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列反应制得：
4．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X 的最外层电子数是其 电子层数的 3 倍，Y 元素原子半径在同周期中最大，Z 的 3p 轨道有 3 个未成对电子，X 与 Y 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等。下列说法中错误的是
A．X 在元素周期表中位于 p 区 B．元素的第一电离能： W Z Y C．X、Z、W 的单质形成的晶体类型相同 D．Z 的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含 Z 元素的微粒 5．工业上可利用 TiCl4 制取 TiO2，“纳米材料”TiO2 有广泛的应用。制取 TiO2 的反应为：
做指示剂，平均消耗标准溶液 20.00mL，则 xTiO2•yH2O
的化学式为
。
17．研究柴油车尾气中 NOx 的催化转化具有重要意义。
试卷第 7页，共 9页
(1)尿素
CO
NH
2
2
水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成
NH3
和
CHON，
在催化剂作用下，CHON 与 H2O 反应生成 NH3 和 CO2 。画出 CHON 的结构式：
①取样称重：称取 4.675g 样品。②酸溶：用足量稀硫酸溶解。
③还原：加入过量 Al 粉还原至 Al 粉不再溶解，过滤取滤液定容。定容为 500mL，取
20.00mL。
④滴定：用 0.1000 mol L1 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，标准溶液装在
滴定管
(填“酸式”、“碱式”)，用
D．若原料用丙醛和苯甲醛，则产物为
14．25 ℃时，向两份浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1 的盐酸和
0.1
mol·L-1
的
NaOH
溶液，溶液的
pH
与
x[x=-lg
c(HA) c(A )
]的关系如图所示。下列说法正确
的是
试卷第 5页，共 9页
A．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时恰好完全中和 B．b 点的 pH 为 4.75 C．水的电离程度：a＞b＞c D．c 点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1
1
的分数坐标是
0,
1 2
,
1 2
，阿伏加德罗常
数的值为 NA 。下列说法正确的是
A． Ag 周围距离最近且相等的 N5 个数是 6
B．微粒
2
的分数坐标是
3 4
,
1 4
,
3 4
C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的 d 区
D．若晶胞边长为 a pm，则晶体密度为
178 4 NA a 1010
C．滤渣Ⅱ的成分为
Ga
OH
3
和
H2SiO3
D．电解后的尾液中溶质主要成分为 H2SO4 ，可以循环利用
10．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应 I：(COOCH3)2(g)+2H2(g) CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
；
③消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将 NOx 中部分 NO 转成 NO2 ，使其物质的量
之比约为 1∶1，主要目的是
。
(3)其他条件相同，在 2L 密闭容器中加入：2mol NH3 、2molNO 和1molO2 ，分别在甲、 乙两种催化剂作用下发生标准 SCR 反应：
4NO g 4NH 3 g O 2 g 4N 2 g 6H 2O g 。反应相同时间后，测得 NO 的转化率
与温度的关系如下图所示。
①在催化剂甲作用下、100~210℃范围内，随着反应温度升高，NO 的转化率逐渐增大
的原因是
。
②图中 X 点对应的反应体系中， NH3 的物质的量分数为
。
18．法匹拉韦（有机物Ⅰ）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的共辄结 构类似。一种合成法匹拉韦的路线如图所示：
试卷第 8页，共 9页
三、解答题 15．锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿 (主要含 BeO、Li2O、CaF2 及少量 CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工艺如 图：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
A．放电时， Mg 电极的电势高于 CoS2 电极 B．充电时，若充电电压为 2.0V，可能造成电池性能衰减 C．放电时，每转移 2 mol e ，正极质量减少 14g D．充电时，充电电压为 2.75V 时，负极区的反应为：Co 2Li2S 4e CoS2 4Li
试卷第 2页，共 9页
8．某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒
A．产生 H2 的体积为 2.24 L B．m2＝8.4 C．所用混合溶液中 c(H2SO4)＝2 mol·L-1 D．AB 段发生的反应为置换反应 12．工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO Cr2O3 ，含有少量 Al2O3 )为原料制备金属铬的流 程如下图。下列有关流程中的步骤说法错误的是
试卷第 4页，共 9页
A．①只需吹入少量空气作氧化剂
B．②需加入过量稀硫酸
C．③X 一般为硫酸
D．④发生了铝热反应
13．2021 年 Benjamin List 和 Dave MacMillan 因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。脯
氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．有机物②和③互为同分异构体 B．有机物⑤和⑥均含有手性碳原子 C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成
下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A．X 分子中所有碳原子一定处于同一平面 B．Y 与足量 Br2 既可发生取代反应又可发生加成反应 C．可用 FeCl3 溶液检验产品 Y 中是否混有 X D．1 mol X、Y 分别与足量 H2 反应时消耗 H2 物质的量之比为 5∶4
7．双盐 Mg CoS2 电池由 Li 替代了 Mg2 在正极材料中的嵌入，解决了 Mg2 扩散缓慢、 锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如图所示。下列说法正确的是
选项 目的
分离方法 原理
A． 分离溶于水中的碘
乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B． 分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C． 除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大
D． 除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．A
B．B
C．C
3． NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
逐渐减小
D．192°C 时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2 转化率
二、多选题 11．向 100 mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量 与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列 说法正确的是（ ）
。
(4)装置 E、F 的作用为
。
(5)设计实验测定纳米 xTiO2•yH2O 组成。
已知 6H 3TiO2 Al 3Ti3 Al3 3H2O ， H2O Ti3 Fe3 TiO2 Fe2 2H
(可选试剂：水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al 粉、0.1000 mol L1 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是
。
(2)浸出渣的主要成分是
，“除铁”中可替代 H2O2 的物质是
。
(3)“除铁”中发生反应的离子方程式：
、
。
(4)“除铝”时，溶液的 pH 越小，铝的去除率
(填“越高”、“越低”或“不变”)。利
用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸
3 g cm3
9．从砷化镓废料(主要成分为 GaAs、 Fe2O3 、 SiO2 和 CaCO3 )中回收镓和砷的工艺流程 如下图所示。下列说法不．正确的是
A．“碱浸”前，废料先浆化为悬浊液的目的是提高 Ga、As 元素浸出率
B．“碱浸”后，溶液中主要离子有
Ga
3
、
Na
、
SiO
2 3
、
AsO
3 4
生成
3
2
生成
22
[
n [ COOCH ]
总转化
32
×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确
试卷第 3页，共 9页
的是
A．曲线 B 表示 HOCH2CH2OH 的选择性随温度变化
B．190~198°C 范围内，温度升高，(COOCH3)2 的平衡转化率增大
C．190~198°C
范围内，温度升高， n(CH3OH） n(HOCH 2CH2OH)
反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2 按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测
得(COOCH3)2 的转化率及 CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH 的选择性
n CH OOCCH OH 或n （HOCH CH OH ）
已知：①
R
NH
2
NaNO2 / H2SO4 H2O
R
OH
；
1) NaCN
② R1 CHO
2)H
R1CH OH COOH ；
沸点/℃ 136.4 315 76.8
(1)TiCl4 摩尔质量大于 FeCl3，但沸点却低于 FeCl3 的原因是
。
(2)写出 A 中反应的化学方程式
；上述装置存在一处缺陷，会导致 TiCl4 产率降
低，改进的方法是
。
(3)将管式炉加热至 900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为
中，
。
(5)由油酸铍制备 BeO 的方法是高温焙烧，检验焙烧已完全的操作实验为
。
16．某小组利用如图所示装置制备并收集 TiCl4(夹持装置略去)，并测定由 TiCl4 制备的
纳米 xTiO2•yH2O 的组成。
试卷第 6页，共 9页
已知： I． TiCl4 高温时能与 O2 反应，极易水解，能溶于 CCl4； Ⅱ．瓷舟中主反应生成 TiCl4、FeCl3(容易二聚成 Fe2Cl6)和一种氧化物(有毒气体)，还有 少量副产物 CCL4； Ⅲ．相关物质的熔沸点如表：
D．D
A． 4.2gC3H6 中含有 σ 键数目可能为 0.9NA
B． 25.6gS8 (
)分子中所含共价键数为 0.1NA
C．10mL 质量分数为 98%的 H2SO4 ，用水稀释至100mL, H2SO4 的质量分数为 9.8%
D．完全燃烧生成 CO2 和 H2O 物质的量之比为1: 2 的有机物一定为 CH4
湖南省株洲市第一中学 2021 届高三下学期第二次模拟检测
化学试题
一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是：
A．油脂的皂化反应一定产生甘油 B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 C．医学上可用 CuSO4 溶液和 NaOH 溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 D．营养物质----蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
c．慢速 SCR 反应： 8NH3 g 6NO2 g 7N2 g 12H2O g ΔH 2739.6kJ mol1
回答下列问题：
①已知： 2NO g O2 g 2NO2 g ΔH 114.2kJ mol1 ，计算标准 SCR 反应的
ΔH
；
②三种 SCR 反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是
。
(2)当汽车尾气中 NO 与 NO2 的比例不同时，发生三种类型的 SCR 反应：
a．标准 SCR 反应： 4NO g 4NH 3 g O 2 g 4N 2 g 6H 2O g H
b．快速O 2 g 4N 2 g 6H 2O g ΔH 1518.2kJ mol1
试卷第 1页，共 9页
① 2FeTiO3 7Cl2 3C 2TiCl4 2FeCl3 3CO2 ② TiCl4 O2 TiO2 2Cl2 下列说法正确的是
A．反应①中被氧化的元素是 Fe B．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 2∶1 C．工业上可利用 TiCl4 制取 TiO2 的总反应中，若反应生成 2.24 L(标况下)Cl2，转移 电子的物质的量是 0.4 mol D．还原性： FeTiO3 TiCl4 TiO2 6．阿魏酸乙酯(Y)是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列反应制得：
4．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X 的最外层电子数是其 电子层数的 3 倍，Y 元素原子半径在同周期中最大，Z 的 3p 轨道有 3 个未成对电子，X 与 Y 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等。下列说法中错误的是
A．X 在元素周期表中位于 p 区 B．元素的第一电离能： W Z Y C．X、Z、W 的单质形成的晶体类型相同 D．Z 的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含 Z 元素的微粒 5．工业上可利用 TiCl4 制取 TiO2，“纳米材料”TiO2 有广泛的应用。制取 TiO2 的反应为：
做指示剂，平均消耗标准溶液 20.00mL，则 xTiO2•yH2O
的化学式为
。
17．研究柴油车尾气中 NOx 的催化转化具有重要意义。
试卷第 7页，共 9页
(1)尿素
CO
NH
2
2
水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成
NH3
和
CHON，
在催化剂作用下，CHON 与 H2O 反应生成 NH3 和 CO2 。画出 CHON 的结构式：
①取样称重：称取 4.675g 样品。②酸溶：用足量稀硫酸溶解。
③还原：加入过量 Al 粉还原至 Al 粉不再溶解，过滤取滤液定容。定容为 500mL，取
20.00mL。
④滴定：用 0.1000 mol L1 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，标准溶液装在
滴定管
(填“酸式”、“碱式”)，用
D．若原料用丙醛和苯甲醛，则产物为
14．25 ℃时，向两份浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1 的盐酸和
0.1
mol·L-1
的
NaOH
溶液，溶液的
pH
与
x[x=-lg
c(HA) c(A )
]的关系如图所示。下列说法正确
的是
试卷第 5页，共 9页
A．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时恰好完全中和 B．b 点的 pH 为 4.75 C．水的电离程度：a＞b＞c D．c 点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1
1
的分数坐标是
0,
1 2
,
1 2
，阿伏加德罗常
数的值为 NA 。下列说法正确的是
A． Ag 周围距离最近且相等的 N5 个数是 6
B．微粒
2
的分数坐标是
3 4
,
1 4
,
3 4
C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的 d 区
D．若晶胞边长为 a pm，则晶体密度为
178 4 NA a 1010
C．滤渣Ⅱ的成分为
Ga
OH
3
和
H2SiO3
D．电解后的尾液中溶质主要成分为 H2SO4 ，可以循环利用
10．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应 I：(COOCH3)2(g)+2H2(g) CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
；
③消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将 NOx 中部分 NO 转成 NO2 ，使其物质的量
之比约为 1∶1，主要目的是
。
(3)其他条件相同，在 2L 密闭容器中加入：2mol NH3 、2molNO 和1molO2 ，分别在甲、 乙两种催化剂作用下发生标准 SCR 反应：
4NO g 4NH 3 g O 2 g 4N 2 g 6H 2O g 。反应相同时间后，测得 NO 的转化率
与温度的关系如下图所示。
①在催化剂甲作用下、100~210℃范围内，随着反应温度升高，NO 的转化率逐渐增大
的原因是
。
②图中 X 点对应的反应体系中， NH3 的物质的量分数为
。
18．法匹拉韦（有机物Ⅰ）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的共辄结 构类似。一种合成法匹拉韦的路线如图所示：
试卷第 8页，共 9页
三、解答题 15．锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿 (主要含 BeO、Li2O、CaF2 及少量 CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工艺如 图：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
A．放电时， Mg 电极的电势高于 CoS2 电极 B．充电时，若充电电压为 2.0V，可能造成电池性能衰减 C．放电时，每转移 2 mol e ，正极质量减少 14g D．充电时，充电电压为 2.75V 时，负极区的反应为：Co 2Li2S 4e CoS2 4Li
试卷第 2页，共 9页
8．某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒
A．产生 H2 的体积为 2.24 L B．m2＝8.4 C．所用混合溶液中 c(H2SO4)＝2 mol·L-1 D．AB 段发生的反应为置换反应 12．工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO Cr2O3 ，含有少量 Al2O3 )为原料制备金属铬的流 程如下图。下列有关流程中的步骤说法错误的是
试卷第 4页，共 9页
A．①只需吹入少量空气作氧化剂
B．②需加入过量稀硫酸
C．③X 一般为硫酸
D．④发生了铝热反应
13．2021 年 Benjamin List 和 Dave MacMillan 因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。脯
氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．有机物②和③互为同分异构体 B．有机物⑤和⑥均含有手性碳原子 C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成
下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A．X 分子中所有碳原子一定处于同一平面 B．Y 与足量 Br2 既可发生取代反应又可发生加成反应 C．可用 FeCl3 溶液检验产品 Y 中是否混有 X D．1 mol X、Y 分别与足量 H2 反应时消耗 H2 物质的量之比为 5∶4
7．双盐 Mg CoS2 电池由 Li 替代了 Mg2 在正极材料中的嵌入，解决了 Mg2 扩散缓慢、 锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如图所示。下列说法正确的是
选项 目的
分离方法 原理
A． 分离溶于水中的碘
乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B． 分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C． 除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大
D． 除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．A
B．B
C．C
3． NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
逐渐减小
D．192°C 时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2 转化率
二、多选题 11．向 100 mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量 与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列 说法正确的是（ ）
。
(4)装置 E、F 的作用为
。
(5)设计实验测定纳米 xTiO2•yH2O 组成。
已知 6H 3TiO2 Al 3Ti3 Al3 3H2O ， H2O Ti3 Fe3 TiO2 Fe2 2H
(可选试剂：水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al 粉、0.1000 mol L1 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是
。
(2)浸出渣的主要成分是
，“除铁”中可替代 H2O2 的物质是
。
(3)“除铁”中发生反应的离子方程式：
、
。
(4)“除铝”时，溶液的 pH 越小，铝的去除率
(填“越高”、“越低”或“不变”)。利
用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸
3 g cm3
9．从砷化镓废料(主要成分为 GaAs、 Fe2O3 、 SiO2 和 CaCO3 )中回收镓和砷的工艺流程 如下图所示。下列说法不．正确的是
A．“碱浸”前，废料先浆化为悬浊液的目的是提高 Ga、As 元素浸出率
B．“碱浸”后，溶液中主要离子有
Ga
3
、
Na
、
SiO
2 3
、
AsO
3 4
生成
3
2
生成
22
[
n [ COOCH ]
总转化
32
×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确
试卷第 3页，共 9页
的是
A．曲线 B 表示 HOCH2CH2OH 的选择性随温度变化
B．190~198°C 范围内，温度升高，(COOCH3)2 的平衡转化率增大
C．190~198°C
范围内，温度升高， n(CH3OH） n(HOCH 2CH2OH)
反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2 按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测
得(COOCH3)2 的转化率及 CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH 的选择性
n CH OOCCH OH 或n （HOCH CH OH ）
已知：①
R
NH
2
NaNO2 / H2SO4 H2O
R
OH
；
1) NaCN
② R1 CHO
2)H
R1CH OH COOH ；