2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：关于化学平衡的图像、图表题分析【要点透析、提升训练】
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(3)含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指生 成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
(4)恒压(温)线(如图 3 所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓 度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类 型如下所示：
(2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)
的平衡移动问题：
对于 aA(g)
bB(g)＋cC(g)或 bB(g)＋cC(g)
aA(g)，当 T、p 不变时，加入 A 气体，平衡移动的最终结果与原平衡
等效，相当于平衡不移动；而加入 B 或 C，则平衡的移动由浓度决定。
【提升训练】 1．下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d 均大于 0)相对应的是
中反应 2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
是
容器
物质的平衡浓
物质的起始浓度/mol·L－1
温度/K
度/mol·L－1
c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ
400 0.20 0.10
0
0.080
Ⅱ
400 0.40 0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
解析 容器Ⅰ中，列三段式
2H2(g)＋CO(g)
解析 A．根据表格信息，在 500 s 时，c(N2O5)反应掉 0.50 mol·L －1－0.35 mol·L－1=0.15 mol·L－1，则 O2 的浓度为 0.075 mol·L－1， A 项正确；B.该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，
所以正反应速率先增大后减小，B 项正确；C.该反应是吸热反应，升 高温度，K 增大，所以要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度，
(3)在一定温度的条件下，进一步提高 HCl 的转化率的方法是_ 增加反应体系压强、及时除去产物__。(写出 2 种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采 用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化 学过程，如图所示：
负极区发生的反应有__Fe3＋＋e－===Fe2＋，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3 ＋＋2H2O__(写反应方程式)。电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气
ΔH2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝_－116__kJ·mol 。 －1
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
(2)速率—时间图：如 Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的 变化出现如图 2 所示的情况，解释原因：AB 段(v 渐增)，因反应为放 热反应，随着反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC 段(v 渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中 c(H＋)逐渐减小，导致 反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。
2．特殊图像：如图 4 所示曲线是其他条件不变时，某反应物的 最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的 1、2、3、4 四个 点，表示 v 正>v 逆的点是 3，表示 v 正<v 逆的点是 1，而 2、4 点表示 v 正=v 逆。
★解题归纳 化学平衡图像题的解题技巧
(1)紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增 大、减小还是不变 ，有无固体、纯液体物质参与反应等。
解析 A 选项，温度高斜率大，SO3 的含量低，错误；B 选项，压 强增大，平衡正向移动，正反应速率增大的比逆反应速率快，错误； C 选项，作一条垂线，可知压强相同时，温度越高 N2O4 的物质的量分 数越小，符合升高温度平衡右移；温度相同时，压强越大，N2O4 的物 质的量分数越大，符合增大压强平衡左移，正确；D 选项，恒压时投 入 CO2，反应速率、转化率均相同；恒容投入 3 mol CO2 时，压强大，
(2)先拐先平，在含量(转化率)－时间曲线中，先出现拐点的则 先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压 强较大等。
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
(3)定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨
论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(4)三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆 的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
平衡右移，容器Ⅱ中的转化率比Ⅰ中大，错误；C 项中，容器Ⅱ中，
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
增大压强，平衡向右移动，平衡时 c(H2)要小于Ⅰ中 c(H2)的 2 倍；Ⅲ 和Ⅰ比较，平衡时Ⅲ中 c(H2)＞Ⅰ中 c(H2)的 2 倍，错误；D 项中，Ⅲ 中温度为 500 K，Ⅰ中温度为 400 K，温度越高，反应速率越快，正 确。
_5.6__L(标准状况)。
[解析] (1)由题给 HCl 平衡转化率随温度变化的关系图可知，
随温度升高，HCl 平衡转化率降低，则此反应为放热反应，温度越高，
平衡常数越小，即 K(300 ℃)大于 K(400 ℃)。结合题图可知，
c(HCl)∶c(O2)＝1∶1、400 ℃时 HCl 的平衡转化率为 84%，列出三 段式：
可知反应平衡常数 K(300 ℃)_大于__K(400 ℃)(填“大于”或
“小于”)。设 HCl 初始浓度为 c0，根据进料浓度比 c(HCl)∶c(O2) ＝1∶1 的数据计算 K(400 ℃)＝__(1－(00..8442))42××((10－.402.)22 1)c0__(列出
计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产
★方法技巧
(1)建模法分析化学平衡
当容器Ⅱ中的投料量是容器Ⅰ中的 n 倍时，可通过建模思想来进
行考虑。
一般解题步骤[以 PCl5(g) ①建模：构建容器Ⅰ的模型：
PCl3(g)＋Cl2(g)为例]：
pⅠ(始)
pⅠ(平)
恒容
Ⅰ
1 mol PCl5 ――→ PCl5 M%
②解模：将容器Ⅱ进行拆分，构建新的模型(用实线箭号表示状
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
——关于化学平衡的图像、图表题分析
【知识回顾】
1．常见图像
(1)浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过
程中的浓度变化情况。如 A＋B
AB 反应情况如图 1 所示，解
该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物
质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
4HCl(g) ＋ O2(g) === 2Cl2(g) ＋ 2H2O(g)
起始 c0
c0
0
0
转化 0.84c0
0.21c0
0.42c0
0.42c0
平衡 (1－0.84)c0 (1－0.21)c0 0.42c0
0.42c0
则 K(400 ℃)＝cc24((CHlC2)l·)·c2c((HO2O2))＝(1－(00..8442))42××((10－.402.)22 1)c0；进料
答案 AD 4.一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。设起始nn((HC2HO4))=Z，在恒压下，平衡时φ (CH4)的体积 分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中 Z 的大小为 a>3>b C．图中 X 点对应的平衡混合物中nn((HC2HO4))=3 D．温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后φ (CH4)减小 解析 A．根据图示知温度越高，CH4 的体积分数越小，说明平衡 向右移动，所以该反应的焓变ΔH＞0，正确；B.相同条件下 Z 越大， 平衡时 CH4 的体积分数越小，所以图中 Z 的大小为 b＞3＞a，错误； C.起始时nn((HC2HO4))=3，反应过程中 H2O 和 CH4等量减小，所以平衡时nn((HC2HO4)) ＞3，错误；D.温度不变时，加压平衡逆向移动，甲烷的体积分数增 大，错误。
态变化的方向，用虚线箭号表示虚拟的过程)：
最后将虚拟出的两个平衡状态进行加压，把体积较大的平衡状态 转化为体积较小的平衡状态。即容器Ⅱ的反应相当于在虚拟容器的基 础上增大压强，平衡逆向移动，容器Ⅱ相对于容器Ⅰ，PCl5 的体积分 数增大。
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浓度比 c(HCl)∶c(O2)过低会使 O2 和 Cl2 分离的能耗较高，过高则会 造成 HCl 转化率较低。(2)将已知热化学方程式依次编号为①、②、
③，根据盖斯定律，由(①＋②＋③)×2 得 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g) ＋2H2O(g) ΔH＝－116 kJ·mol－1。(3)题述反应是气体体积减小的
C 项正确；D.由于 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)是气体体积变小的反 应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，N2O5 的浓度比原来双 倍还要多，压缩前 c(N2O5)= 2.50 mol·L－1，则压缩后 c(N2O5)>5.00 mol·L－1，D 项错误。
答案 D
3．(双选)一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器
起始浓度(mol·L－1):
0.20 0.10
CH3OH(g) 0
转化浓度(mol·L－1):
0.16 0.08
0.08
平衡浓度(mol·L－1):
0.04 0.02
0.08
容器Ⅲ中，列三段式
2H2(g)＋CO(g)
起始浓度(mol·L－1):
0 0 0.10
CH3OH(g)
转化浓度(mol·L－1):
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
反应速率快，但平衡左移，转化率降低，错误。
答案 C
2．N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。一定温度时，向密闭容器
中通入 N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
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答案 A 8．(2019·全国Ⅲ，28)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯 气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化 为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)Dearon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋ 2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)分别等于 1∶ 1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：
500 1 000 1 500
c(N2O5)/mol·L－5
下列说法中错误的是
A．500 s 时 O2 的浓度为 0.075 mol·L－1
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1 000 s 时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时 0.25 mol·L －1<c(N2O5)<0.50 mol·L－1
物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分 别是_O2 和 Cl2 分离能耗较高__、_HCl 转化率较低__。
(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
1 CuCl2(s)===CuCl(s)＋2Cl2(g)
ΔH1＝83 kJ·mol－1
1
1
CuCl(s)＋2O2(g)===CuO(s)＋2Cl2(g)
0.15 0.075 0.075
平衡浓度(mol·L－1):
0.15 0.075 0.025
A 项中，KⅠ=0.0402.×080.02=2 500，KⅢ=0.1502.×0205.075≈14.82，由
Ⅰ、Ⅲ比较，温度升高平衡向左移动，所以正反应为放热反应，正确；
B 项中，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上压缩容器体积，压强增大，
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(4)恒压(温)线(如图 3 所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓 度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类 型如下所示：
(2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)
的平衡移动问题：
对于 aA(g)
bB(g)＋cC(g)或 bB(g)＋cC(g)
aA(g)，当 T、p 不变时，加入 A 气体，平衡移动的最终结果与原平衡
等效，相当于平衡不移动；而加入 B 或 C，则平衡的移动由浓度决定。
【提升训练】 1．下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d 均大于 0)相对应的是
中反应 2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
是
容器
物质的平衡浓
物质的起始浓度/mol·L－1
温度/K
度/mol·L－1
c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ
400 0.20 0.10
0
0.080
Ⅱ
400 0.40 0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
解析 容器Ⅰ中，列三段式
2H2(g)＋CO(g)
解析 A．根据表格信息，在 500 s 时，c(N2O5)反应掉 0.50 mol·L －1－0.35 mol·L－1=0.15 mol·L－1，则 O2 的浓度为 0.075 mol·L－1， A 项正确；B.该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，
所以正反应速率先增大后减小，B 项正确；C.该反应是吸热反应，升 高温度，K 增大，所以要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度，
(3)在一定温度的条件下，进一步提高 HCl 的转化率的方法是_ 增加反应体系压强、及时除去产物__。(写出 2 种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采 用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化 学过程，如图所示：
负极区发生的反应有__Fe3＋＋e－===Fe2＋，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3 ＋＋2H2O__(写反应方程式)。电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气
ΔH2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝_－116__kJ·mol 。 －1
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(2)速率—时间图：如 Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的 变化出现如图 2 所示的情况，解释原因：AB 段(v 渐增)，因反应为放 热反应，随着反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC 段(v 渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中 c(H＋)逐渐减小，导致 反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。
2．特殊图像：如图 4 所示曲线是其他条件不变时，某反应物的 最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的 1、2、3、4 四个 点，表示 v 正>v 逆的点是 3，表示 v 正<v 逆的点是 1，而 2、4 点表示 v 正=v 逆。
★解题归纳 化学平衡图像题的解题技巧
(1)紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增 大、减小还是不变 ，有无固体、纯液体物质参与反应等。
解析 A 选项，温度高斜率大，SO3 的含量低，错误；B 选项，压 强增大，平衡正向移动，正反应速率增大的比逆反应速率快，错误； C 选项，作一条垂线，可知压强相同时，温度越高 N2O4 的物质的量分 数越小，符合升高温度平衡右移；温度相同时，压强越大，N2O4 的物 质的量分数越大，符合增大压强平衡左移，正确；D 选项，恒压时投 入 CO2，反应速率、转化率均相同；恒容投入 3 mol CO2 时，压强大，
(2)先拐先平，在含量(转化率)－时间曲线中，先出现拐点的则 先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压 强较大等。
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
(3)定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨
论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(4)三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆 的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
平衡右移，容器Ⅱ中的转化率比Ⅰ中大，错误；C 项中，容器Ⅱ中，
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增大压强，平衡向右移动，平衡时 c(H2)要小于Ⅰ中 c(H2)的 2 倍；Ⅲ 和Ⅰ比较，平衡时Ⅲ中 c(H2)＞Ⅰ中 c(H2)的 2 倍，错误；D 项中，Ⅲ 中温度为 500 K，Ⅰ中温度为 400 K，温度越高，反应速率越快，正 确。
_5.6__L(标准状况)。
[解析] (1)由题给 HCl 平衡转化率随温度变化的关系图可知，
随温度升高，HCl 平衡转化率降低，则此反应为放热反应，温度越高，
平衡常数越小，即 K(300 ℃)大于 K(400 ℃)。结合题图可知，
c(HCl)∶c(O2)＝1∶1、400 ℃时 HCl 的平衡转化率为 84%，列出三 段式：
可知反应平衡常数 K(300 ℃)_大于__K(400 ℃)(填“大于”或
“小于”)。设 HCl 初始浓度为 c0，根据进料浓度比 c(HCl)∶c(O2) ＝1∶1 的数据计算 K(400 ℃)＝__(1－(00..8442))42××((10－.402.)22 1)c0__(列出
计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产
★方法技巧
(1)建模法分析化学平衡
当容器Ⅱ中的投料量是容器Ⅰ中的 n 倍时，可通过建模思想来进
行考虑。
一般解题步骤[以 PCl5(g) ①建模：构建容器Ⅰ的模型：
PCl3(g)＋Cl2(g)为例]：
pⅠ(始)
pⅠ(平)
恒容
Ⅰ
1 mol PCl5 ――→ PCl5 M%
②解模：将容器Ⅱ进行拆分，构建新的模型(用实线箭号表示状
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
——关于化学平衡的图像、图表题分析
【知识回顾】
1．常见图像
(1)浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过
程中的浓度变化情况。如 A＋B
AB 反应情况如图 1 所示，解
该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物
质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
4HCl(g) ＋ O2(g) === 2Cl2(g) ＋ 2H2O(g)
起始 c0
c0
0
0
转化 0.84c0
0.21c0
0.42c0
0.42c0
平衡 (1－0.84)c0 (1－0.21)c0 0.42c0
0.42c0
则 K(400 ℃)＝cc24((CHlC2)l·)·c2c((HO2O2))＝(1－(00..8442))42××((10－.402.)22 1)c0；进料
答案 AD 4.一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。设起始nn((HC2HO4))=Z，在恒压下，平衡时φ (CH4)的体积 分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中 Z 的大小为 a>3>b C．图中 X 点对应的平衡混合物中nn((HC2HO4))=3 D．温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后φ (CH4)减小 解析 A．根据图示知温度越高，CH4 的体积分数越小，说明平衡 向右移动，所以该反应的焓变ΔH＞0，正确；B.相同条件下 Z 越大， 平衡时 CH4 的体积分数越小，所以图中 Z 的大小为 b＞3＞a，错误； C.起始时nn((HC2HO4))=3，反应过程中 H2O 和 CH4等量减小，所以平衡时nn((HC2HO4)) ＞3，错误；D.温度不变时，加压平衡逆向移动，甲烷的体积分数增 大，错误。
态变化的方向，用虚线箭号表示虚拟的过程)：
最后将虚拟出的两个平衡状态进行加压，把体积较大的平衡状态 转化为体积较小的平衡状态。即容器Ⅱ的反应相当于在虚拟容器的基 础上增大压强，平衡逆向移动，容器Ⅱ相对于容器Ⅰ，PCl5 的体积分 数增大。
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浓度比 c(HCl)∶c(O2)过低会使 O2 和 Cl2 分离的能耗较高，过高则会 造成 HCl 转化率较低。(2)将已知热化学方程式依次编号为①、②、
③，根据盖斯定律，由(①＋②＋③)×2 得 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g) ＋2H2O(g) ΔH＝－116 kJ·mol－1。(3)题述反应是气体体积减小的
C 项正确；D.由于 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)是气体体积变小的反 应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，N2O5 的浓度比原来双 倍还要多，压缩前 c(N2O5)= 2.50 mol·L－1，则压缩后 c(N2O5)>5.00 mol·L－1，D 项错误。
答案 D
3．(双选)一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器
起始浓度(mol·L－1):
0.20 0.10
CH3OH(g) 0
转化浓度(mol·L－1):
0.16 0.08
0.08
平衡浓度(mol·L－1):
0.04 0.02
0.08
容器Ⅲ中，列三段式
2H2(g)＋CO(g)
起始浓度(mol·L－1):
0 0 0.10
CH3OH(g)
转化浓度(mol·L－1):
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反应速率快，但平衡左移，转化率降低，错误。
答案 C
2．N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。一定温度时，向密闭容器
中通入 N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
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答案 A 8．(2019·全国Ⅲ，28)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯 气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化 为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)Dearon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋ 2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)分别等于 1∶ 1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：
500 1 000 1 500
c(N2O5)/mol·L－5
下列说法中错误的是
A．500 s 时 O2 的浓度为 0.075 mol·L－1
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1 000 s 时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时 0.25 mol·L －1<c(N2O5)<0.50 mol·L－1
物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分 别是_O2 和 Cl2 分离能耗较高__、_HCl 转化率较低__。
(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
1 CuCl2(s)===CuCl(s)＋2Cl2(g)
ΔH1＝83 kJ·mol－1
1
1
CuCl(s)＋2O2(g)===CuO(s)＋2Cl2(g)
0.15 0.075 0.075
平衡浓度(mol·L－1):
0.15 0.075 0.025
A 项中，KⅠ=0.0402.×080.02=2 500，KⅢ=0.1502.×0205.075≈14.82，由
Ⅰ、Ⅲ比较，温度升高平衡向左移动，所以正反应为放热反应，正确；
B 项中，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上压缩容器体积，压强增大，