初中化学必背知识点

初中化学必背知识点
一、化合价、离子及原子团
一价钾钠氯氢银，一价K Na Cl H Ag 二价氧钙钡镁锌，二价O Ca Ba Mg Zn 三铝四硅五氮磷，三Al 四Si 五N P 二三铁，二四碳，二、三Fe ，二、四C
二四六硫都齐全，二、四、六S 都齐全
铜汞二价最常见，Cu Hg 二价最常见
莫忘单质价为零，莫忘单质价为零，
负一氢氧硝酸根，负一OH 、NO3，
负二硫酸碳酸根，负二SO4 、CO3，
铵根正一牢记心。

NH4正一牢记心。

Fe3+铁离子 Fe2+亚铁离子 Al3+铝离子 Ca2+钙离子Mg2+镁离子Ba2+ 钡离子 K+钾离子Na+钠离子H+氢离子Cl- 氯离子NH4+铵根OH-氢氧根
NO3- 硝酸根 SO42-硫酸根CO32—碳酸根
二、常见物质、俗称及化学式
氧气O2氮气N2氢气H2氯气Cl2氦气He 氖气Ne 氩气Ar
红磷、白磷P 金刚石C 石墨C
葡萄糖C6H12O6过氧化氢、双氧水H2O2
生石灰、氧化钙CaO 氧化铁Fe2O3 氧化铝Al2O3干冰(固体二氧化碳) CO2盐酸、氢氯酸HCl
熟石灰、消石灰Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱NaOH 石灰石、大理石CaCO3 纯碱、苏打Na2CO3
小苏打NaHCO3 酒精、乙醇C2H5OH 醋酸CH3COOH 食盐NaCl 氨水NH3·H2O 氨气NH3 甲烷CH4
三、常见物质的颜色的状态
1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4
2、红色固体：Cu、Fe2O
3、HgO、红磷P
3 硫S：淡黄色；KMnO4为暗紫色（溶液紫色）
4、含Cu2+的溶液呈蓝色CuSO4 CuCl2
含Fe2+的溶液呈浅绿色FeSO4 FeCl2
含Fe3+的溶液呈棕黄色FeCl3
5、白色↓：CaCO3 、BaCO3 (不溶于水，但溶于酸)
AgCl 、BaSO4 (不溶于水也不溶于稀HNO3) 蓝色↓：Cu(OH)2
红褐色↓：Fe(OH)3
6、有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
无色无味的气体：O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO(剧毒)
四、物质的溶解性
1、含有K+、Na+、NO3- 、NH4+ 的物质都溶于水;
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

2、AgCl 、BaSO4、CaCO3 、BaCO
3、都不溶于水
3、溶液中的离子不共存
“一水”
：H++OH-H2O
“二气”
：H++CO32+H2O+CO2↑NH4++OH-NH3↑+ H2O
“三碱”
：Mg2++ OH- Mg(OH)2↓(白色)
Cu2++ OH- Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe3++ OH-Fe (OH)3↓(红褐色)
“四盐”
：Ag+ + Cl- AgCl↓(白色)
Ba2++SO42- BaSO4↓(白色)
Ca2++CO32- CaCO3↓(白色)
Ba2++CO32- BaCO3↓(白色)
五、化学之最
1、地壳中含量最多的元素是氧。

【O 】
地壳中含量最多的金属元素是铝。

【Al 】
2、人体中含量最多的元素是氧。

【O 】
人体中含量最高的金属元素是钙。

【Ca 】
3、空气中含量最多的元素是氮。

【N 】
空气中含量最多的物质是氮气。

【N2】
4、天然存在最硬的物质是金刚石。

【 C 】
5、最简单的有机物是甲烷。

【CH4】
6、相对分子质量最小的氧化物是水。

【H2O 】
8、最清洁的燃料、密度最小的气体是氢气。

【H2 】
9、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

六、金属活动性顺序
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
七、各单元基础知识
1. 化学反应的四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、
复分解反应
2. 可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；
加热时需要垫石棉网的：锥形瓶、烧杯、烧瓶
量筒不能加热，不能用来配制溶液，不能做反应容器。

加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流导致试管炸裂】；
加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3
3. 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高
用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭；
如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭。

4. 取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

5. 取用不定量（较多）液体——直接倾倒
a. 瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
b. 标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；
6. 使用胶头滴管的注意事项
a. 胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；
b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防
止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；
7. 用量筒用一定量的液体，读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内
液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；
读数时若俯视，则读数偏高,“羊（仰）小虎（俯）大】。

8. 粗盐提纯的三步骤：溶解、过滤、蒸发
溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

9. 空气、溶液、合金、石油、煤、天然气都是混合物。

10. 单质是由同种元素组成的；同种元素组成的物质不一定是单质
不同种元素组成的纯净物
．．．叫化合物
11. 水属于纯净物、化合物、氧化物
蒸馏水、冰水混合物是纯净物；海水、河水是混合物
12. 测定空气中氧气含量的实验
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；
②集气瓶水面上升约1/5。

4P+5O22P2O5
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

13. 空气成分按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%
14. 氧气有氧化性，能支持燃烧，能提供呼吸。

15. 氮气化学性质不活泼，用作保护气（焊接金属时作保护气、灯
泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；液氮冷冻麻醉；超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

16. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称）
化学性质很不活泼。

①用作保护气；②用作光源
④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。

17.实验室制取氧气的原理
①加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑）的混合物；
2KClO32KCl + 3O2↑
②加热高锰酸钾（暗紫色固体）；
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
③分解过氧化氢溶液（双氧水）
2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
18. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。

氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。

二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

19.实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
20. 可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。

21. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

生成有刺激性气味的气体。

硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰。

22. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。

瓶底放水或细砂，防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

23．分子是保持化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的。

原子是化学变化中的最小粒子。

在化学反应中，分子可分，原子不可分。

24. 微粒（分子）总是在不断运动，温度升高，分子运动速率加快；
分子间有间隔；气体分子间间隔较大；物质的热胀冷缩，是分
子的间隔受热增大，遇冷缩小的缘故
25.构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

在原子中，原子序数= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

相对原子质量≈质子数 + 中子数
26. 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

决定元素的种类是质子数或核电荷数。

元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

①金属元素原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），
在化学变化中易失去电子。

②非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个（是不稳定结
构），在化学变化中易获得电子。

③稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He为2个），为
相对稳定结构。

27. 能表示一种元素、该元素的一个原子，还能表示一种物质的有：
（1）金属，如Cu、Fe、Al、K
（2）稀有气体，如He、Ne、Ar
（3）部分固态非金属，如S、P、
【注意：H、O、N、Cl不能表示一种物质】
28. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等；
除去水中的异味色素可用活性炭吸附。

活性炭可用来净化水、
冰箱除味剂、吸附装修产生的有害气体。

【是物理变化】
检验软水和硬水用肥皂水；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
29. 电解水的实验现象：“正氧负氢，氧一氢二”
正极放出氧气，负极放出氢气; 氧气与氢气的体积比为1：2 。

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
30. 水是由氢和氧两种元素组成的纯净物。

水是化合物，是氧化物
水是由水分子构成的；
每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。

31. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子
32. 化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、
原子的质量也没有改变。

化学反应前后，元素的种类、物质的总质量不变。

肯定变化的
是物质的种类和分子的种类。

33. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质
金刚石可用来划玻璃、钻探机钻头、制装饰品（钻石）
石墨可用来制电极、铅笔芯、润滑剂等
34. 金刚石和石墨由于原子的排列方式不同，性质存在明显差异
一氧化碳和二氧化碳由于分子结构不同，因而化学性质不同
35. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

36. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
37. 验满：氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集
①氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃；
【若用排水法收集氧气，当瓶口往外冒气泡时已收满】
②二氧化碳的验满：燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。

38. ①氧气能使带火星的木条复燃。

【检验氧气】
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

【检验二氧化碳】
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 39. 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮
塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

用长颈漏斗制气体时，长颈漏斗的末端管口应插入液面以下。

凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

与空气（氧气）混合点燃可能爆炸的气体有H2、CO、CH4等40．证明二氧化碳与水反应：把二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色。

H2O + CO2 === H2CO3
41. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持
燃烧，比空气重。

二氧化碳可用于生产碳酸型饮料、干冰可做人工降雨、二氧化碳是植物光合作用的原料；
二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳能导致温室效应。

42. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

43. 一氧化碳具有可燃性，作燃料；具有还原性，用于冶金工业。

44. 木炭还原氧化铜、CO还原氧化铜，现象：黑色固体变红色
C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ CO+ CuO Cu + CO2 45. 一氧化碳还原氧化铁，现象：红色固体变黑色
工业炼铁的原理：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
46. 燃烧的条件是：①可燃物；②可燃物与氧气（空气）充分接
触；③温度达到或超过可燃物的着火点。

47. 灭火的原理①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
②隔绝氧气（空气）；③使温度降低到着火点以下。

48. 生石灰与水反应放出热量CaO + H2O = Ca(OH)2
49. 三大化石燃料是：煤、石油、天然气。

50．天然气、沼气的主要成分是甲烷CH4
51. 三大气体污染物：SO2、CO、NO2
造成酸雨的主要污染物是二氧化硫，二氧化氮
52. 乙醇【C2H5OH】俗称酒精，可做燃料；
水和酒精是常用的溶剂。

53. 氢气是最清洁的能源2H2 + O2点燃 2H2O
54.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
55．氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

常用的三种还原剂: 氢气、一氧化碳、碳。

56. 金属材料包括纯金属以及它们的合金；
合金的强度和硬度比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性更好，因此合金具有更广泛的用途。

57. 铝具有良好的抗腐蚀性，是因为表面有层致密的氧化膜
．．．．．．
4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
58. 铁和空气、水接触，容易生锈；隔绝了空气和水，就能防止钢
铁生锈。

防锈的措施有：涂油、刷漆、镀其他金属、制成不锈钢
59.保护金属资源的途径：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合
理采矿、寻找金属代用品。

60．溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

溶液由溶质和溶剂组成。

61. 浓硫酸、氢氧化钠溶解时放热，使溶液温度升高；
氯化钠溶解时溶液温度不变；
硝酸铵【NH4NO3 】溶解时吸热，使溶液温度降低
62. 用汽油洗去油污，是由于汽油使油污溶解形成溶液。

用洗涤剂洗去油污，是由于洗涤剂对油污具有乳化作用。

63.不饱和溶液变饱和溶液：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;
饱和溶液变不饱和溶液：(1)升温、(2)加溶剂;
(注意：溶解度随温度升高而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

64. 结晶的方法有蒸发溶剂结晶和冷却结晶；
氯化钠可用蒸发溶剂结晶，如海水晒盐；
提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液结晶。

65. 大部分固体溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙溶解度随温度
升高而变小
气体的溶解度随温度升高而变小，随压强的增大而增大
66. 20℃时，食盐的溶解度为36克。

这句话的含义是在20℃时，
100克水中最多可以溶解食盐36克。

67.紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色，中性溶液
中不变色（仍是紫色）；
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色，中性溶液
中不变色（仍是无色）；
【紫色石蕊酸红碱蓝，无色酚酞酸无碱红】
68. 浓硫酸有吸水性。

可以干燥氧气、二氧化碳；
生石灰、氢氧化钠可以干燥氧气，不可以用来干燥二氧化碳69. 常见的酸有盐酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3
常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

常见的盐有氯化钠、碳酸钠【Na2CO3】
注意：碳酸钠【Na2CO3】俗称纯碱，属于盐，溶液呈碱性
碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色
70. 浓盐酸有挥发性。

打开瓶盖，瓶口出现白雾。

71. 人体胃液含有盐酸，可帮助消化；
盐酸、硫酸可用于金属表面除锈
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
72. 酸能与金属反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
73. 熟石灰可用于配制农药波尔多液、中和酸性土壤、建筑。

氢氧化钠用途：去油污、制肥皂、造纸等
74. 氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易
吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反
应而变质。

2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
75. 酸性溶液的pH<7；如：HCl、 CO2通入水中；
碱性溶液的pH>7；如：NaOH、 Na2CO3；
中性溶液的pH=7。

如：水、NaCl
76. 浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不
停搅拌。

77. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是
由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

78. 碳酸钙可做建筑材料、补钙剂；
碳酸氢钠可用于制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
79. 组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反
应，生成二氧化碳气体。

Na2CO3 + 2 HCl= 2 NaCl+ H2O + CO2↑
NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑
为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

将产生的气体通入澄清石灰水
80. 硫酸铵、碳酸氢铵这些氮肥，不能与碱性物质（如熟石灰、草
木灰）混合施用，否则会降低肥效。

81.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

82. 缺乏维生素A——夜盲症，缺乏维生素C——坏血病，
缺乏维生素D——佝偻病
幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发
生骨质疏。

铁缺乏可引起缺铁性贫血。

83. 组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物（二氧化碳、一
氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外）。

84. 常见天然有机材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。

85. 三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

86. 废弃塑料带来了“白色污染”
八、计算公式
87. 元素质量比就是相对原子质量与原子个数乘积的比
88. 元素质量分数=
相对分子质量
原子个数
相对原子质量
×100%
89. %
100
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
90. 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数
91. 纯净物质量= 混合物质量×纯度
九、鉴别、除杂
92 除去二氧化碳中的杂质一氧化碳：将气体通过灼热的氧化铜
93. 除去一氧化碳中的杂质二氧化碳：将气体通过氢氧化钠溶液（或
石灰水）
94. 除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠：加适量石灰水
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
95. 除去生石灰【CaO】中的杂质碳酸钙：高温煅烧
CaCO3高温CaO + CO2↑。