高考化学复习崇明县第二次高考模拟考试试卷 (2).docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
崇明县2015年第二次高考模拟考试试卷
化学
（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢B．碳酸氢钠C．一水合氨D．二氧化硫2、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．萃取B．纸上层析C．过滤D．蒸馏
3、16O、18O是氧元素的两种原子，下列说法正确的是
A．16O和18O的物理性质相同、化学性质不相同
B．通过化学反应可实现16O与18O之间相互转化
C．16O和18O的原子核外电子排布的方式不相同
D．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
4、关于羟基的说法正确的是
O-B．1mol羟基共有9mol电子A．羟基可以电离成H+和2
C．与氢氧根离子是类别异构D．羟基只存在于分子晶体中
5、下列有关侯氏制碱法的描述正确的是
A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、下列排列顺序不正确的是
A ．原子半径：Si ＞Na ＞O
B ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S
C ．碱性：CsOH ＞KOH ＞NaOH
D ．失电子能力：K ＞Na ＞Mg
7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间后，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体是 ①CO 、O 2 ②C12、CH 4 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2 A ．①② B ．②④
C ．②③
D ．③④
8、下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是
A ．NH 32O −−−→催化剂
NO 22
O H O
−−−−→、HNO 3 B ．浓缩海水2
Cl
−−−→Br 2−−−−→鼓入热空气Br 2(粗产品)−−−→精制Br 2
C ．MnO 2HCl
−−−→浓加热
Cl 22Ca (OH)−−−−→漂白粉 D ．石油−−−→裂解
乙烯−−−→催化剂加热
聚乙烯 9、某一兴趣小组准备在实验室中制H 2，装置如图所示。

可是 在实验室中发现酸液不足。

为达到实验目的，则可以从长 颈漏斗中加入下列试剂中的 A ．NaNO 3溶液 B ．四氯化碳
C ．苯
D ．Na 2CO 3溶液
10、根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I 2(g)+H 2(g)2HI(g)+9.48kJ (ii) I 2(s)+H 2(g)
2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是 A ．254g I 2(g)中通入2g H 2(g)，反应放热9.48kJ B ．1mol 固态碘与1mol 气态碘所含的能量相差17.00kJ C ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
11、黑火药爆炸时可发生如下反应：
4S +16KNO 3+16C → 3K 2SO 4+4K 2CO 3+K 2S +12CO 2↑+8N 2↑，下列有关说法正确的是 A ．KNO 3只发生氧化反应 B ．反应消耗12g C 时电子转移5mol C ．还原产物只有K 2S 和 N 2
D ．被氧化与被还原的S 为1:3
12、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是
A ．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
B ．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I -+H 2O 2 → I 2+2OH -
C ．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
带孔塑料板 锌粒 稀硫酸
海带 海带灰 灼烧
溶解 30mL 蒸馏水
滤液 煮沸 过滤 氧化 含碘的 溶液 检验碘单质
萃取、分液……
2mL 稀H 2SO 4、5mLH 2O 2
D ．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
13、pC 类似pH ，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。

如某溶液溶质的浓度为3110-⨯mol/L ，
则该溶液中溶质的pC 3=。

下列叙述正确的是
A ．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H +)+pC(OH -)14=
B ．0.01mol/L 的CaCl 2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca 2+)逐渐增大
C ．0.01mol/L 的BaCl 2 溶液中，pC(Cl -)=2pC(2Ba +)
D ．用0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度的NaOH 溶液，NaOH 溶液的pC(OH -)逐渐减小 14、向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得
知：Ag ++2NH 3⋅H 2O
[Ag(NH 3)2]++2H 2O 。

下列分析不正确的是
A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl -(aq)
B ．实验可以证明NH 3结合Ag +能力比Cl -强
C ．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D ．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
15、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO 2和水的总质量为27.2g ，若其中水
的质量为10.8g 。

则CO 的质量是
A ．2.1g
B ．2.6g
C ．3.8g
D ．5.1g
16、向Ba(OH)2和NaOH 混合溶液中缓缓通入CO 2气体至过
量，生成沉淀物质的量与通入CO 2气体的体积V （标准 状况）的关系如右图所示，下列结论不正确的是 A ．原混合物中n[Ba(OH)2]:n [NaOH]1:2= B ．横坐标轴上p 点的值为90 C ．b 点时溶质为NaHCO 3
D ．ab 段发生反应的离子方程式依次为：
CO 2+2OH -→ H 2O 23CO -+，CO 2+H 2O 23CO -+→32HCO -
17、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同
且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜。

当两装置电 路中通过的电子都是1mol 时，下列说法不正确的是 A ．溶液的质量减小程度：乙＜甲 B ．溶液的导电能力变化：甲＞乙
C ．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲＝乙
D ．电极反应式：甲中阳极：2Cl -－2e → Cl 2↑，
乙中正极：2Cu ++ 2e → Cu
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项
的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 18、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H +、4NH +、K +、2Mg +、2Cu +、
CuCl 2溶液
甲
CuCl 2溶液
乙
C
C
Al
Mg
30
60
V (CO 2)/mL
p
n (沉淀)/mol
b
a
Br -、2AlO -、Cl -、24SO -、23CO -，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。

将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。

加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl 4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是： A ．溶液中一定有K +、Br -、23CO -、2AlO - B ．溶液中一定没有2Mg +、2Cu +、Cl -、4NH + C ．不能确定溶液中是否有K +、24SO -、Cl -
D ．往第3份溶液中滴加BaCl 2可确认是否有24SO -
19、实验室进行：Cu +2H 2SO 4(浓)∆
−−→CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，反应因硫酸浓度下降而停止。

为
测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L ，每次均量取20mL 稀释液进行实验），其中可行的是 A ．加入足量BaCl 2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W 1 g B ．加入过量的W 2 g Zn 充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W 3 g C ．加入过量的W 4 g CaCO 3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W 5 g
D ．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH 溶液进行滴定，消耗NaOH 溶液的的体积为V mL 20、25℃时，100mL 0.1mol/L 的三种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，pH 分别为7、8、9。

下列说法
正确的是
A ．相关微粒浓度关系：c (X -)=c (Y -)+c (HY)=c (Z -)+c (HZ)
B ．三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小
C ．三种溶液均加水稀释到1000mL ，pH 分别变为8、9、10
D ．HX 、HY 、HZ 的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小
21、下图为常温下用0.1000mol 1L -⋅NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol 1L -⋅盐酸和20.00mL
0.1000mol 1L -⋅醋酸的曲线。

若以HA 表示酸，下列判断和说法正确的是
A ．左图是滴定盐酸的曲线
B ．E 点时溶液中离子浓度为c (Na +)=c (A -)
C ．B 点时，反应消耗溶液体积：V (NaOH)＜V (HA)
D ．当0mL ＜V (NaOH) ＜20.00mL 时，两溶液中各离子浓度大小顺序一定均为
· ·
· pH
12 8 7 4
a
A
B
C
V (NaOH) / mL
·
·
pH
12
8 7 4
a
D
E
V (NaOH) / mL
c (A -)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH -)
22、某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl 3+Cu →
2FeCl 2+CuCl 2）。

课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的AgNO 3溶液，生成沉淀 8.61g 。

（2）另取10mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g 。

下列关于原废液及其形成的判断正确的是 A ．c (2Fe +)︰c (3Fe +)3:1=
B ．c (3Fe +)︰c (2Cu +)4:3=
C ．c (Cl -)=6mol/L ，c (2Fe +)=0.6mol/L
D ．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g
四、（本题共12分）
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： 23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是 ；氧化性最强
的阳离子是 。

24、下列事实可以作为S 和Cl 非金属性强弱的判断依据的是 （选填序号）
a ．Cl 的最高正价比S 高
b ．可用浓H 2SO 4制HCl
c ．HCl 的酸性比H 2S 强
d ．Cl 2与H 2S 反应生成S
25、硅元素最外层有 种能量不同的电子；SiCl 4的空间构型和CH 4相同，写出SiCl 4
的电子式： 。

26、PH 3和NH 3的某些化学性质相似。

下列对晶体PH 4I 性质的推测，错误的是 （选
填序号）
a ．PH 4I 是一种共价化合物
b ．PH 4I 能与烧碱溶液反应
c ．PH 4I 加热后会发生升华
d ．PH 4I 溶液能与溴水反应
27、二氯化二硫(S 2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H 2O 2相似。

下列有关说法不
正确的是 （选填序号） a ．S 2C12分子中有4对共用电子对
b ．S 2C12分子中没有非极性键
c ．S 2C12分子中，S 为1+价，Cl 为1-价
d ．S 2C12分子中各原子均为8电子稳定结构 28、已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
3HSO -+H 2O H 2SO 3+OH -
①
3HSO
-
H ++23SO -
②
向0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则233C(SO )C(HSO )
-- （填“增
大”“减小”或“不变”，后同），
23
C (N a )
C (S O )
+- 。

五、（本题共12分）
CO 的应用和治理是当今社会的热点问题。

29、CO 能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO 2除去原料气中少量CO ，生成物为固体S 和CO 2。

写出该反应的化学方程式为 。

30、上述反应中，每减少2.24L 气体（标准状况下），转移电子数为 。

CO 工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1
3Fe 2O 3(s) + CO(g)
23
Fe(s) + CO 2(g)，
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
31、下列说法不正确的是 （选填序号）
a ．该反应是一个放热反应
b ．该反应的平衡常数表达式是2(CO )(CO)
c c K =
c ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小
d ．当K 值等于1时，反应达到平衡
32、欲提高CO 的平衡转化率，促进Fe 2O 3的转化，可采取的措施是 （选填序号）
a ．及时吸收或移出CO 2
b ．增大反应体系的压强
c ．用更高效的催化剂
d ．粉碎矿石，增大接触面积
高炉炼铁产生的废气中的CO 可进行回收，使其在一定条件下和H 2反应制备甲醇：
CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g) + Q
33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(H 2)= 。

34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L 的甲酸溶液的电离度与pH 值都增大的是 （选
填序号） a ．加水稀释
b ．加入少量甲酸钠固体
c ．通氯化氢
d ．加入少量苛性钠固体
六、（本题共12分）
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3 · 5H 2O)。

Ⅰ.【查阅资料】
①Na 2S 2O 3 · 5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成。

②向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3，所得产品常含有少量Na 2SO 3和
温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数
4.0
3.7
3.5
c (mol ·1L -)
t (min)
CH 3OH CO
3
10
1.00 0.75 0.50 0.25
Na2SO4。

③Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【实验装置】
如图所示（省略夹持装置）：
Ⅲ.【实验步骤】 ①如图示加入试剂。

②先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4。

C 中发生反应：Na 2CO 3 + 2Na 2S + 4SO 2 → 3Na 2S 2O 3 + CO 2
③待Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应。

C 中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na 2S 2O 3 · 5H 2O 的粗产品。

35、加入试剂之前须进行的操作是 ；b 瓶的名称是 ，作
用是 。

36、A 中不可用稀硫酸的原因为： 。

37、E 中的试剂可以选用 （选填序号）。

a ．稀H 2SO 4
b ．NaOH 溶液
c ．饱和NaHSO 3溶液
d ．Na 2CO 3溶液
38、为验证产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，该小组设计了以下实验方案：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸， （填实验现象），则可确定产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4。

39、为减少装置C 中生成Na 2SO 4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，
改进后的操作是 。

40、所制得的粗产品可以通过 方法进一步提纯得到纯Na 2S 2O 3 · 5H 2O 。

七、（本题共12分）
CuSO 4 ∙ 5H 2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是CuSO 4 ∙ 5H 2O 的实验室制备流程圈。

反应 冷却结晶
过滤
蒸发
铜粉
稀硫酸 晶体
浓硝酸
根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：。

42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为 。

43、已知：CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na 2SO 4
称取0.1000g 提纯后的CuSO 4 ∙ 5H 2O 试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L 氢氧化钠溶液28.00mL ，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL ，则0.1000g 该试样中含CuSO 4 ∙ 5H 2O g 。

44、在滴定中，眼睛应注视 ；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上
蓝线 所对应的刻度。

45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO 4 ∙ 5H 2O 的质
量 。

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
46、如果l.040g 提纯后的试样中含CuSO 4 ∙ 5H 2O 的准确值为1.015g ，而实验测定结果是1.000g ，
测定的相对误差为 。

八、（本题共10分）
已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
OH
② CH 3—C —OH CH 3—CHO + H 2O
H
③苯酚与浓溴水反应，只有邻、对位上的氢被取代
现有分子式为C 10H 10O 2Br 2的芳香族化合物X ，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C 能发生银镜反应，E 遇FeCl 3溶液显色且能与浓溴水反应。

X
C B
A D
E
F
G 高分子
I
高分子
H
O 2
O 2
一定条件 （能使溴水褪色）
足量H 2
①足量
稀NaOH ②H +
①新制Cu(OH)2
②H +
请完成下列填空：
47、写出B 的电子式 ；F→H 的反应类型是 反应。

48、写出A→B 的化学方程式 。

49、X 的结构简式为 。

50、下列关于E 的描述正确的是 （选填序号） a ．能发生酯化反应 b ．含有4种不同化学环境的氢原子
c ．与C 互为同系物
d ．1mol E 最多能与2mol NaHCO 3作用
51、写出F→G 的化学方程式： 。

九、（本题共12分）
非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
52、有机化合物B 中的含氧官能团为 （填名称）。

53、上述反应中，过程②的反应类型是 反应。

54、若过程①发生的是取代反应，试剂X 有弱酸性，写出由A 到B 发生反应的化学方程式。

55、非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
I ．能与NaHCO 3反应放出CO 2，能与FeCl 3溶液发生显色反应； II ．分子中有6种不同化学环境的氢原子，且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。

56、根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：
H 3C O
CH 3 H 3C
O CH 3 H 3C O CH 3 CH －CH 3
OH CH －CH 3
COOH CH －CH 3
CN CH －CH 3
Br C －CH 3
O PBr 3 ③ H 2O/H ＋
⑤
NaBH 4 ② NaCN ④
试剂X K 2CO 3，Cu
①
A B C
D E
Br
O O
O
O
O
非诺洛芬
CH 3CH 2OH CH 2 CH 2 CH 3CH 3
十、（本题共14分）
金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
57、某CaC 2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC 2样品中CaC 2的质量分数为。

58、已知2Mg 3N 2 + 3CO 2 → 3C + 6MgO + 2N 2，10.0g Mg 3N 2与标准状况下4.48L CO 2反应，固体
质量增加 g 。

第IIA 族碳化物Be 2C 与CaC 2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：
实验组号 ① ② ③ ④ 碳化物（g ） 6.2 9.3 15.5 21.7 水（mL ） 18 18 18 18 气体（L ，标准状况） 3.36
5.04
8.4左右
8.4左右
59、求该混合物中Be 2C 与CaC 2的物质的量之比。

60、与18mL 水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）
参考答案
1.C
2.D
3. D
4. B
5. B
6. A
7. C
8.C
9. B 10. D 11. C 12. D 13. B 14. C 15. A 16.A 17. C 18. AD 19. D 20. AB 21. BC 22. B 四、（共12分） 23．Cl —
、Al 3＋
（2分）
H 2
催化剂/△
浓H 2
SO 4
170℃
24． d (2分)
25．2； （2分） 26．ac (2分) 27．ab(2分)
28．增大、减小 (2分) 五、（共12分）
29．2CO +SO 2 →2CO 2 +S (2分) 30．0.4N A 或 2.408×1023(2分) 31．cd (2分) 32．a (各2分) 33．0.15mol/（L·min ）(2分，单位错扣1分) 34．ad(2分) 六、（共12分）
35、检查装置气密性；广口瓶，防止倒吸（3分）
36、SO 2 易溶于水，若用稀硫酸不利于SO 2的逸出 （2分，合理给分） 37、bd （2分）
38、若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（2分）
39、先向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na 2S
和Na 2CO 3混合溶液（2分，合理给分） 40、重结晶(1分)
七、（共12分）
41、产生无色气体与空气变为红棕色、溶液呈蓝色 （2分) 42、 2：3 （2分)，
43、0.0980 （2分，未保留小数点后4位扣1分)
44、锥形瓶中溶液颜色变化（1分）粗细交界处（1分) 45、偏小 (2分)
46、-1.5%（或-1.48%）(2分) 八、（共10分） 47、（1分）、 消去或消除（1分） 48、2CH 3OH+O 2 2HCHO +2H 2O (2分)
49、
(2分)
50、ab (2分)
Cu △
或H2/催化剂
浓硫酸/△CN
51、(2分)
九、（共12分）
52、醚的结构或醚键（1分）、羰基（1分）
53、还原反应（1分）
54、（2分）
55、
或或
或（2分）
56、
(5分) 十、（共14分）
57．0.667或66.7% (3分)
58．3.8 (3分)
59．2:1 (4分)
60．12.4(4分)。