内蒙古乌兰察布市2019-2020学年中考第一次质量检测化学试题含解析

内蒙古乌兰察布市2019-2020学年中考第一次质量检测化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于空气污染物的是
A．一氧化碳
B．二氧化碳
C．氧气
D．氮气
【答案】A
【解析】
【详解】
空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分，不是污染物。

空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。

故选A。

2．为解决鱼在运输过程中的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A．CaO和O2
B．CaCO3和H2
C．Ca(OH)2和O2
D．CaCl2和O2
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；
B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；
C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故C正确。

D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；
故选：C。

3．下列物质的转化中（“→”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是
A．CaCO3→Ca（OH）2
B．CO2→CO
C．KCl→KNO3
D．Fe2O3→Fe
【答案】A
【解析】
【详解】
A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应，该转化不能一步实现，符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该转化能一步实现，不符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该转化能一步实现，不符合题意；
D、氧化铁和碳（或氢气或一氧化碳等）在高温加热条件下都能生成铁，该转化能一步实现，不符合题意。

故选A。

【点睛】
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。

4．竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是
A．易溶于水B．黑色固体C．有吸附性D．能够燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】
由于竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，所以其颜色为黑色，主要成分是碳所以可燃烧，多孔性说明竹炭具有吸附性，由于炭不易溶于水，所以竹炭也不例外。

故选A。

5．下列有关实验现象的表述正确的是（）
A．磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．灼烧腈纶线时能闻到烧焦羽毛的气味
C．电解水时，正极产生气泡的速率比负极慢
D．把氧化铁放入稀硫酸中，溶液变为浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】
A、磷在空气中燃烧产生大量白烟，A选项现象的表述不正确，不符合题意；
B、灼烧蛋白质类物质能闻到烧焦羽毛的气味，腈纶线不属于蛋白质类物质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，B选项现象的表述不正确，不符合题意；
C、电解水时，正极一端产生氧气，负极一端产生氢气，相同时间产生氢气与氧气的体积比为2:1，正极产生气泡的速率比负极慢，C选项现象的表述正确，符合题意；
D、把氧化铁放入稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，含铁离子的溶液为黄色，因此溶液变为黄色，D选项现象的表述不正确，不符合题意。

故选C。

6．下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是( )
A．竹筷B．石凳C．木桌D．塑料袋
【答案】D
【解析】有机合成材料是人们利用化学的方法创造出来的，常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

竹子、石头、木头是自然界中本来就有的，是天然材料，塑料是有机合成材料。

故选D。

7．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧发出白光
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】
A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；
B、磷在空气中燃烧产生大量白烟，正确；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中仅能出现红热现象，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（生成四氧化三铁是结论而不是现象），错误。

故选B。

8．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：
A．丁的化学式为N2
B．化学反应前后原子的种类和个数均保持不变
C．该反应属于置换反应
D．甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和
【答案】D
【解析】
由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH33CH4+2N2。

A、由上述分析可知，丁的化学式为N2，正确；B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，正确；C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；D、甲、乙的相对分子质量之和=12+17=29，丙、丁的相对分子质量之和=16+24=40，甲、乙的相对分子质量之和不等于丙、丁的相对分子质量之和，错误。

故选D。

点睛：本题通过微观示意图，考查了从微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观
粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的
盐酸与足量的镁粉、锌
粉
将铜片加入一定量
的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化
锌和盐酸溶液中加
入锌粒
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；
B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；
C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；
D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

10．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确，故选D。

11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入了新的杂质氯化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4溶液能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质Ba（NO3）2，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12．下列知识归纳，完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、③在化学反应中除了燃烧能放出热量，金属镁与稀盐酸反应也能放出热量；故选项错误；
B、①小区设置废旧电池回收箱，减少金属污染；②重复使用塑料袋和塑料盒，减少白色污染；③工业“三废”处理达标后排放，减少废水、废气、废渣的污染；故选项正确；
C、②SO3：一个三氧化硫分子中含有1个硫原子和3个氧原子；故选项错误；
D、③实验后用剩药品应放入指定容器；故选项错误；
故选：B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活离不开水,请结合水的有关知识回答下列问题:
（1）标出水中氢元素的化合价________。

（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起________作用。

（3）在实验室和化工生产中,很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是________。

【答案】+1
H O吸附反应更快,更充分等（合理即可）
2
【解析】
【详解】
（1）水中氢元素的化合价是+1价，故答案为：+1
H O；
2
（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用；故答案为：吸附；（3）在实验室和化工生产中，很多化学反应都是在水溶液中进行的，其优点是：反应更快，更充分等；故答案为：反应更快，更充分等。

14．写出符合要求的化学用语: （1）3个镁离子_____________。

（2）空气中含量最多的物质_____________。

（3）构成金属汞的微粒是_________。

（4）已知磷酸（H 3PO 4）中的原子团PO 43-的名称是磷酸根，则磷酸钙的化学式是_______。

【答案】3Mg 2+ N 2 Hg Ca 3(PO 4)2 【解析】 【详解】
（1）表示个数的数字写在符号正前方，离子的电荷数写在离子右上角，每个镁离子带2个单位的正电荷，所以3个镁离子为3Mg 2+；
（2）空气中氮气体积分数为78%，是空气中主要物质，其化学式为N 2； （3）金属汞为单质，由汞原子组成，符号为Hg ；
（4）钙元素显+2价，磷酸根显-3价，根据十字交叉法书写化学式，钙原子个数为3，磷酸根个数为2，所以化学式为Ca 3(PO 4)2。

【点睛】
表示个数的数字书写在符号的正前方；离子的核电荷数标注在离子右上角，正负号标注在电荷数的后方。

15．请写出下列变化的化学方程式工业上炼赤铁矿____________________。

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_______________________。

【答案】232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温
()42422NaOH +CuSO =Cu OH +Na SO ↓
【解析】 【详解】
（1）工业上炼赤铁矿反应为氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为
232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为
()42422NaOH +CuSO =Cu OH +Na SO ↓。

16．已知铜在空气中灼烧时会与氧气反应生成黑色的氧化铜固体。

现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为_____（填最简整数比）。

【答案】4:1 【解析】 【详解】
由题意将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳为气体，所得剩余固体氧化铜的质量与原混合物铜粉和碳粉的质量相同，则原混合物中碳粉的质量等于氧化铜中氧元素的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比即为氧化铜中铜元素和氧元素的质量比，氧化铜的化学式为CuO ，铜元素和氧元素的质量比为64:16=4:1。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。

（1）标号为B 的仪器名称是______。

（2）在实验室里，用加热高锰酸钾的方法制取氧气并检验氧气的性质。

①可以选用上图中的B 、E 、G 、I 、K 、N 、O 、P 和______来组装装置; ②当有15.8g 高锰酸钾完全分解时，理论上能制得氧气________g ③检验瓶内气体是O 2时出现的现象是______。

④检验氧气性质:用坩埚钳夹持红热的木炭插入氧气中的操作方法_______。

【答案】集气瓶 DF 1.6g 带火星的木条复燃 由瓶口向下缓慢插入 【解析】 【分析】 【详解】
（1）标号为B 的仪器名称是集气瓶；
（2）①在实验室里，用加热高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热装置，根据所给仪器可知是用排水法收集氧气，故可以选用上图中的B 、E 、G 、I 、K 、N 、O 、P 和D 、F 来组装装置； ②设当有15.8g 高锰酸钾完全分解时，理论上能制得氧气的质量为x
424222KMnO K MnO +MnO +O 3163215.8g x V
31615.8g =32x
x=1.6g ③检验瓶内是氧气时，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气，故出现的现象是木条复燃； ④用坩埚钳夹持红热的木炭插入集气瓶中时，为了使木炭与瓶内的氧气充分接触发生反应，坩埚钳夹持着红热的木炭应由瓶口向下缓慢插入。

18．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器X 的名称是______。

在实验室中，通常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气（3NH ），其发生装置为______，若用C 装置收集氨气，氨气应从______（填“c ”或“d ”）口通入。

（2）实验室用装置B 制取2O 的化学方程式为__________，用B 装置制取氧气前首先要检查装置的气密性，请说出检查装置气密性的方法__________；简述用C 装置收集氧气时的验满方法__________。

（3）若实验室制取并收集一瓶干燥的2CO 气体，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序__________。

【答案】长颈漏斗 A d 2
22
22MnO 2H O 2H O O +↑ 向瓶内注入水至浸没长颈漏斗下
端，将导管右端的胶皮管处用夹子夹住，再由长颈漏斗注入水，若水面不下降，说明装置气密性良好 把带火星的木条放在d 导管口，木条复燃，证明已集满 b e f g h c →→→→→ 【解析】 【详解】
（1）X 为长颈漏斗；实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气，因此需要固-固加热型装置；氨气的密度比空气小，所以应该短管进；
（2）B 装置是固-液常温型装置，用此装置制取氧气应选用双氧水和二氧化锰，化学方程式为
2
22
22MnO 2H O 2H O O +↑；检查装置气密性的方法是：向瓶内注入水至浸没长颈漏斗下端，将导管
右端的胶皮管处用夹子夹住，再由长颈漏斗注入水，若漏斗内水面不下降，说明装置气密性良好；氧气的密度比空气的大，所以应从长管进，氧气验满可将带火星的木条放于d 导管口，若木条复燃说明已经收集满；
（3）实验室制取二氧化碳选用碳酸钙和稀盐酸，因盐酸易挥发出溶质氯化氢，所制二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂再干燥，并且都是长进短出，二氧化碳的密度比空气大，要从长管进入，所以接口顺序是b e f g h c →→→→→。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．现有25g 石灰石样品，请按下面要求计算25g 样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO 2（杂质不溶于酸，
且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO 3的质量分数）是多少？_____若将25g 样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO 2的曲线示意图。

_____
若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时
间的变化如表所示： 时间/min t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 CO 2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
16.2
则m ＝_____，t 3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）
【答案】80% 18.4 CaCO 3和CaO
【解析】 【详解】
（1）设：该样品的纯度（CaCO 3的质量分数）为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +1004425CO gx
8.8g
10025gx =448.8g
x ＝80%； （2）根据总共生成8.8g 二氧化碳，而分成两份不影响生成二氧化碳的质量，只影响生成二氧化碳的速度，所以每份生成的二氧化碳都是4.4g ，但是块状的反应用时长，粉末用时短，为：
（3）根据质量守恒定律可得，m+6.6g＝2.2g+22.8g，m＝18.4g；而t4时t5时固体质量不再减少，且为16.2g，t3时固体为18.4g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式为：CaCO3和CaO。

【点睛】
分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。

本题中t4时t5时固体质量不再减少，说明反应已完全。