上海市闸北区新高一下学期化学易错易混推断题精粹含解析

上海市闸北区新高一下学期化学易错易混推断题精粹
填空题有答案含解析
1．短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

D
A B C E
回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。

（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。

（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。

（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。

（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。

（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。

2．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：
（1）元素②的元素名称
．．．．是___________。

．．．．是_________；元素⑥的元素符号
（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。

（3）①~⑦七种元素中原子半径最大
．．的是_________（填元素符号）。

②③④三种元素的最简单氢化物中最．
稳定
．．的是_________________（填化学式）。

（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式
．．．．．______________。

（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应
水化物反应的离子方程式
．．．．．为_________。

3．下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2 ①②
3 ③④⑤⑥⑦⑧⑨
4 ⑩⑾⑿
（1）写出下列元素名称①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。

（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_______；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是
_______，原子半径最小的是______。

其氢化物最稳定的是____。

（填写元素符号）
（3）元素②和③形成的离子的电子层结构_________（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物________（填“是”或“否”），该化合物的电子式为______________。

（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______名称为______：。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_________（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。

4．以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。

回答下列问题：
(1)B分子中的官能团名称为_______________。

(2)反应⑧的反应类型为_______________。

(3)反应③的化学方程式为_________________。

反应⑤的化学方程式为___________________。

(4)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。

(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式______________。

(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，_____________。

实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.
5．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主
族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），
非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。

(3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：。

(4)ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。

6．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。

（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。

7．有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素相关信息
A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B 单质的焰色反应为黄色
C 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第______周期______族。

(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。

(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。

(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。

a.其单质在常温下呈固态
b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
d.非金属性比C元素的强
8．有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、
B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：
①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
（1）Q的化学式为______；X的电子式为______________.
（2）试比较M和N的稳定性：N____M；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___________________________；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为
_______________．
（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积________mL．
9．A、B、C、D、E是五种短周期元素。

已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。

甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成甲乙丙丁
化合物中各元素原子个数比A和C
1:1
B和A
1:4
D和E
1:3
B和E
1:4
请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；
（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；
（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。

10．乙烯是重要有机化工原料。

结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH
（1）反应①的化学方程式是_______。

（2）B的官能团是_______。

（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。

（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

iii.反应类型是___。

iv.与制法一相比，制法二的优点是___。

11．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题：
（1）C两种元素的名称分别为________。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式：________________________。

（4）写出下列物质的电子式：
A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。

（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是____________；写出A2B2与水反应的化学方程式：___________________________。

12．ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。

研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，
(2)沉淀X的化学式为______________。

(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。

洗涤沉淀的操作为__________________。

13．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。

A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。

请回答下列问题：（用化学用语填空）
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。

（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。

（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________。

（4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________。

（5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________。

14．F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。

以煤为原料制取F的一种合成路线如下：
（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。

（2）②、④反应类型依次是______、______。

（3）E中所含官能团名称是_______和_______。

（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。

（5）反应④的化学方程式为_______。

15．已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：_____。

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；
（3）写出反应的化学方程式
①：__________________________________________反应类型：__________
②：__________________________________________反应类型：__________
③：__________________________________________反应类型：________
16．某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

17．从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
（1）写出A～F物质的化学式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）写出E→F的化学方程式______________________________。

（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

18．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。

⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______________________________________________。

⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。

19．（6分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为
__________________________________________
(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________
(3)下列说法正确的是（________）
A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式：
③B→CH3CHO _________________________________________
④丙烯酸+ B →丙烯酸乙酯_____________________
20．（6分）某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：
请回答：
(1)写出组成A的三种元素符号______。

(2)混合气体B的组成成份______。

(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。

(4)检验E中阳离子的实验方案______。

(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。

参考答案
填空题有答案含解析
1．第3周期ⅢA族硅Na2O2离子键和共价键镁原子半径大于铝，镁原子核对最
外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化学能转化为电能2H++2e-=H2↑
【解析】分析：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E 的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。

根据元素周期律和相关化学用语作答。

详解：D、E处于同主族，E的质子数比D多8，D、E的质子数之和为20，则D的质子数为6，E的质子数为14，D为C元素，E为Si元素；A、B、C、D位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素。

（1）C为Al元素，Al原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。

E为Si元素，名称为硅。

（2）A为Na元素，Na元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是Na2O2。

Na2O2的电子
式为，Na2O2中含有的化学键类型是离子键和共价键。

（3）B为Mg，Mg的核电荷数为12，Mg原子核外有12个电子，Mg原子结构示意图为。

B（Mg）比C（Al）活泼性大的原因是：镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子。

（4）可通过H2CO3（H2CO3为碳元素的最高价含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3为硅元素的最高价含氧酸）的酸性强说明元素D（C）比元素E（Si）的非金属性强，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，相应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。

（5）A、B、C、D的离子分别是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，这四种离子具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，四种离子半径由大到小的顺序是O2-Na+Mg2+Al3+。

（6）将Mg、Al的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中构成原电池，原电池中能量主要转化方式是化学能转化为电能。

由于Mg比Al活泼，Mg为负极，Al为正极，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑。

2．碳Al 三I A Na H2O NH3+HCl= NH4Cl 两Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O
【解析】
【分析】
由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl，结合元素周期律分析解答。

【详解】
由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl。

(1)元素②名称是碳，元素⑥的符号是Al，故答案为：碳；Al；
(2)元素⑤为钠，处于周期表中第三周期第I A族，故答案为：三；I A ；
(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则①~⑦七种元素中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O，故答案为：Na；H2O；
(4)元素③和元素⑦的氢化物别为氨气和氯化氢，二者能够反应生成氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种两性氢氧化物，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O，故答案为：两；Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O。

3．氮铝氩钙K K F F相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
【解析】
【分析】
由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，据此分析。

【详解】
由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br。

（1）下列元素名称①为氮，⑤为铝，⑨为氩，⑾为钙；
（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素的金属性最强；除稀有气体元素以外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则其氢化物最稳定的是F；（3）元素②和③形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF 由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；
（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，名称为高氯酸；
（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O。

【点睛】
本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广。

根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。

4．羧基取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2OCH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液.加热一段时时间，另取反应①的溶液2mL于试管中，加入碘水。

若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。

【解析】
CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N（C）
=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118−12×4−6)/16=4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。

（1）B为CH3COOH，分子中的官能团为羧基；（2）根据以上分析可知反应⑧的反应类型为取代反应；（3）
根据以上分析可知反应③的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，反应⑤的化学方程式为
CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（4）反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反应①淀粉水解程度的实验方案：用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液。

加热一段时时间，另取反应①的溶液2mL于试管中，加入碘水。

若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。

点睛：本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，注意常见有机物与官能团的检验。

D物质的推断和实验方案设计是解答的难点和易错点。

5．（1）第二周期第ⅥA （2）HClO4H2S
（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L) △H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可给分)
（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)
【解析】试题分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,可以看出X为H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y为O,Z为Na，M 为S，G为Cl，或Ar，(1)根据元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA，(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S；(3)X2M为硫化氢，其燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，即X2M燃烧反应的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)
△H=-akJ·mol-1；(4)ZX为NaH，其电子式为Na+[:H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：
NaH+H2O====NaOH+H2↑。

考点：元素周期表，元素及其化合物
点评：本题考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物质的酸性，还原性，热化学方程式，电子式等知识，该题综合性好，难度适中。

6．Cl2SO2HCl H2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
【解析】
【分析】
A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】
(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；
(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；
二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，
故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。

7．二VA HClO4ab
【解析】
【分析】
气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子。

D元素的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素，然后逐一分析解答。

【详解】
根据上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。

(1) A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。

(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。

(3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。

(4) a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；
b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；
c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；
d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。

所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；
故合理选项是ab。

【点睛】
本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。

根据元素的原子结构和物质的性质推断元素的本题解答的关键。

8．OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448
【解析】X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知N 为NH3、M为H2O；由⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、Q为OH-，由③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子数比Q多2个，则Y为H3O+；由④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；结合③④可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素。

(1)Q的化学式为OH-；铵根离子的电子式为，故答案为：OH-；；
(2)非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以N为NH3的稳定性弱于MH2O的稳定性，故答案为：＜；
(3)铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(4)由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al(SO4)2，故答案为：NH4Al(SO4)2；
(5)2.56g Cu的物质的量为：n(Cu)==0.04mol，反应时失去电子为：2×0.04mol=0.08mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.02mol，
标况下需要氧气的体积为：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案为：448。

点睛：本题考查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用。

9．第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2+3H2↑1:180 mL 【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D 的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此进行答题。

【详解】。