高中化学《原电池》知识点

高中化学《原电池》知识点
知识点：
1）原电池的形成条件
①活泼性不同的两种电极材料
②电解质溶液
③闭合回路
④自发的氧化还原反应
其实出题老头有时候不会那么简单的连成闭合回路，会借助于盐桥，使原电池成为一个闭合回路，那盐桥到底是什么呢：
盐桥：盐桥的盐溶液是电解质溶液（通常装有含琼胶的KCl饱和溶液），能使两烧杯中的溶液连成一个通路。

通过盐桥中的阴阳离子的定向移动（阳离子移向正极，阴离子移向负极）维持两个半电池的电中性，以使原电池继续工作。

盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减
2）正负极的判断：
3）原电池电极方程式的书写：
当题目给出原电池的总反应方程式时，书写步骤为以下四步：
①找出正负极上对应的反应物，按比例书写
②找电极上对应的产物，如果产物是H2O先不写；
③算得失电子数，正负极得失电子守恒；
④根据电荷守恒、原子守恒配平
电荷守恒一般加H+(酸性环境)/OH-(碱性环境)
如果题目没给出原电池的总反应方程式怎么办呢，没关系，小编给你一个好方法：总反应方程式往往是负极材料与电解质溶液反应的方程式
4）燃料电池电极方程书写的小妙招：
①碱性溶液反应物、生成物均无H+
②酸性溶液反应物、生成物均无OH-
③中性溶液及熔融碳盐的反应物中无H+和OH-
④水溶液中不能出现O2-
⑤碱性条件下CO2继续反应生成CO3-。