高中化学第三章金属及其化合物3.2钠的化合物课件新人教必修1

Na2O2是强氧化剂。 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2 +2H2O=+2Na2CO3+2H2O+O2
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
3、焰色反应： 是元素的性质
1）概念：金属或它们的化合物在灼烧 时使火焰呈现特殊的颜色， 这在化学上叫焰色反应。
固体，其焰色相同。
第二课时碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠俗名叫_纯__碱____，也叫__苏__打___ ， 碳酸氢钠俗名叫_小__苏__打__ 。 碳酸钠晶体的化学式是_N_a_2_C_O__3_·_1_0_H_2_O_ 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失 去_结__晶__水___变成碳酸钠粉末。
思考和交流： 这两种物质有什么相同和不同之处？
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色、态
白色粉末 白色细小晶体
溶解度大小 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3
水溶液碱性 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3
与酸反应
NaHCO3比Na2CO3快
离子方程式 CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
2、分别加2滴酚酞溶液，
比较溶液颜色。
步骤
加1mL水
Na2CO3
加10mL水
加2滴酚酞溶液
初步结论
NaHCO3
步骤
加1mL水
Na2CO3
加水结块变 成晶体；放 热
NaHCO3
细小白色粉末， 加水部分溶解； 感受不到热量 变化
步骤 Na2CO3
加10mL 振荡时间长
水
时可溶解
NaHCO3 固体量减小
碱性氧化物
化学式
Na2O
色、态 白色、固体
化合价
-2
生成条件 常温缓慢氧化
稳定性
不稳定
用途
—————————
过氧化物
Na2O2 淡黄色、固体
-1 加热或燃烧
稳定
供氧剂、氧化剂
保存 隔绝空气密封 隔绝空气密封远离易燃 物
Na2O化学性质
1.与水反应
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH2.与CO2反应
加2滴酚 溶液变红 溶液变微红色 酞溶液 （较深）
初步结 论
加水先变成含 加水部分溶解，
结晶水的晶体， 溶液碱性比
溶液碱性比 NaHCO3的强
Na2CO3的弱
3、把碳酸钠放在试管里，约占试管容积的 1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水， 然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加 热。观察澄清石灰水的变化。
Na2O+CO2=Na2CO3 3.与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
实验3－5
把水滴入在盛有少量过氧化钠 固体的试管中，立即用带火星 木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外 壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液中滴入酚酞，有什么 现象？
注焰：色反应是物理变化。发射一定
波长的光而产生各种颜色。
钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色
实验步骤： ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至 火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在 外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧 至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶 液在外焰上灼烧，透性 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
与CaCl2 反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+CaCl2 不反应
相互转 化
Na2CO3
CO2+H2O ①加热，②OH-
NaHCO3
想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?
① 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水
②滴入变C浑aC浊l2的或气Ba体Cl的2溶是液NaHCO3 产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入稀盐酸
反应较剧烈的是NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 =△Na2CO3 + H2O + CO2
固体
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
澄清的石灰水
碳酸钠和碳酸氢钠的性质：热稳定性
现象 发生反应的化学 结论
方程式
Na2CO3 无现象
稳定
NaHCO3 石灰水 变浑浊
不稳定
2NaHCO3===Na2CO3 + H2O + CO2↑
Na2CO3
NaHCO3
澄清的石灰水
4、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸， 将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸 氢钠加入试管中。
“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，
钡黄绿色 铜 绿色 锶洋红色 铯的焰色
几种金属的焰色：
钠黄色 钾紫色 钙砖红色 铷的焰色
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并 灼烧至火焰与原来相同；
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观 察（避免钠等杂质的焰色的干扰）
注意： 1）无论是金属的单质还是化合物，
其焰色都相同； 2）金属的化合物无论是溶液中还是
滴水 生火，吹气能生火
实验3-5
现象：
有气泡产生， 放热， 放出的气体能使带火星的木条复燃，
溶液中滴入酚酞先变红后褪色。
Na2O2化学性质
1.与水反应
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O=4Na+ ＋ 4OH-＋O2↑
2.与二氧化碳反应
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
3.与酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 2Na2O2 + 4H+= 4Na+ + 2H2O + O2 ↑
——过氧化钠可用于供氧剂
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
0
-2
2Na2O2+4H2O = 4NaOH+O2↑+2H2O
化合价降低，得到2e-，被还原 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物H2O是还原产物，
相同点： ①均可溶于水 ②固体均是白色，而水溶液均无色、呈
碱性 ③均可与盐酸反应并放出二氧化碳。
不同点：本课的学习重点 注意：在共性中找细微差别，并设计实 验来验证你的猜想。
实验方案 1、各取1小匙的Na2CO3 NaHCO3于试
管中，观察二者外观上的细小区别， 滴加10滴水，振荡，观察，用手摸 一摸试管外壁，有什么感觉？继续 向试管内加入约10mL水，振荡，观 察、记录现象。
溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
溶液
Na2CO3
正盐
CO2 + H2O 加OH—或△
NaHCO3
酸式盐
苏氏三兄弟
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
苏打（纯碱） 碳酸钠
Na2CO3
大苏打（海波） 硫代硫酸钠 Na2S2O3
讨论
滴加顺序不同时Na2CO3 与盐酸反应的 过程
(1)将盐酸滴入Na2CO3溶液中： CO32-+H+=HCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (2)将Na2CO3溶液滴入盐酸中： 2H++CO32-=H2O+CO2↑
注意：比较反应的剧烈程度。
NaHCO3 Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32 -+2H+= H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应， 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。