2021高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训11 Word版含答案

2021高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训11 Word版含答
案
2021高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训11word版含答案
1.一个研究小组设计了一个实验来制备乙酸乙酯（如图1所示）：
(1)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是减少乙酸和乙醇的挥发，
提高物质的转化率。

（2）在烧瓶B中加入几块碎瓷，以防止爆炸和沸腾。

长导管L的功能是冷凝和传导
气体。

（3）方案1存在明显缺陷。

请提出改进建议：用饱和碳酸钠溶液代替C中的溶液。

改进后，实验现象是C烧杯中的液体呈层状，上层液体有水果味且油腻。

简述分离乙酸乙酯的操作方法：将c烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，振荡、静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯中，上层乙酸乙酯液体从上
口倒出，需要用到的下列仪器有afg(填代号)。

(4) ① 图2中的设备D能代替图1中的设备C吗？否（填写“是”或“否”），原
因是将碳酸钠溶液插入导管容易导致液体倒吸；
②能否用图2的e装置替代图1的c装置？否(填“能”或“否”)，理由是乙酸乙酯
在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小(甚至得不到乙酸乙酯产品)。

（5）在实验中，如果浓硫酸的用量过多，会导致乙烯、乙醚等杂质；它将使乙醇碳
化并产生二氧化硫；容易形成酸雾等（回答两点）。

实验表明，硫酸氢钠固体可以代替浓
硫酸来完成本实验。

硫酸氢钠不溶于有机物。

其优点是使用硫酸氢钠可以减少副产品，同
时可以回收利用。

2．(2021吉林长春调研)工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成
化工原料氯化铁。

实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备fecl36h2o晶体的原理并
测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。

一
(1)装置a的名称为分液漏斗。

(2)检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭活塞a
和活塞b，打开弹簧夹k1；
② 向水平管加水，使水平管的液位高于测量管的液位；
③一段时间后，水准管内液面仍然高于量气管内液面，且液面差保持稳定。

取mg废铁屑加入b装置中，在a中加入足量的盐酸后进行下列操作：ⅰ.打开弹簧夹k1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

ⅱ. 当装置D测量管一侧的液位不再下降时，关闭弹簧卡箍K1并打开活塞B。

当a和B中的溶液完全进入烧杯时，关闭活塞a和B。

ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到fecl36h2o晶体。

请回答：
（3）烧杯中充足H2O2溶液的函数用离子方程表示：H2O2+2fe2+2H+
===2fe3＋2h2o。

＋
(4)实验结束后，量气管和水准管内液面{度如图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移(填“上移”或“下移”)。

（5）实验结束后，如果在测量管中收集VML气体（转换为标准条件），废铁将为2.5V×10-30.25v芯片中的铁质量分数为×100%（或
mm%)。

分析：（4）由于P0+ρGH=P，此时气体压力相对较小。

为了使气体产生的压力等于大气压力，应向下移动水平管。

－3v×10
（6） fe＋2h＋==fe2＋h2↑，n（fe）＝n（h2）＝22.4mol.So 1-22.4mol
v×10－3l
v×10-3
2.5v×10－322.4×56g
铁的质量分数为×100%＝×100%
mgm
3.亚铁离子是血红蛋白的重要组成部分，在将氧气传输到人体组织中起作用。

如果缺铁，可能会发生缺铁性贫血，但过量摄入铁也是有害的。

以下是一种常见铁补充剂的说明
2
书中部分内容：该药含Fe2+33%~36%，胃酸不溶于水，溶于人体；与VC（维生素C）一起服用可以增加本品的吸收。

(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有fe2＋并探究vc的作用：
（1）加入KSCN溶液后，溶液变为浅红色，表明溶液中含有少量Fe3+。

这种离子存在的原因可能是BC（填写字母）。

a．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在b．在制药过程中生成少量三价铁c．药品储存过程中有少量三价铁生成
（2）加入新氯水后溶液中的反应离子方程为2fe2++Cl2==2fe3++2Cl-
、fe3＋＋3scn－
fe（scn）3
(3)药品说明书中“与vc(维生素c)同服可增加本品吸收”请说明理由：fe2＋在人体血红蛋白中起传送o2的作用，fe3＋没有此功能，服用vc可防止药品中的fe2＋被氧化成fe3＋_(或人体只能吸收fe2＋，fe2＋在人体血红蛋白中起传送o2的作用，服用vc可防止药品中的fe2＋被氧化成fe3＋)。

（二） B同学用高锰酸钾标准溶液在酸性条件下滴定的方法来确定药物是否安全
3＋2＋合格，反应原理为5fe2＋＋8h＋＋mno－准确称量上述药品4===5fe＋mn＋
4h2o。

10.00g，全部溶解于试剂2中，制备1000ml溶液，取出20.00ml，用0.0200mol-1的高锰酸钾溶液滴定，取出12.00ml高锰酸钾溶液。

(4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是c(填序号)。

a．蒸馏水c．稀硫酸
b、稀盐酸D.稀硝酸
(5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是a(填编号)。

（6）请说明药物的“铁”含量是否经过计算合格（写下主要计算过程）。

1000毫升
n(fe2＋)＝0.02000moll－1×12.00×10－3l×5×20.00ml＝0.06000mol，
3.360gm(fe2＋)＝0.06000mol×56gmol－1＝3.360g，含“铁”量为10.00g×100%＝
33.60%，故该药品含“铁”量合格。

三。