江西省新余一中高一上学期第二次段考(化学).doc

新余一中—高一年级第二次段考
化学试卷
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：Mg: 24 Zn: 65 Fe: 56 H:1 S:32 O:16 Ba:137
Cl :35.5 Na:23 Al:27
第I 卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.有关化学物质对环境的影响，下列叙述错误的是( )
A．汽车的高温引擎产生氮的氧化物，直接排放会造成空气污染
B．核能发电以铀—235为燃料，产生的核废料具有放射性，需妥善处理
C．使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放，可显著降低温室效应
D．电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子的废水，会造成环境污染
2. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B. K+、Na+、CH3COO-、SO42-
C. K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D. Na+、K+、HCO3-、NO3-
3. 将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气
在标准状况下的体积是2.8L。

则这三种金属的物质的量之和为( )
A. 0.25mol
B. 0.125mol
C. 0.1mol
D. 0.5mol
4. 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是( )。

A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D.反应中NO2是还原剂
5. 鉴别溶液与胶体的最简方法是( )
A．观察电泳现象B．观察丁达尔效应
C．观察布朗运动D．透过半透膜
6. 下列离子方程式正确的是（）。

A、在氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32- + 2H+=== CO2↑+ H2O
C、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D、向浓硝酸中加入铜片：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
7.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42—]溶液中，使SO全部转化成BaSO4
沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )。

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和A l(OH)3
8.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。

则原溶液中一定含有的是（）。

A．Fe2+ B．Fe3+ C．K+D．NH4+
9.下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－，既具有氧化
性又具有还原性的是( )。

A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥
10. 用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知
生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量，硫酸溶液中溶质的质量分数是（）
A．42.1% B．43.1% C．44.1% D．45.1%
11. 将5 mL 0．2 mol／LAgNO3溶液与10 mL 0．15 mol／L BaCl2溶液混合，反应后，溶液
中离子浓度最大的是( )。

A．Cl-B．NO3-C．Ba2+D．Ag+
12.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）B
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
13. 方程式〔〕FeS2＋〔〕O2===〔〕Fe2O3＋〔〕SO2，各物质前的系数依次是（）
A．2，11，1，4 B．8，22，4，16 C．4，11，2，8 D．4，22，2，8
14.下列物质中: ①铁②Cl2 ③冰醋酸④BaSO4 ⑤C2H5OH ⑥CO2 , 属于电解质的是
A.①和②
B.②、③、④
C.③和④
D.全部
15. 物质灼烧时火焰呈紫色，说明一定含有（）
A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物
16. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物
质后冷却，残留的固体物质是( )。

A.Na2CO3
B.Na2O2Na2CO3
C.NaOH Na2CO3
D.Na2O2NaOH Na2CO3
第II 卷（非选择题共52分）
二、（本题包括5小题，共52分）
17.（1）（4分）以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成
或特点，将这种物质找出来。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B. H2、Cl2、P、Cu
C．氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰
D. 洁净的空气、用排空气法收集的SO2、盐酸、冰水混合
A ；
B ；
C ；
D 。

（2）（4分）下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是；（填序号）
（1）NaOH和AL2(SO4)3（2）HCl和KAlO2（3）Na2CO3和HCl
（4）NaHCO3和NaOH （5）Ca(HCO3)2和NaOH
（3）（4分）溶解Al2O3 、Fe2O3 的混合物用去100 mL 0.1 mol/L 的盐酸。

如果将所得溶液加入NaOH 欲产生最大量沉淀，需用 1 mol/L 的NaOH溶液毫升？
18.（8分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。

请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。

（2）实验结束时的正确操作是（填字母）；
A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
否则会引起。

（3）NaHCO3受热分解的化学方程式：。

19.（10分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、
BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实，记录为：①A+D→溶液+气体，
②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→
溶液+气体。

（1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D________（填化学式）（2）写出①、⑤反应的离子方程式：
①
⑤
12分）A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：
（1）A.B.C分别是，，。

（填化学式）
（2）写出B+F → D的化学方程式：。

（3）写出E+A → F+C的离子方程式：。

（4）写出D+NaOH → G的化学方程式：。

21.（10分）用mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧
化铝7.8 g 。

请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）
化学试卷答题卷
二、（本题包括5小题，共52分）
17（1）（4分）A CO2；B Cu ；C 纯碱；D 冰水混合。

18（8分）
（1）澄清石灰水变浑浊
（2）A ，倒吸
（3）化学方程式为2NaHCO3∆
=Na2CO3+H2O+CO2↑
19（10分）、
（1）化学式A Na2CO3 B BaCl2 C Na2SO4 D NaHSO4 （各1分）
（2）①2H++CO32-=H2O+CO2↑
⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↑
2分）、
（1）A.B.C分别是 Fe ， Cl2， H2。

（填化学式）
（2）写出B+F → D的化学方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。

（3）写出E+A → F+C的离子方程式： Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（4）写出D+NaOH → G的化学方程式： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 。

21.（10分）用mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8 g 。

请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）
(1)100 ml
(2)700/3 ml。