2016-2017学年上学期重庆市南开中学高三第一次月考试卷 理综化学
重庆南开中学2016届高三上学期1月月考理综试卷.pdf
重庆南开中学高2016级高三(上)1月月考理科综合考试试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字 体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 第I卷 一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是 A．抗体、激素、tRNA发挥一次作用后都将失去生物活性 B．胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分之一 C．念珠藻和衣藻含有相同的光合色素和酶 D．细菌代谢速率极快，其生物膜系统为此提供了结构基础 2．2015年诺贝尔生理医学奖获得者屠呦呦的贡献在于发现了青蒿素对鼠疟原虫超微结构的影响，主要是对疟原虫膜系结构(食物泡膜、细胞膜、线粒体，内质网)的改变，此外对核内染色质也有一定的影响。
下列叙述正确的是 A．疟原虫获取食物的方式主要是胞吞，该过程体现了细胞膜的流动性这一功能特性 B．青蒿素会破坏疟原虫中心体的膜结构进而影响它的功能，植物组织培养技术可以实现青蒿素的大规模生产 C．科学家发现的少数抗青蒿素的疟原虫是使用青蒿素后基因突变的结果 D．同位素标记法可用于研究青蒿素对疟原虫的起始作用部位 3．下图是某组织细胞与内环境进行物质交换的模式图，⑤处为动脉流 入端、①处为静脉流出端。
下列说法正确的是 A．①和⑤中的水均来自②、③ B．若③为胰岛B细胞，饭后半小时⑤处的胰岛素浓度低于①处 C．若③为脑细胞，⑤处的氧气浓度高于①处，而血糖的浓度相反 D．若③为组织细胞，物质交换过程为①→②→③→④ 4．溶菌酶是存在于体液、眼泪等中的酶，有杀菌功能，整个分子大致呈球形，故称为球蛋白(如右图)。
重庆南开中学高三考前模拟测试卷(理综化学部分).doc
重庆南开中学高三考前模拟测试卷（理综化学部分）理科综合能力测试卷分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）．第二部分（非选择题）．共8页．满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 Cu 64 O 16 S 32第一部分（选择题共l26分）本部分包括21个小题．每小题6分，共126分．每小题只有一个．．．．选项符合题意．6．我国“两会”“一号提案”锁定“低碳经济”．下列做法不符合．．．“低碳经济”的是①禁止电动自行车上路；②以煤等燃料作为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料．A．①②③B．②④C．①④D．②③④7．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5·5H2O的质量B．纯水在25℃和90℃时的pH值C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数D．在反应NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数8．下列说法不正确．．．的是A．NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同B．将烧黑的铜丝伸入酒精灯火焰的焰心又变红色光亮C．氯化亚铁溶液长期敞放于空气中会因被氧化而呈黄色D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=106-mol·L1-，则此溶液可能是稀硫酸9．如题9图所示的实验中，能达到实验目的的是①除去Cl 2中的 ②用铜和稀硝酸 ③证明铁生锈时空气 ④检验装置气密性 HCl 杂质 制取少量NO 参与反应A ．①②③④B ．②③④C ．③④D ．①④10．已知反应m A(g)+n B(g)垐?噲?q C(g)的正反应为吸热反应，m + n < q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．A 的正反应速率是B 的逆反应速率的mn倍 B ．通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动 C ．若平衡时A 、B 的转化率相等，说明反应开始时 A 、B 的物质的量之比为n :mD ．升高温度，混合气体的平均相对分子质量变大11．海南的毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如题11图所示：对该化合物的下列叙述正确的是 A ．该化合物属于芳香烃B ．该化合物的分子式为C 11H 14O 4NPSC ．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应D ．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面 12．下列说法正确的是A ．Na +、Fe 3+、Cl -、SCN -能大量共存于同一溶液中B ．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合后，其离子方程式为：HCO 3-+ Ba 2+ + OH -== BaCO 3↓+H 2O C ．若R2-和M +的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R>MD ．若X 原子中的质子数为a ，中子数为b ，则X 的质量数为：a b -题9图13．有100mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2+)为0.2mol/L ，c (Cl -)为1.3mol/L ，要使Mg 2+转化为沉淀分离出来，至少需加2mol/L NaOH 溶液体积是A ．40mLB ．60mLC ．80mLD ．1 26．（11分）（1）H 2O 2的水溶液为二元弱酸，科学家对H 2O 2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：a ．（式中O →O 表示共用电子对由前一个氧原子提供）和 b ．H —O —O —H ①请用电子式表示b 的结构 。
重庆市部分中学联合考试2016届高三上学期第一次月考化学试卷.pdf
高2016级高三上期第一次月考 化学试题 8．若NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A．1.0L1.0moL的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA B．1mol Na被完全氧化生成Na2ONa2O2的混合物时，失去 NA个电子 C．1Lmol/L的溶液的数目为0.1 NA D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA ．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应．500 mL硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．硫酸根离子的质量分数是19.2% D．溶质和溶剂的物质的量之比是140 11．足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 ．某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5种离子 B．Cl— 一定存在，且c（Cl）0.4mol/L C．SO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在D．CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在 ．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
重庆市南开中学2017届高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)
2016-2017学年重庆市南开中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选做题1．过氧化钠的摩尔质量为（）A．62 g B．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol2．一些不法分子受利益驱动，销售从下水道和泔水中提取的“地沟油”．一旦被人食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌．下列说法不正确的是（）A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝3．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼4．同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．285．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y6．下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为87．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（）A．16 B．14 C．12 D．288．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO的电子式B．Cl﹣的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣O9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42﹣+PbS═CuS+PbSO4C．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 10．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是（）①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出，放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥用10mL量筒量取8.55mL蒸馏水．A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．全部11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含有的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8：112．下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L H2含有6.02×1023个氢分子B．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个水分子C．2.3g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02×1022个电子D．1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的浓度是0.1mol/L二、解答题（共9小题，满分0分）13．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是．A．B中铁片是负极，C中铁片是正极B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率A中比B中慢E．B的外电路中电流方向Fe→Sn F．B溶液中SO42﹣向Sn电极移动（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为；B为．（3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是．（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率＞＞．14．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中③的化学式：．（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入．（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式．15．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③，④，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止．16．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；（2）原混合气体中CH4与O2的体积比．17．框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族．（2）A在B中燃烧的现象是．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是．（4）G+J→M的离子方程式是．（5）Y受热分解的化学方程式是．18．A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．（1）物质A和C的结构简式：A C（2）反应②的类型（3）反应①的化学反应方程式（4）反应③的化学反应方程式．19．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B 是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的化学方程式为，描述反应②的反应条件及现象（2）反应①的化学方程式为：（3）写出C与丙反应的离子方程式，列举这个反应的一种用途．20．X、Y两种固体的溶解度曲线见图．（1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是（2）温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数（填“越大”或“越小，）；（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg得到溶液a2 g，则a1、a2、m的关系是（填序号）；a．a1＞a2+m b．a1=a2+mc．a1＜a2+m d．无法确定（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（（X与Y不反应）后得到的溶液是a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液b．X的不饱和溶液和Y的饱和溶液c．X的饱和溶液和Y的不饱和溶液d．X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．21．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式、．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为、．2016-2017学年重庆市南开中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选做题1．过氧化钠的摩尔质量为（）A．62 g B．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol【考点】摩尔质量．【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量．【解答】解：依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Na2O2的摩尔质量为78g/mol，故选C．2．一些不法分子受利益驱动，销售从下水道和泔水中提取的“地沟油”．一旦被人食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌．下列说法不正确的是（）A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B．通过油脂的碱性水解来制肥皂C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应D．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】A、油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂；C、油脂发生氧化反应而产生异味，这是变质的主要原理；D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料．【解答】解：A、油脂是油和脂肪的统称，从化学成分上来讲油脂都是高温脂肪酸与甘油形成的酯，故A正确；B、在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，工业上就是利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂，故B正确；C、油脂的不饱和成分受空气中氧、水分或霉菌的作用发生自动氧化，生成过氧化物进而降解为挥发性醛、酮、羧酸的复杂混合物，并产生难闻的气味，即油脂是因为发生氧化反应而产生异味，故C错误；D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，故D正确．故选C．3．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（）A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼【考点】常见的能量转化形式．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．光合作用是太阳能转变化为化学能，故A错误；B．烧炭取暖是化学能转化成热能，故B正确；C．风力发电是风能转化为电能，故C错误；D．电解冶炼是电能转化为化学能，故D错误．故选B．4．同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．28【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量，再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量．【解答】解：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28，故选：D．5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．【解答】解：A．由m X a+与n Y b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还原性一定大于Y﹣，故B正确；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选B．6．下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【考点】原子核外电子排布．【分析】A．K电子层最多容纳2个电子，H原子K层只有1个电子；B．M电子层最多容纳18个电子；C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，如S2﹣、K+等；D．阳离子的最外层电子数可能为2，如Li+，也可能为8，如K+等．【解答】A．某原子K层上只有一个电子，为H原子，故A正确；B．M电子层最多容纳18个电子，M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，故B错误；C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，离子核外各层电子为2、8、8，如S2﹣、K+等，故C正确；D．阳离子的最外层电子数可能为2，如Li+，也可能为8，如K+等，故D正确，故选B．7．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（）A．16 B．14 C．12 D．28【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】28Mg的质子数为12，质量数为28，利用中子数等于质量数﹣质子数来解答．【解答】解：镁的质子数为12，则镁的一种放射性同位素28Mg的质子数为12，质量数为28，该同位素的原子核内的中子数为28﹣12=16，故选A．8．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO的电子式B．Cl﹣的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式．【分析】A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；B、氯离子的核外有18个电子，核内有17个质子；C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略；D、HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成共价键．【解答】解：A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B、氯离子的核外有18个电子，核内有17个质子，故结构示意图为，故B 正确；C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C 错误；D、HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成共价键，故次氯酸的结构式为H ﹣O﹣Cl，故D错误．故选B．9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42﹣+PbS═CuS+PbSO4C．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．弱酸、水、气体、沉淀在离子反应中保留化学式；B．由沉淀的转化可知，CuS更难溶；C．碳酸钙的溶解度比硫酸钙小；D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．【解答】解：A．用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正确；B．硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）的离子反应为Cu2++SO42﹣+PbS═CuS+PbSO4，故B正确；C．盐碱地（施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性的反应为CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4，故C正确；D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放的反应为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故D错误；故选D．10．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是（）①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出，放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液④给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥用10mL量筒量取8.55mL蒸馏水．A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．全部【考点】化学实验方案的评价．【分析】①可燃性气体不纯，加热易发生爆炸；②Hg有毒，与S化合生成无毒物质；③浓硫酸稀释放出大量的热；④给试管中的液体加热时，液体不能过多，易溅出；⑤酒精易挥发，酒精灯中酒精不能太多；⑥量筒的感量为0.1mL．【解答】解：①可燃性气体不纯，加热易发生爆炸，则在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度，故正确；②Hg有毒，与S化合生成无毒物质，则不慎打破水银球，用滴管将水银吸出，放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中，故正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，易烫伤，应先用布擦拭，再水冲洗，最后涂上硼酸稀溶液，故错误；④给试管中的液体加热时，液体不能过多，易溅出，则液体体积不超过试管容积的，故正确；⑤酒精易挥发，酒精灯中酒精不能太多，不能超过容积的，故错误；⑥量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取8.5mL或8.6mL蒸馏水，故错误；故选C．11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含有的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8：1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na变成钠离子，失去电子；B、硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同；C、氮气是双原子分子；D、N A个氧分子与N A个氢分子的质量等于摩尔质量之比；【解答】解：A、Na变成钠离子，失去电子，故A错误．B、硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸分子数也为0.2N A，故B正确．C、28g氮气是1mol，含有的原子数为2N A，故C错误．D、N A个氧分子与N A个氢分子的质量等于摩尔质量之比，即32：2=16：1，故D 错误．故选B．12．下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L H2含有6.02×1023个氢分子B．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个水分子C．2.3g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02×1022个电子D．1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的浓度是0.1mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据不是标准状况下，无法计算H2的物质的量判断；B、标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C、根据钠的物质的量以及1个钠在反应中转移1个电子分析；D、根据离子的浓度=电解质的浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、根据不是标准状况下，无法计算H2的物质的量，故A错误；B、在标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算33.6L水的物质的量，故B错误；C、2.3g钠的物质的量为=0.1mol，在足量氧气中充分燃烧失去0.1N A，即6.02×1022个电子，故C正确；D、1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的浓度是0.2mol/L，故D错误；故选C．二、解答题（共9小题，满分0分）13．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是ACD．A．B中铁片是负极，C中铁片是正极B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率A中比B中慢E．B的外电路中电流方向Fe→Sn F．B溶液中SO42﹣向Sn电极移动（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为化学能转化为热能；B为化学能转化为电能．（3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是该反应不是氧化还原反应．（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）C中锌比铜铁活泼，能与稀硫酸反应，构成原电池，Zn是负极，Fe 是正极；A没有形成闭合回路，不能形成原电池，B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题；（2）金属的化学腐蚀是将化学能转化为热能，原电池装置是将化学能转化为电能的装置；（3）Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应；（4）金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀．【解答】解：（1）C中锌比铜铁活泼，能与稀硫酸反应，构成原电池，Zn是负极，Fe是正极；A没有形成闭合回路，不能形成原电池，B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极；A．B中铁片是负极，C中铁片是正极，故正确；B．B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，铁片表面不会有气泡产生，故错误；C．A、B两烧杯中硫酸溶液都会被消耗，所以酸性减弱，溶液的pH均增大，故正确；D．B形成原电池，A不会，原电池可以加快反应速率，所以产生气泡的速率A 中比B中慢，故正确；E．B形成闭合回路，形成原电池，Fe是负极，Sn是正极，外电路中电流方向Sn→Fe，故错误；F．B中Fe是负极，Sn是正极，SO42﹣向负极Fe电极移动，故错误；故选：ACD；（2）A中金属Fe的化学腐蚀，是将化学能转化为热能，B是原电池，原电池装置是将化学能转化为电能的装置；故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；（3）Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：否；该反应不是氧化还原反应；（4）金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀，A没有形成闭合回路，不能形成原电池，属于化学腐蚀，B形成原电池，Fe 是负极，Sn是正极，C中铁片是正极，被保护，所以三个烧杯中铁的腐蚀速率B ＞A＞C，故答案为：B；A；C．14．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是溶液变红．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中③的化学式：Fe、Cu．（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入铁屑和稀硫酸．（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为C．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见离子的检验方法．【分析】（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此解答；（4）亚铁离子易水解，易被氧化为三价，据此来回答；（5）亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；（6）亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子．【解答】解：（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变红；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，故答案为：Fe、Cu；（4）亚铁离子易水解，易被氧化为三价，所以加入铁屑防止被氧化，加入稀硫酸可以抑制水解，故答案为：铁屑和稀硫酸；（5）亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，所以先加入硫氰化钾，不变色，再加氯水，变红色，可以证明亚铁离子的存在，故答案为：C；（6）氯化亚铁被氯气氧化的原理方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．15．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③过滤，④蒸发浓缩，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于溶液浑浊需多次过滤．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品，溶解、沉淀，过滤，蒸发浓缩，冷却、结晶；（2）称量样品时，若指针偏向右边，则砝码的质量偏大；（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，与滤液仍然浑浊有关；（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高．【解答】解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，溶解后利用过滤的方。
重庆市南开中学高三理综上学期10月月考试题
重庆南开中学高2016级高三10月月考试题理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4、作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔摸黑。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64第I卷一、选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1、下列关于几种化学元素与植物代谢关系的叙述中，正确的是A、O是组成糖类的基本元素之一，在有氧呼吸中CO2中的O来自丙酮酸B、Mg是光合色素的必要元素之一，将植物移栽到缺Mg环境不能进行光合作用C、C是构成有机物的基本元素之一，可以在类囊体上通过光合作用形成糖类D、P是构成ATP的必需元素之一，光合作用中只有光反应过程有ATP的合成2、下列关于物质运输的叙述，正确的是A、物质运输速度受载体影响的为协助扩散B、植物细胞质壁分离时，水的移动需要消耗能量C、同种物质进出同一细胞的方式可以不同D、某物质进入细胞时消耗能量，则该运输方式为主动运输3、如图表示某高等生物细胞内的部分结构，其中①~④表示细胞器，下列叙述正确的是A、结构①是葡萄糖彻底氧化分解的场所B、结构②属于生物膜系统的组成部分C、结构③参与该细胞分裂末期细胞壁的形成D、所有细胞中均以④作为蛋白质合成场所4、溶酶体的主要功能是吞噬消化作用。
如图为吞噬细胞中溶酶体发挥作用的示意图，下列关于溶酶体的叙述不正确．．．的是A、图示吞噬细胞通过识别抗原而启动吞噬作用B、溶酶体与吞噬体的融合体现了生物膜的功能特点是具有流动性C、溶酶体也可以消化细胞自身的结构D、溶酶体内的水解酶需要经过生物膜系统的加工5、P53蛋白对细胞分裂起监视作用。
南开中学高2017届16-17学年(上)12月月考——理综
重庆南开中学高2017级高三（上）12月考试理科综合试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共11页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Co 59第I卷一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列关于细胞结构和功能的说法中正确的是A．高尔基体与植物细胞分裂时的细胞板形成有关B．癌细胞中糖蛋白和核糖体的数量明显少于衰老细胞C．细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异，导致细胞的形态和功能各不相同D．发菜和黑藻都能通过叶绿体的光合作用合成有机物2．下列关于生产措施或生活现象的分析，正确的是A．水果储存时充入N2和CO2的目的主要是抑制无氧呼吸B．种子萌发初期若干重增加，则增重的主要原因是碳元素增加C．及时对花盆里的土壤进行松土透气有利于根对无机盐的吸收D．提倡慢跑等运动的原因是加速乳酸运出肌肉组织，避免大量积累导致肌肉酸痛3．下列与细胞分裂相关的叙述，正确的是A．二倍体生物体细胞有丝分裂过程中，染色体DNA与细胞质DNA平均分配B．人体细胞减I后期与减II后期细胞中都有两个染色体组C．蛙的红细胞在分裂时不出现纺锤丝，但有染色体出现D．生物前后代染色体数目的恒定都是通过有丝分裂实现的4．孔雀鱼(XY型)按其皮肤花纹可分为“蛇王”和“马赛克”等，“蛇王”的皮肤有布满纹路，而“马赛克”的皮肤呈点状镶嵌排布。
重庆南开中学2016届高三12月月考理科综合试卷 Word版含答案.pdf
重庆南开中学高2016级高三(上)12月月考理科综合考试试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 第I卷 一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题日要求。
1．关于细胞的叙述，错误的是 A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用 B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关 C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应 D．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖 2．下列是生物体内的有关化学反应，其中一定在细胞器中进行的是 A．氨基酸的脱水缩合 B．RNA的合成 C．二氧化碳的固定 D．丙酮酸的氧化分解 3．假基因是一种与功能基因(正常基因)有相似序列，但失去原有功能的基因。
如图表示真核生物体细胞内假基因形成的两种途径。
下列有关分析正确的是 A．假基因与正常基因在染色体上的位置差别较大 B．假基因能通过复制遗传给子代细胞或个体 C．在自然选择过程中，假基因将很快被淘汰 D．与原DNA序列相比，途径②获得的DNA序列比途径①获得的DNA序列更相似 4．下列有关生物学几个“率”的叙述中，正确的是 A．在一定范围内，增加底物浓度可降低酶促反应速率 B．利用x射线照射果蝇，果蝇发生基因突变的频率会很高 C．有氧呼吸的能量转换效率大于无氧呼吸 D．细胞体积越大，物质运输效率越高 5．螳螂属于肉食性昆虫，夏季经常在公园路灯下发现它们的踪迹，因为那里蚊子密集。
【化学】重庆市南开中学2016届高三上学期月考化学试卷
重庆市南开中学2016届高三上学期月考化学试卷（7月份）一、选择题（共6小题）1．下列叙述正确有几个（）①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe（NO3）2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A．0个B．1个C．2个D．3个2．N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A．58.5g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10N AC．标准状况下，22.4L CCI4含有N A个CCI4分子D．120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N A3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）A．将Na加入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：AI3++4NH3•H2O=AIO2﹣+2H2O+4NH4+D．向Ca（OH2）溶液中通入过量SO2：SO2+OH﹣=HSO3﹣4．下列对于实验I～IV的说法正确的是（）A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去5．已知2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br﹣一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤6．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）7．某有机化合物A的结构简式如图所示：回答下列问题：（1）A的分子式为．A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，C则的结构简式是．（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填写字母代号）．a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．加聚反应e．氧化反应f．还原反应（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为．（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．请写出：①H的结构简式．②由F生成的G化学方程式．（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式．①有邻二取代苯环结构；②F具有相同的官能团；③不与FeCI3溶液发生显色反应．8．亚硫酸钠（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：，将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式．将饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式．若将KAl （SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为．（3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式．9．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的电子排布式为．配合物A中碳原子的轨道杂化类型为，配合物A中不存在A、极性键B、非极性键C、氢键D、σ键E、π键F、离子键（3）lmol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为．（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：（写化学式）．（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是，铜离子的配位数是．（6）配合物A中元素C、H、N、O组成的化合物CH4和NO，在400～500℃和Pt做催化剂下，能转化成无毒无害的物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为：．10．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示，下同）．③、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是．分别由上述两种元素组成、均为10e﹣的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e﹣的分子，写出该离子反应方程是．（3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：①X、Y与水混合后反应的离子方程式为．②N→⑦的单质反应的化学方程式为．③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是．11．[化学一选修2：化学与技术]碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品．比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：请回答下列问题：（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为．按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放．计算索尔维制碱法的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）；试列举出索尔维制碱法的两大缺点．①；②．（3）设计联合制碱法的我国化工专家是；（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式．步骤Ⅰ：，化学方程式步骤Ⅱ：，化学方程式．12．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．现要通过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．（1）实验原理①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是．②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式．实验装置（如图所示）（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入过量（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．④打开K2，通过打气装置通入空气一段时间．⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．（4）数据处理与问答①在上述装置中，设置活塞K2的目的是．②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．③Al4C3的质量分数为，AlN的质量分数为．化学参考答案与试题解析一、选择题（共6小题）1．下列叙述正确有几个（）①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe（NO3）2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A．0个B．1个C．2个D．3个【考点】化学键；含有氢键的物质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】①分子晶体中不存在化学键，离子晶体中不存在分子间作用力；②稳定性与化学键有关；③过量的HI，不能生成铁离子；④SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红；⑤过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成碳酸氢钠和硅酸，加热碳酸氢钠、硅酸均分解．【解答】解：①分子晶体中不存在化学键，如稀有气体，离子晶体中不存在分子间作用力，故错误；②稳定性与化学键有关，HF比HCl稳定，与氢键无关，故错误；③过量的HI，与铁离子发生氧化还原反应，则不能生成铁离子，故错误；④SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，体现其酸性氧化物的性质，与漂白无关，故错误；⑤过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成碳酸氢钠和硅酸，加热碳酸氢钠、硅酸均分解，则在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅，故正确；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及化学键、物质的性质等，注重高频考点的考查，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A．58.5g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10N AC．标准状况下，22.4L CCI4含有N A个CCI4分子D．120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯化钠是离子晶体；B、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子来分析；C、标况下，四氯化碳为液态；D、求出NaHSO4的物质的量，然后根据1molNaHSO4中含1mol钠离子和1molHSO4﹣构成来分析．【解答】解：A、氯化钠是离子晶体，无氯化钠分子，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol电子即10N A个，故B正确；C、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、120gNaHSO4的物质的量n==1mol，而1molNaHSO4中含1mol钠离子和1molHSO4﹣，故含2mol离子即2N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）A．将Na加入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：AI3++4NH3•H2O=AIO2﹣+2H2O+4NH4+D．向Ca（OH2）溶液中通入过量SO2：SO2+OH﹣=HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与硫酸铜溶液的反应中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B．混合液为中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C．一水合氨为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子．【解答】解：A．钠原子最外层只有一个电子，金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，金属钠和铜的盐溶液反应时，先是金属钠和水的反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀Cu （OH）2生成，Na不能把Cu2+置换出来，故A错误；B．将NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=BaSO↓+2H2O，故B错误；4C．向氯化铝溶液中加入足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．Ca（OH2）溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸钙，反应的离子方程式为：SO2+OH﹣=HSO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．4．下列对于实验I～IV的说法正确的是（）A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【考点】实验装置综合．【分析】A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；B．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，氯化氢为非含氧酸；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色．【解答】解：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；B．强酸制取弱酸可知酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，盐酸是非含氧酸，无法比较，故B错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C错误；。
重庆市南开中学2016届高三上学期期中理科综合试卷 Word版无答案.pdf
重庆南开中学高2016级高三(上)中期考试 理科综合试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Ca-20 第I卷 一．选择题；共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．关于人体细胞生命活动的叙述，正确的是 A．细胞凋亡过程中细胞内的基因不再表达 B．老年人头发变自是因为控制黑色素合成的酶无法合成 C．肝细胞与肌细胞功能不同的根本原因是细胞中蛋白质不同 D．造血干细胞因辐射发生突变可导致机体免疫功能缺陷 2．下列关于物质转化的叙述中，错误的是 A．有氧呼吸把有机物转化成无机物，无氧呼吸也可把有机物转化成无机物 B．光合作用中ATP与ADP、NADP+与NADPH之间的相互转化，发生在光反应阶段 C．三碳化合物和五碳化合物可以相互转化，瞬时增强光照会使三碳化合物减少 D．将S型菌DNA与活的R型菌混合培养，R型肺炎双球菌能转化成S型菌 3．绿色荧光蛋白简称GFP，是从发光水母细胞中分离出来的结构蛋白，其相关数据如下图所示，下列有关叙述正确的是 A．据图可推测该蛋白质含有2条肽链 B．该蛋白R基上的氨基有16个， C．该蛋白质至少含O原子126个 D．GFP需由高尔基体分泌到胞外 4．关子免疫细胞的叙述，正确的是 A．淋巴细胞包括B细胞、T细胞和吞噬细胞 B．血液和淋巴液中都含有T细胞和B细胞 C．效应T细胞仅来自T细胞增殖分化 D．浆细胞也能参与细胞免疫 5．关于某一雄性动物体中细胞有丝分裂和减数第二次分裂的叙述，正确的是 A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同 B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同 C．两者后期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目相同 D．两者后期染色体数目不同，X染色体行为和数目可能相同 6．下图曲线表示各类遗传病在人体不同发育阶段的发病风险，分析错误的是 A．从图可知多基因遗传病的显著特点是成年人发病风险显著增加 B．染色体异常遗传病大多是致死的，患病胎儿在出生前就死亡了 C．调查人群中遗传瘸的发病率时，应选取单基因遗传病家族进行调查 D．猫叫综合征是特定的染色体片段缺失造成的，属染色体异常遗传病 7．化学与生活密切相关。
重庆市高三上学期理综-化学第一次月考试卷(模拟)
重庆市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 氯水C . 盐酸D . 漂白粉2. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 工业上合成的反应为，下列有关说法错误的是（）A . X、Y、Z三种有机物均易发生加成反应B . X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面C . X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D . Z的二氯代物有7种(不考虑立体异构)3. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 碘单质受热易升华，用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物B . 分液时，分液漏斗内的上下层液体应分别都从下口放出C . 向溴水中加入苯，充分振荡后静置，上层无色，下层橙红色D . 配制100 g10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜固体溶于90 g水中4. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO2＋2KOH===K2SO3＋H2OB . CaCO3CaO＋CO2↑C . Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClD . Fe＋2FeCl3===3FeCl25. （2分） (2019高二上·黄山期末) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）A . 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B . 制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D . 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关6. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
重庆市高三上学期理综-化学第一次月考试卷
重庆市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A . 硫酸盐B . 酸式盐C . 钠盐D . 酸2. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
有关它的说法中错误的是（）A . 其二氯代物有4种B . 它所有的原子均在同一平面上C . 其分子式为C6H8D . 它不可能是环丙烷的同系物3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A . 氧化剂发生氧化反应B . 还原剂具有还原性C . 得到电子的元素，其化合价升高D . 通常还原剂中某元素的化合价较高5. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤（）A . ③⑤①②④B . ⑤①②③④C . ⑤②③①④D . ②①③⑤④6. （2分） (2018高一下·唐山期末) 某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 在溶液中，SO42-移向正极B . 在溶液中，电子从锌片流向铜片C . 一段时间后，溶液颜色变浅D . 负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu7. （2分） (2017高一下·南充期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定错误的是（）A . At元素位于第六周期B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高三上·安徽期末) 将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。
高三化学月考试题及答案-重庆南开中学2016届高三12月月考化学试题
7．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品；下列有关叙述正确的是A ．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B ．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志C ．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D ．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．78g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N AB ．标准状况下，22.4L CCl 4中含有的分子数为N AC ．将1mol FeCl 3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数为N AD ．1mol/L NaOH 溶液中含有的Na ＋数目为N A9．下列离子方程式书写不正确的是A ．少量Mg(OH)2固体可溶于较浓的NH 4Cl 溶液中：Mg(OH)2+2NH 4＋=Mg 2＋+2NH 3·H 2OB ．在CuSO 4溶液中加入PbS ，可转变为铜蓝(CuS)：Cu 2＋+PbS=Pb 2＋+CuS C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42－沉淀完全： 2Al 3＋+3SO 42－+3Ba 2＋+6OH －=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ D ．向Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S 2O 32－+2H ＋=S↓+SO 2↑+H 2O 10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子序数之和是W 的2倍，X 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法不正确的是A ．原子半径：Y>Z>WB ．一定条件下，Y 可置换出XC ．气态氢化物稳定性：Z>WD ．熔点YW 2>XW 411．一定条件下苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有( )种A ．2B ．3C ．4D ．512．下列实验不能达到实验目的的是A．萃取时振荡分液漏斗B．电解精炼铜C．铝热反应D．实验室模拟合成氨13．锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池。
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2016-2017学年上学期重庆南开中学高三
第一次月考测试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64
第I卷
一、选择题：共7小题，每小题6分，共42分。
7．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是
A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mol·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B．25℃时，10L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为2N A
C．常温常压下，11g D218O中所含中子数为6N A
D．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6L H2，则该乙醇分子中共价键总数为4N A
9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．工业上常用电解法制备单质b
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
10．芳香族化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是
A．4和5 B．5和4 C．4和6 D．6和4
11．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
12．H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH－、HCO3－、Cl－七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是
A．溶液乙一定为AlCl3溶液
B．溶液丙与I－、NO3－、SO42－、K+一定可以大量共存
C．在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O。
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
13．7.2g镁条在只含有CO2和N2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．13.8g B．12.8g C．9.8g D．8.89
第Ⅱ卷
26．(15分)I．请回答：
(1)泡沫灭火器中的离子反应方程式为______________________________。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)晶体受热分解得红棕色固体，将其溶于足量稀盐酸得到黄色溶液，分解得所气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出绿矾受热分解的化学方程式___________________________。
(3)完成以下反应方程式：
____CrI3+____Cl2+___ ____=____K2CrO4+____KIO4+____KCl+____H2O II．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，气体丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
(1)气体丙的结构式为________：甲的化学式为________。
(2)乙的水溶液俗称________，其可以用来做________ (写出一种用途)。
(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则：
①丁的电子式为________。
②丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式________________________________。
27．(16分)镁及其化合物在工业上有许多用途。
以蛇纹石(主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3)为原料制备阻燃剂氢氧化镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)酸解过程中为提高速率，除减小蛇纹石粉粒径外，还可采取的措施有_____(写出两条)。
(2)沉淀A的成分是____________________(写化学式)。
(3)“氧化水解”需先加H2O2溶液，发生反应的离子方程式为____________。
此过程中用于调节溶液pH至5～6的最佳试剂是________(填字母序号)。
A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水D．NaOH
(4)沉淀B的成分是________________(写化学式)。
(5)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定加入氨水制各氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如下图所示。
①加入氨水制备氢氧化镁反应的离子方程式为_______________________。
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
③图中，温度升高至50℃(2以上Mg2+转化率下降的可能原因是_______________。
28．(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验I．焦亚硫酸钠的制取
实验室用上图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制备Na2S2O5，实验步骤如下：
①在Na2CO3溶液中通入SO2 pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
②加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
③再通SO2至过量即生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为_________________________。
(2)装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填序号)。
a b c d
实验II ．焦亚硫酸钠的性质(已知：Na 2S 2O 5溶于水即生成NaHSO 3)
(3)证明NaHSO 3溶液中HSO 3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a ．测定溶液的pH
b ．加入Ba(OH)2溶液
c ．加入盐酸
d ．加入品红溶液 (4)检验Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________。
(5)酸性含铬废水中常含有六价铬[Cr(VI)]。
可利用Na 2S 2O 5处理含Cr 2O 72－
的废水。
①25℃时，取1L pH=0的含铬[Cr(VI)]废水，加入51.3g Na 2S 2O 5固体恰好将溶液中铬转化为Cr 3+，此时溶液中的pH 为_______。
(忽略此过程中体积变化)
②已知：K sp [Cr(OH)3]=6.4×10－31 ，lg2=0.3，c(Cr 3+)<1.0×10－5 mol·L －1 时视为完全沉淀。
现将废水中Cr 2O 72－
全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH 范围为______。
(二)选考题。
38．【化学-选修5：有机化学基础】(15分)
化合物M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
C 6H 6O 3 A ――→CH 2Cl 2碱B ――→反应①C ――→反应
②C 8H 7NO 5
D ――→Fe ＋HCl
反应③E
已知：
――→RX
碱
――→Fe ＋HCl
注：化合物B 可以与Na 2CO 3溶液反应。
(1)反应③的反应类型为________。
(2)A 与足量的Na 2CO 3溶液的化学方程式为__________________________。
(3)C 到D 的化学方程式为_________________________________________。
(4)E 的结构简式为___________________。
(5)C 的同分异构体能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)； ①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱显示有4组峰，其中最多可消耗3mol NaOH
的是_________(写结构简式)。
(6)反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因为_______________________。