江苏省苏锡常镇四市高三化学一模试卷(含解析)

江苏省苏锡常镇四市2015届高考化学一模试卷
一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图．下列叙述正确的是( )
A．SiO2与干冰的晶体结构相似
B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应
C．工业上用SiO2制备粗硅
D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性
2．下列关于化学用语的表示正确的是( )
A．HClO的电子式：
B．中子数为16的硫原子：S
C．K+的结构示意图：
D．对硝基甲苯的结构简式：
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣
B．=10﹣10的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣
D．常温下，在c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
4．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是
( )
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣1
5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )
A．
用装置制取氯气
B．
用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．
用装置可证明Cl2的氧化性强于S
D．
用装置可以完成“喷泉”实验
7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N A
B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N A
C．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A
D．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A
8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C．氨水溶解氯化银固体：AgCl+2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O
9．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
甲乙丙
A H2SO4NH4HCO3Ba（OH）2
B H2S NaOH SO2
C NH3NO2HNO3
D FeBr3Cl2Cu
A．A B．B C．C D．D
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16．Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序： r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列有关说法正确的是( )
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的
是( )
A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作实验现象结论
A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3
B 将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
D 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI
A．A B．B C．C D．D
14．25℃时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F﹣）
B．c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣1
15．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．测定各物质的物质的量的部分数据如下表．下列说法正确的是( )
PCl5PCl3Cl2
50 0.16
250 0.2
350 0.8
A．前50 s反应的平均速率v（PCl3）=0.0016 mol•L﹣1•s﹣1
B．其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCl3）=0.09mol•L﹣1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（逆）＞v（正）
三、解答题（共5小题，满分68分）
16．电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用．已知黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点．
（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为__________．
（2）写出酸化时CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子方程式：__________．
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率．溶液pH对除铁效率影响如图2所示．
则除铁时应控制溶液的pH为__________（填序号）．
A．0.5～1.5 B．1.5～2.5 C．2.5～3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为__________．
③若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）3胶体，显著降低除铁效率，原因是__________．
（4）从滤液中获取NiSO4•6H2O晶体的操作为__________、冷却结晶、过滤、__________、干燥．
17．龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：
（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为__________、__________．
（2）E→F的反应类型是__________．
（3）写出D→E反应的化学方程式：__________．
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：__________．
Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1．
（5）已知：．水杨酸乙酯（）广泛应用于日
用香皂等．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．__________．
18．过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．
（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是__________．
（2）Al﹣Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如图1所示．该电池的负极反应式为
__________．
（3）用NaClO﹣NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2．写出该反应的离子方程式：__________．
（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O．可用热重分析法测定Ag2O2的纯度．其步骤如下：取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图2所示．
①CD段发生反应的化学方程式是__________．
②计算样品中Ag2O2的质量分数（写出计算过程）．__________．
19．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等．某实验小组利用其提取Al（OH）3．
（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为__________．
为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是__________．
（2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是__________．
检验Fe3+已水解完全的方法是__________．
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和__________．
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是__________．
②“转化”时主要反应的离子方程式为__________．
（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是__________．
20．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．
（1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130.3kJ•mol﹣1
以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4（l）所释放出的热量为__________kJ．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反应的机理可以用如图1所示．图中中间产物X的结构简式为__________．
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有__________．
（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu﹣Mn合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．主反应：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
副反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图2所示．则催化剂中n（Mn）/n （Cu）约为__________时最有利于二甲醚的合成．
（4）催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：
①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；
②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；
③180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．
上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为__________．
（5）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为__________．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑，
如图3所示．该电解池的阳极反应式为__________．
A、[物质结构与性质]
21．Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．
（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是__________．
（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________．
（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是__________．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为__________．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为__________．
（5）F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为__________．
B[实验化学]
22．Fridel﹣Crafts反应：ArH+RX ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引
入烷基方法之一．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程如图所示：
（1）分液用到的主要仪器是__________．
（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是__________．通过__________操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．
（3）写出本实验中反应②的化学方程式：__________．
该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是__________．
（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是__________．
江苏省苏锡常镇四市2015届高考化学一模试卷
一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图．下列叙述正确的是( )
A．SiO2与干冰的晶体结构相似
B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应
C．工业上用SiO2制备粗硅
D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性
考点：硅和二氧化硅；纳米材料．
分析：A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体，结构不相似；
B、SiO2耐腐蚀，与氢氟酸反应；
C、工业上用SiO2与焦炭反应制备粗硅；
D、光纤主要成分是SiO2，晶体硅具有导电性；
解答：解：A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体，结构不相似，故A错误；
B、SiO2耐腐蚀，与氢氟酸反应，故B错误；
C、工业上用SiO2与焦炭反应生成一氧化碳和粗硅，故C正确；
D、光纤主要成分是SiO2，晶体硅具有导电性，而二氧化硅不导电，故D错误；
故选C．
点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和应用，学生只要掌握二氧化硅的性质，就可以迅速解题了，比较容易．
2．下列关于化学用语的表示正确的是( )
A．HClO的电子式：
B．中子数为16的硫原子：S
C．K+的结构示意图：
D．对硝基甲苯的结构简式：
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．
分析：A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键；
B．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；
C．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18；
D．官能团硝酸的表示方法不规范．
解答：解：A．次氯酸属于共价化合物，其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A正确；
B．硫原子的质子数为16，中子数为16的硫原子的质量数为32，该原子的正确表示方法为：32S，故B错误；
16
C．钾离子和钾原子的核电荷数都是19，钾离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；
D．对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故D 错误；
故选A．
点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等化学用语的表示方法判断，题目难度中等，熟练掌握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣
B．=10﹣10的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣
D．常温下，在c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
考点：离子共存问题．
分析：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应；
B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；
C．偏铝酸根离子、铝离子之间发生双水解反应，偏铝酸钠能够与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；
D．该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；亚铁离子能够与氢氧根离子反应．
解答：解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO﹣离子与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．该溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．AlO2﹣、HCO3﹣之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．常温下，在c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
4．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是
( )
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣1
考点：反应热和焓变；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，据此分析；
B、物质能量越高越活泼，越不稳定；
C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；
D、根据盖斯定律构建目标方程式书写．
解答：解：A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；
B、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；
C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；
D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=﹣117KJ•mol﹣1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了反应焓变的判断计算，物质能量越高越活泼，能量守恒是解题关键，题目难度中等．
5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质；钠的化学性质．
分析：A．氯气能够与氢氧化钙反应；
B．二氧化氯中氯的化合价为+4价，具有较强的氧化性；
C．浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化；
D．钠的还原性很强，可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属．
解答：解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与氯气反应，不能干燥氯气，故A错误；
B．二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为﹣1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；
C．浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝质容器贮运浓硫酸，故C正确；D．金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意钝化为化学反应，题目难度不大．
6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )
A．
用装置制取氯气
B．
用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．
用装置可证明Cl2的氧化性强于S
D．
用装置可以完成“喷泉”实验
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．加热下，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；
B．应先除去HCl，再干燥；
C．氯气与硫化钠反应生成S，烧杯中NaOH吸收尾气；
D．氯气易与NaOH反应，挤压胶头滴管可引发喷泉．
解答：解：A．加热下，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，则图中固体、液体且加热装置可制备氯气，故A正确；
B．应先除去HCl，再干燥，应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故B错误；
C．氯气与硫化钠反应生成S，烧杯中NaOH吸收尾气，则图中装置可证明Cl2的氧化性强于S，故C正确；
D．氯气易与NaOH反应，挤压胶头滴管可引发喷泉，则装置可以完成“喷泉”实验，故D
正确；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、氧化还原反应、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理、图中装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N A
B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N A
C．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A
D．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、标况下，苯为液态；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
C、在NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离；
D、此反应是归中反应．
解答：解：A、标况下，苯为液态，故A错误；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，9.2g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.2mol，
故含有的氮原子的个数为0.2N A个，故B正确；
C、在NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离，1.0LpH=13的NaOH溶液中，C（H+）=10﹣13mol/L，全部来自于水的电离，故水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol，故C错误；
D、此反应是归中反应，每生成3mol氯气转移5mol电子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C．氨水溶解氯化银固体：AgCl+2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O
考点：离子方程式的书写．
分析：A．酸性条件下，氢氧根离子不能存在；
B．不符合反应的客观事实；
C．氯化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物；
D．苯酚的酸性弱于碳酸．
解答：解：A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2，离子方程式：2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式：Al3++3
NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故B错误；
C．氨水溶解氯化银固体，离子方程式：AgCl+2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故C正确；
D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚，离子方程式：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣，故D 错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，题目难度不大．
9．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
甲乙丙
A H2SO4NH4HCO3Ba（OH）2
B H2S NaOH SO2
C NH3NO2HNO3
D FeBr3Cl2Cu
A．A B．B C．C D．D
考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．
分析：A．碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应，硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应；
B．硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应；
C．二氧化氮与硝酸不反应；
D．氯气能够氧化溴化铁，能够氧化铜，溴化铁能够与铜发生氧化还原反应．
解答：解：A．碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应，硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应，所以符合题意，故A不选；
B．硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应，三者两两都能够反应，符合题意，故B不选；
C．氨气与二氧化氮能够发生氧化还原反应，氨气能够与硝酸反应生成硝酸铵，二氧化氮与硝酸不反应，故C选；
D．氯气能够氧化溴化铁，能够氧化铜，溴化铁能够与铜发生氧化还原反应，三者两两都能够反应，符合题意，故D不选；
故选：C．
点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16．Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
考点：原子结构与元素周期律的关系．
分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z 为Al；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于第二周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、Y原子最外层电子数为（13﹣1）÷2=6，则X为O元素、W为S元素，据此解答．
解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于第二周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、W原子最外层电子数为（13﹣1）÷2=6，则X为O元素、W为S元素，
A．Y为Na、Z为Al、W为S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Y＞Z＞W，故A 错误；
B．元素X、Y可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．X为O，W为S，非金属性O＞S，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、硫酸，Z的氢氧化物为氢氧化铝，氢氧化铝能溶于氢氧化钠、硫酸，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列有关说法正确的是( )
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
考点：化学反应速率的影响因素；焓变和熵变；水的电离．
分析：A．铜发生吸氧腐蚀形成铜绿；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离；
C．如反应能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0；
D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动．
解答：解：A．铜于酸不反应，在空气中发生吸氧腐蚀形成铜绿，故A错误；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故B错误；
C．反应的△H＜0，且△S＞0，则△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故C正确；
D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动，且升高温度，平衡常数增大，故D正确．
故选CD．
点评：本题综合考查化学反应速率以及平衡移动问题，为2015届高考常见题型，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，主要相关知识的积累，难度不大．
12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的
是( )
A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH
考点：有机物的结构和性质．
分析：有机物含有酚羟基、氨基、肽键、羧基，结合苯酚、氨基酸以及乙酸的性质解答该题．解答：解：A．含有酚羟基，易被空气中氧气氧化，故A正确；
B．有结构简式可知，分子中含有5个饱和碳原子，其中4个碳原子上连接不同的原子或原子团，为手性碳原子，故B错误；。