大学课件无机及分析化学-第一章气体溶液和胶体
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
性。在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得 更有规律。
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
一定温度下，将纯溶剂放入密闭容器中，当溶剂蒸
发为气态溶剂的速度与气态溶剂凝聚成液态的速度相等
时，达到相平衡。此时
的气体称为饱和蒸气，
溶
其所具有的压力称为该
液 蒸
温度下液体的饱和蒸气
气 压
压(简称蒸气压)。 若在纯溶剂中加入
通常所说的溶液都是指液态溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，溶 解溶质的物质叫溶剂。
常把含量较少的组分称为溶质，含量较多的组分称 为溶剂。
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
1. 物质的量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量称为溶质B
的物质的量浓度。用符号cBcB表nV示B ，常用单位mol·L-1 。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解： mA 20.40 0.40 20.00g
nB
0.40 M
（M 为相对分子质量）
bB
nB mA
0.40/M 20.00 103
20 M
Tf =Kf bB
即 0.207=1.86 20 M =180.0 M
3.溶液的凝固点下降
第一章第二节
应用： ① 植物细胞液中溶有氨基酸、糖类物质，有一定的
学习方法
1 课前预习，找出难点。 2 课间认真听讲，做好课堂笔记。 3 课后做适当练习，巩固所学知识。 4 做好阶段性总结，对所学知识点进行归纳。
课程成绩：平时（30%）+ 期终考试（70%） 平时：到课率，课堂练习，回答问题
参考书目
1. 无机及分析化学. 呼世斌主编. 高等教育出版社.2005年. 2. 无机及分析化学. 浙江大学编. 高等教育出版社.2003年. 3. 无机及分析化学. 南京大学《无机及分析化学》编写组. 高
溶液凝固 0.611 点下降
第一章第二节
溶液沸点 升高！
Tb = Kb·bB Tb=Tb Tb，Tb为溶液的沸点，Tb为纯溶剂的沸点； Kb为溶剂沸点升高常数（K·kg·mol1）。
3.溶液的凝固点下降
第一章第二节
凝固点是指在一定的外压下，该物质的液相和固相 达到平衡共存时的温度。从蒸气压的角度而言，某物质 的凝固点就是固相蒸气压和液相蒸气压相等时的温度。
第一章第二节
溶液的性质有两类： 第一类：如颜色、导电性、酸碱性等，这些性质由
溶质的本性决定，溶质不同则性质各异； 第二类：如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点
下降、渗透压等则与溶质的本性无关，取决于溶液中溶 质的自由粒子（可以是分子、离子、原子等微粒）数目，
即浓度。 后一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通
p = Kp·bB ，Kp为蒸气压下降常数。
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
一杯纯水和一杯溶液放入一个密闭的容器中会产生下面的现象！
2.溶液的沸点升高
第一章第二节
当某一液体的蒸气压等于外界压力时液体即沸腾， 此时的温度称为该液体的沸点。
若在纯水中加入少量难挥发的非电解质后，会产 生什么现象呢？
2.溶液的沸点升高
解：（1） ∵ Tf=273.15272.15=1.0=KfbB ∴ bB=1.0/1.86=0.538 mol·kg1
又∵ Tb=KbbB，∴ Tb=0.5120.538=0.27K
Tb=373.15+0.27=373.42 K （2）∵ p*=3.17 kPa，xA=55.6/(55.6+0.538)=0.99
0.454mol L1
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解：
(2)
b(C12H O 22 11) =
n(C12H O 22 11) m(H2O)
电解质
T f (K)（实验值） T f (K)（计算值） i 计算值
∴ p=p*xA=3.170.99=3.14 kPa
（3） =bBRT=0.5388.314273.15=1220 kPa
三、电解质溶液
第一章第二节
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解 质，不能导电的化合物称为非电解质。
几种质量摩尔浓度为0.100 mol·kg1的电解质水溶液的i 值
实验值
LOGO
无机及分析化学
化学学科的分类
1. 无机化学 2. 分析化学 3. 有机化学 4. 物理化学 5. 高分子化学
化学学科的重要性
化学学科与其它学科的相互渗透，形成新 的学科，如配位化学、放射化学、生物化学、 环境化学、环境分析化学、食品化学、农药化 学、土壤化学、植物化学等。
农业院校的“无机及分析化学”是一门十分 重要的基础课。
nB n
若某一混合物为两组分A 和B，物质的量分别为nA
和nB，则：
xA + xB = 1 多组分体系？
4. 质量分数
溶液中溶质B的质量mB 与溶液的总质量m之比称为 溶质B的质量分数（mass fraction）。
wB
Hale Waihona Puke mB m一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
5. ppm 和 ppb 浓度
主要用于极稀的溶液（环境分析、食品分析中）。 ppm (百万分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的百万分之几，即每kg溶液所含溶质的mg数。如： 1ppm：1g/1,000,000g溶液 = 1mg溶质/1kg溶液。 8ppm：8g/1,000,000g溶液 = 8mg溶质/1kg溶液。
抗旱性（蒸气压下降、沸点升高）和耐寒性（凝固点下 降）。
② 用NaCl等物质与冰混合而制成的冷冻剂（凝固点 下降） 。
③ 冬天，人们常往汽车的水箱中加入甘油等物质， 以防止水箱因水结冰而胀裂（凝固点下降） 。
④ 为什么稀饭比水烫伤得更厉害（沸点升高）？
4.溶液的渗透压
第一章第二节
（1）渗透 溶液的渗透(osmosis)：是指只有水分子（或溶剂分
第一章
第一节 气 体 第二节 溶 液 第三节 胶 体
第一节 气 体
第一章第一节
一、理想气体 理想气体：分子本身不占体积，分子间无作用力。 高温度、低压力条件下的实际气体视为理想气体。 方程式：pV = nRT
R=8.314 Pa·m3·mol1·K1 =8.314 kPa·L·mol1·K1 =8.314 J·mol1·K1 （Pa·m3=N·m2·m3=N·m=J）
0.05 100 103
0.5mol kg1
(3)
n(H2O)
=
m(H2O) M (H2O)
100 18.02
5.55mol
x(C12 H 22O11 )
=
n(C12 H 22O11 ) n(C12H O 22 11) n(H2O)
0.05 0.05 5.55
8.93103
二、溶液的依数性
解：
（1）V
mB
mA
17.1 g 1.0638g
100 g mL1
110.1 mL
n(C12H O 22 11) =
m(C12H O 22 11) 17.1 0.05 mol M (C12H22O11) 342
c(C12 H 22O11 )
=
n(C12 H 22O11 ) V
0.05 110.1103
第二章 化学热力学基础（10学时）
第三章 化学反应速率（4学时）
第四章 物质结构简介（10学时）
第五章 分析化学概论（6学时） 第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法（10学时）
第七章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法（4学时）
第八章 配位化合物与配位滴定法（8学时） 第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定法（8学时）
第一章 气体、溶液和胶体
由于依数性都与溶液的浓度有关，因此，只要知道 其中的一种性质，便可推算出其它的性质。
但是：稀溶液的依数性的定量关系不适用于浓溶液 和电解质溶液。
例 题 1-3
第一章第二节
某难挥发、非电解质水溶液的凝固点为272.15K， 计算：（1）此溶液的沸点；（2）298.15K时此溶液的 蒸气压；（3）在273.15K时此溶液的渗透压。
设有一混合气体，有 i个组分，pi和ni分别表示各组 分的分压力和物质的量，V为混合气体的总体积，则
pi=(ni/V) ·RT p=pi=(ni/V)·RT =(n/V)·RT pi/p=ni/n pi = ( ni/n )·p
第二节 溶 液
第一章第二节
广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且彼 此呈现分子（或离子或原子）状态分布者均称为溶液， 溶液可以气、液、固三种聚集状态存在。
2. 质量摩尔浓度 单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量称为溶质B
的质量摩尔浓度，用bB表b示B ，mn单BA位是mol·kg1。
对于溶剂是水的稀溶液bB与cB的数值相差很小。
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
3. 摩尔分数（物质的量分数）
是指溶液中组分B的物质的量nB与溶液中总的物质
的量n之比。
xB
4.溶液的渗透压
第一章第二节
渗透作用的意义：
口渴时一般不宜饮用含糖等成分过高的饮料。 速溶咖啡和速溶茶的制造。将稀溶液首先用反渗透方 法变浓，再用蒸发法蒸干，生产成本会大大降低。
海水鱼与淡水鱼不能更换环境。
4.溶液的渗透压
第一章第二节
渗透压可用来测定溶质的分子量（主要用于大分 子物质，虽c小，但RT值较大；另外，易获得相应的 膜）。
p=p*xA
xA + xB = 1，xA=1–xB p = p*(1–xB)=p*–p*xB p =p*–p =p*xB
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
对于稀溶液：
nA+ nB nA ，
xB
nB nA nB
nB nA
p
p *xB
p * nB mA
p * M A bB Kp bB
MA
1000g 溶剂
Tf = Kf ·bB
Tf是溶液的凝固点下降值，Tf= TfTf ，Tf为纯溶
剂的凝固点，Tf为溶液的凝固点；Kf是溶剂的凝固点降 低常数（K·kg·mol1） 。
测定溶液沸点升高和凝固点降低计算溶质的摩尔质 量。
例 题 1-2
第一章第二节
在20.40g葡萄糖水溶液中含有葡萄糖0.40g，测得溶 液的凝固点为0.207℃，试计算葡萄糖的相对分子量。
子）通过半透膜向单方向扩散（diffusion）的现象。
产生渗透的两个条件：①有半透膜；②有浓度差。
4.溶液的渗透压
（2）渗透压
第一章第二节
糖水液面比纯水液面高出h，液面高度差所产生的静压力称为
该溶液的渗透压。换句话说，为阻止渗透作用发生所需施加 于液面上的最小压力叫做该溶液的渗透压。
4.溶液的渗透压
第一章第二节
1886年，van’t Hoff 把实验数据归纳、比较，发现 稀溶液的渗透压与理想气体定律相似，可表述为：
V nBRT
或
nB V
RT
cBRT
bBRT
是渗透压，单位为 kPa。
由上式看出，非电解质稀溶液的渗透压与溶液中所 含溶质的物质的量浓度成正比，而与溶质的本性无关。
两溶液渗透压相等，称为等渗溶液；不等，则渗透 压高的称为高渗溶液，渗透压低的称为低渗溶液。
教出版社. 2006年（第四版）. 4. 无机化学（上册）. 武汉大学等校编. 高等教育出版社，
1996年（第三版）. 5. 分析化学. 武汉大学等校编. 高等教育出版社. 2002年（第
五版）. 6. 《无机及分析化学》习题解答（书后习题和补充习题）.
理论教学内容及学时安排
约共68节课
第一章 气体、溶液和胶体（8学时）
下 降 ！
少量难挥发非电解质
时，此时会有什么结
纯溶剂和溶液蒸发示意图
果产生呢？
●代表溶剂分子 ●代表溶质分子
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
拉乌尔（ F. M. Raoult）定律：在一定的温度下， 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸 气压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积。数学表达式为：
两组分的体系：
注意：运用时单位一定要一致。
二、道尔顿(Dalton)分压定律
第一章第一节
1. 某组分气体分压力：是指该组分在同一温度下单独占 有混合气体的容积时所产生的压力。
2. 分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体分压力
之和。
排水集气法
p = p1 + p2 + p3 + ······= pi 中的应用！
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
一定温度下，将纯溶剂放入密闭容器中，当溶剂蒸
发为气态溶剂的速度与气态溶剂凝聚成液态的速度相等
时，达到相平衡。此时
的气体称为饱和蒸气，
溶
其所具有的压力称为该
液 蒸
温度下液体的饱和蒸气
气 压
压(简称蒸气压)。 若在纯溶剂中加入
通常所说的溶液都是指液态溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，溶 解溶质的物质叫溶剂。
常把含量较少的组分称为溶质，含量较多的组分称 为溶剂。
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
1. 物质的量浓度 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量称为溶质B
的物质的量浓度。用符号cBcB表nV示B ，常用单位mol·L-1 。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解： mA 20.40 0.40 20.00g
nB
0.40 M
（M 为相对分子质量）
bB
nB mA
0.40/M 20.00 103
20 M
Tf =Kf bB
即 0.207=1.86 20 M =180.0 M
3.溶液的凝固点下降
第一章第二节
应用： ① 植物细胞液中溶有氨基酸、糖类物质，有一定的
学习方法
1 课前预习，找出难点。 2 课间认真听讲，做好课堂笔记。 3 课后做适当练习，巩固所学知识。 4 做好阶段性总结，对所学知识点进行归纳。
课程成绩：平时（30%）+ 期终考试（70%） 平时：到课率，课堂练习，回答问题
参考书目
1. 无机及分析化学. 呼世斌主编. 高等教育出版社.2005年. 2. 无机及分析化学. 浙江大学编. 高等教育出版社.2003年. 3. 无机及分析化学. 南京大学《无机及分析化学》编写组. 高
溶液凝固 0.611 点下降
第一章第二节
溶液沸点 升高！
Tb = Kb·bB Tb=Tb Tb，Tb为溶液的沸点，Tb为纯溶剂的沸点； Kb为溶剂沸点升高常数（K·kg·mol1）。
3.溶液的凝固点下降
第一章第二节
凝固点是指在一定的外压下，该物质的液相和固相 达到平衡共存时的温度。从蒸气压的角度而言，某物质 的凝固点就是固相蒸气压和液相蒸气压相等时的温度。
第一章第二节
溶液的性质有两类： 第一类：如颜色、导电性、酸碱性等，这些性质由
溶质的本性决定，溶质不同则性质各异； 第二类：如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点
下降、渗透压等则与溶质的本性无关，取决于溶液中溶 质的自由粒子（可以是分子、离子、原子等微粒）数目，
即浓度。 后一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通
p = Kp·bB ，Kp为蒸气压下降常数。
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
一杯纯水和一杯溶液放入一个密闭的容器中会产生下面的现象！
2.溶液的沸点升高
第一章第二节
当某一液体的蒸气压等于外界压力时液体即沸腾， 此时的温度称为该液体的沸点。
若在纯水中加入少量难挥发的非电解质后，会产 生什么现象呢？
2.溶液的沸点升高
解：（1） ∵ Tf=273.15272.15=1.0=KfbB ∴ bB=1.0/1.86=0.538 mol·kg1
又∵ Tb=KbbB，∴ Tb=0.5120.538=0.27K
Tb=373.15+0.27=373.42 K （2）∵ p*=3.17 kPa，xA=55.6/(55.6+0.538)=0.99
0.454mol L1
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解：
(2)
b(C12H O 22 11) =
n(C12H O 22 11) m(H2O)
电解质
T f (K)（实验值） T f (K)（计算值） i 计算值
∴ p=p*xA=3.170.99=3.14 kPa
（3） =bBRT=0.5388.314273.15=1220 kPa
三、电解质溶液
第一章第二节
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解 质，不能导电的化合物称为非电解质。
几种质量摩尔浓度为0.100 mol·kg1的电解质水溶液的i 值
实验值
LOGO
无机及分析化学
化学学科的分类
1. 无机化学 2. 分析化学 3. 有机化学 4. 物理化学 5. 高分子化学
化学学科的重要性
化学学科与其它学科的相互渗透，形成新 的学科，如配位化学、放射化学、生物化学、 环境化学、环境分析化学、食品化学、农药化 学、土壤化学、植物化学等。
农业院校的“无机及分析化学”是一门十分 重要的基础课。
nB n
若某一混合物为两组分A 和B，物质的量分别为nA
和nB，则：
xA + xB = 1 多组分体系？
4. 质量分数
溶液中溶质B的质量mB 与溶液的总质量m之比称为 溶质B的质量分数（mass fraction）。
wB
Hale Waihona Puke mB m一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
5. ppm 和 ppb 浓度
主要用于极稀的溶液（环境分析、食品分析中）。 ppm (百万分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的百万分之几，即每kg溶液所含溶质的mg数。如： 1ppm：1g/1,000,000g溶液 = 1mg溶质/1kg溶液。 8ppm：8g/1,000,000g溶液 = 8mg溶质/1kg溶液。
抗旱性（蒸气压下降、沸点升高）和耐寒性（凝固点下 降）。
② 用NaCl等物质与冰混合而制成的冷冻剂（凝固点 下降） 。
③ 冬天，人们常往汽车的水箱中加入甘油等物质， 以防止水箱因水结冰而胀裂（凝固点下降） 。
④ 为什么稀饭比水烫伤得更厉害（沸点升高）？
4.溶液的渗透压
第一章第二节
（1）渗透 溶液的渗透(osmosis)：是指只有水分子（或溶剂分
第一章
第一节 气 体 第二节 溶 液 第三节 胶 体
第一节 气 体
第一章第一节
一、理想气体 理想气体：分子本身不占体积，分子间无作用力。 高温度、低压力条件下的实际气体视为理想气体。 方程式：pV = nRT
R=8.314 Pa·m3·mol1·K1 =8.314 kPa·L·mol1·K1 =8.314 J·mol1·K1 （Pa·m3=N·m2·m3=N·m=J）
0.05 100 103
0.5mol kg1
(3)
n(H2O)
=
m(H2O) M (H2O)
100 18.02
5.55mol
x(C12 H 22O11 )
=
n(C12 H 22O11 ) n(C12H O 22 11) n(H2O)
0.05 0.05 5.55
8.93103
二、溶液的依数性
解：
（1）V
mB
mA
17.1 g 1.0638g
100 g mL1
110.1 mL
n(C12H O 22 11) =
m(C12H O 22 11) 17.1 0.05 mol M (C12H22O11) 342
c(C12 H 22O11 )
=
n(C12 H 22O11 ) V
0.05 110.1103
第二章 化学热力学基础（10学时）
第三章 化学反应速率（4学时）
第四章 物质结构简介（10学时）
第五章 分析化学概论（6学时） 第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法（10学时）
第七章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法（4学时）
第八章 配位化合物与配位滴定法（8学时） 第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定法（8学时）
第一章 气体、溶液和胶体
由于依数性都与溶液的浓度有关，因此，只要知道 其中的一种性质，便可推算出其它的性质。
但是：稀溶液的依数性的定量关系不适用于浓溶液 和电解质溶液。
例 题 1-3
第一章第二节
某难挥发、非电解质水溶液的凝固点为272.15K， 计算：（1）此溶液的沸点；（2）298.15K时此溶液的 蒸气压；（3）在273.15K时此溶液的渗透压。
设有一混合气体，有 i个组分，pi和ni分别表示各组 分的分压力和物质的量，V为混合气体的总体积，则
pi=(ni/V) ·RT p=pi=(ni/V)·RT =(n/V)·RT pi/p=ni/n pi = ( ni/n )·p
第二节 溶 液
第一章第二节
广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且彼 此呈现分子（或离子或原子）状态分布者均称为溶液， 溶液可以气、液、固三种聚集状态存在。
2. 质量摩尔浓度 单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量称为溶质B
的质量摩尔浓度，用bB表b示B ，mn单BA位是mol·kg1。
对于溶剂是水的稀溶液bB与cB的数值相差很小。
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
3. 摩尔分数（物质的量分数）
是指溶液中组分B的物质的量nB与溶液中总的物质
的量n之比。
xB
4.溶液的渗透压
第一章第二节
渗透作用的意义：
口渴时一般不宜饮用含糖等成分过高的饮料。 速溶咖啡和速溶茶的制造。将稀溶液首先用反渗透方 法变浓，再用蒸发法蒸干，生产成本会大大降低。
海水鱼与淡水鱼不能更换环境。
4.溶液的渗透压
第一章第二节
渗透压可用来测定溶质的分子量（主要用于大分 子物质，虽c小，但RT值较大；另外，易获得相应的 膜）。
p=p*xA
xA + xB = 1，xA=1–xB p = p*(1–xB)=p*–p*xB p =p*–p =p*xB
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
对于稀溶液：
nA+ nB nA ，
xB
nB nA nB
nB nA
p
p *xB
p * nB mA
p * M A bB Kp bB
MA
1000g 溶剂
Tf = Kf ·bB
Tf是溶液的凝固点下降值，Tf= TfTf ，Tf为纯溶
剂的凝固点，Tf为溶液的凝固点；Kf是溶剂的凝固点降 低常数（K·kg·mol1） 。
测定溶液沸点升高和凝固点降低计算溶质的摩尔质 量。
例 题 1-2
第一章第二节
在20.40g葡萄糖水溶液中含有葡萄糖0.40g，测得溶 液的凝固点为0.207℃，试计算葡萄糖的相对分子量。
子）通过半透膜向单方向扩散（diffusion）的现象。
产生渗透的两个条件：①有半透膜；②有浓度差。
4.溶液的渗透压
（2）渗透压
第一章第二节
糖水液面比纯水液面高出h，液面高度差所产生的静压力称为
该溶液的渗透压。换句话说，为阻止渗透作用发生所需施加 于液面上的最小压力叫做该溶液的渗透压。
4.溶液的渗透压
第一章第二节
1886年，van’t Hoff 把实验数据归纳、比较，发现 稀溶液的渗透压与理想气体定律相似，可表述为：
V nBRT
或
nB V
RT
cBRT
bBRT
是渗透压，单位为 kPa。
由上式看出，非电解质稀溶液的渗透压与溶液中所 含溶质的物质的量浓度成正比，而与溶质的本性无关。
两溶液渗透压相等，称为等渗溶液；不等，则渗透 压高的称为高渗溶液，渗透压低的称为低渗溶液。
教出版社. 2006年（第四版）. 4. 无机化学（上册）. 武汉大学等校编. 高等教育出版社，
1996年（第三版）. 5. 分析化学. 武汉大学等校编. 高等教育出版社. 2002年（第
五版）. 6. 《无机及分析化学》习题解答（书后习题和补充习题）.
理论教学内容及学时安排
约共68节课
第一章 气体、溶液和胶体（8学时）
下 降 ！
少量难挥发非电解质
时，此时会有什么结
纯溶剂和溶液蒸发示意图
果产生呢？
●代表溶剂分子 ●代表溶质分子
1.溶液的蒸气压下降
第一章第二节
拉乌尔（ F. M. Raoult）定律：在一定的温度下， 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸 气压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积。数学表达式为：
两组分的体系：
注意：运用时单位一定要一致。
二、道尔顿(Dalton)分压定律
第一章第一节
1. 某组分气体分压力：是指该组分在同一温度下单独占 有混合气体的容积时所产生的压力。
2. 分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体分压力
之和。
排水集气法
p = p1 + p2 + p3 + ······= pi 中的应用！