湖北省荆州市公安县车胤中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案

车胤中学2017—2018学年度上学期高一
期中考试化学试卷
测试时间：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量: H—1 O—16 Na—23 C—12
S—32 Cu—64 Ba—137 Cl—35。

5
第Ⅰ卷（选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意）.
1.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（)
A．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe(OH）3
B．2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
2。

下列说法正确的是( ）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电,所以它们是电解质
3。

下列叙述正确的是（）
A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量
B．摩尔质量即相对分子质量
C．摩尔是物质的量的单位
D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
4. 日常生活中,许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是（)
A．铜质奖章上出现铜绿［Cu2(OH）2CO3]
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．轮船底部生锈
5. 下表中评价合理的是（）
6。

的是( ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
7。

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
8。

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称4gNaOH时误用了“左码右物"方法
9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转
移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
10。

下列说法正确的是( ）
A．金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
C．失电子多的金属还原性强
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋
12. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C 2Sn＋a M↑＋CO2↑,则下列说法中错误的是( )
A．反应中SnO2被还原B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol
13. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃
取碘)中错误的是（）
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡。

B．静置，分液漏斗中溶液分层,下层呈紫红色上层几乎无色。

C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁
慢慢流出.
D．最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．H+、Ba2+、Cl﹣、HCO3-B．Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣15. 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
16. “纳米材料”是粒子直径为1nm-100nm的材料，纳米碳就是其
中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（)
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤B。

②③④C。

②③⑤ D.①③④⑥
17。

酸性条件下20mL、0．5mol/L的KMnO4溶液可将25mL、2mol/L 的FeSO4溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,则KMnO4被还原的产物是（）
A．Mn2O3 B．MnO2C．Mn2+ D．K2MnO4
18。

实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
下列说法不正确
的是（）
．．．
A．还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1mol Cl2，转移电子2mol
C．转移1mol电子时,生成的Cl2在标准状况下体积为11．2 L D．每消耗1mol MnO2,浓HCl被还原4mol
第Ⅱ卷（非选择题共46分)
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．（10分）某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验:
Ⅰ.分别测定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c（H＋）＝0。

1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋）＝0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0。

1 mol/L.
Ⅱ.取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。

Ⅲ.取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。

(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
①HCl:__________________________________________;
②NaHSO4：_______________________________________；
③NaHCO3:________________________________________。

（2）写出Ⅱ中反应的离子方程式:________________________________________。

(3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：_________________________________。

20．（10分) 根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O,回答下列问题:
(1）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目:
3Cu＋8HNO3(稀）===3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（2) 还原剂是________，氧化产物是________.氧化剂与氧化产物的物质的量比是________.
（3)当有2mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数为________。

21。

（10分）实验是化学研究的一种重要手段,现有如图所示A～G 七种仪器,请根据要求填空。

（1)写出仪器名称:D________，F________。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
(3）实验室配制100 mL 0。

5 mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母）。

a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。

取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A和________（填仪器的编号字母)。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母）.
A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．转移过程中有少量溶液溅出
C．摇匀后，液面下降,补充水D．定容时俯视刻度线
22。

（10分）(1）在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH－与H2O 数目之比是________。

（2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液,其中c（H＋)＝0。

1 mol/L,c（Fe3＋）＝0.3 mol/L，c(SO错误!）＝0.6 mol/L，则c(K＋）为________.
（3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液,分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________.
(4)标准状况下378L氨气溶解在1L的水中形成氨水溶液，所得溶液的密度为0。

9g/mL,则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L（保留一位小数)；氨水的质量分数为________。

22. （6分）取50。

0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。

试计算:
（1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

车胤中学2017-2018学年度上学期高一
期中考试化学试卷答案
1-18 (3分＊18=54分）
CCCCB DABBD CBDCA BCD
19。

（每空2分共10分）
①HCl===H＋＋Cl－②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
③NaHCO3===Na＋＋HCO错误!
(2)Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓
(3)HCO－，3＋H＋===CO2↑＋H2O
20. （每空2分共10分）
（1)
(2) Cu Cu（NO3)2 2:3
(3)192 g 3.612×1024个
21。

(每空2分共10分)
（1)漏斗冷凝管(2）a
（3）①ac②5 C ③D
22. (每空2分共10分）
（1）1∶8（2）0.2 mol/L （3)9∶3∶1
(4) 11。

8 22.3％
23。

（每空2分共6分)
（1）c（Na2CO3）= 1。

00 mol·L—1，c（Na2SO4）= 0。

40 mol·L —1(2）1.12L。