中考总复习：质量守恒定律和化学方程式(基础) 知识讲解

总复习：质量守恒定律和化学方程式（基础）
责编：熊亚军
【考纲要求】
1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。

2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

【知识网络】
【考点梳理】
考点一、质量守恒定律（高清课堂《质量守恒定律及其应用》一）
1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.对质量守恒定律的理解及应用：
（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”
参与反应的反应物和生成物的总质量不变
宏观元素的种类不变
元素的质量不变
六个不变
原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律的应用
①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；
③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；
④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方
程式；根据化学方程式求某元素质量；
⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；
⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……
【要点诠释】
1.质量守恒定律内容的剖析
（1）前提条件：化学反应中。

（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。

（不论状态：气体、液体、固体）
（3）研究内容：质量关系。

（不是体积、物质类别等）
（4）研究范围：质量总和。

2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

3.质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

考点二、化学方程式的书写、含义及配平
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的含义：
含义实例（2H
2
+O22H2O）
①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件是点燃
②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）
2H2+O22H2O
2×1×2 ：16×2：2×（1×2 +16）4 ：32：36
③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）2H2+O22H2O 2：1： 2
3.化学方程式的读法（以2H2+O22H2O 为例）：
（1）质的方面：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。

（3）粒子方面：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。

4.书写化学方程式时应遵循两条原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

5.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：
（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2。