湖北省襄阳市高三理综-化学一模考试试卷

湖北省襄阳市高三理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·上海期中) 检验SO2中是否含有CO2 ，应采用的方法是（）
A . 通过澄清石灰水
B . 先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C . 通过品红溶液
D . 先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水
2. （2分）(2018·常德模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用
C . 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
3. （2分）(2020·浙江模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 干冰和氨都属于弱电解质
B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化
5. （2分）(2018·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g
B . 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C . 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D . 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键
6. （2分）(2018·内江模拟) 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。

下列说法中错误的是（）
A . 该生产工艺中Br2被循环利用
B . 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
C . 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D . 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
7. （2分）(2018·内江模拟) 下列选项正确的是（）
A . 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B . NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C . 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小
D . Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是________；写出对应装置中选用的物质：A________，B________，C________；其中装置B中所盛试剂的作用为________；C中反应的离子方程式为________。

（2）乙同学的实验原理是________；写出B处的离子方程式：________。

三、综合题 (共4题；共33分)
9. （9分） (2018高二上·北京期末) 二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等，请回答：
（1）已知：是工业制硫酸的关键反应，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

①T1 ________（填＜、＞或＝）T2 ，判断依据是________；该反应为________ （填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是________
②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2)：n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。

投料比a b c d
SO2平衡转化率/%97.196.895.890.0
ⅰ.b对应的投料比为________
ⅱ.投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3的体积分数为________
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化成硫酸的工艺如图所示：
①吸收池中发生反应的离子方程式为：________
②电解池的构造示意图如下图所示：
ⅰ.在图中标出b区的Na+和HSO3-的移动方向________
ⅱ.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质________
10. （7分） (2019高三上·青浦期末) 铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：
（1）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变________色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀(已知:AgSCN为白色沉淀) ，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为________(请从平衡移动的角度解释)。

（3）用________取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是________，推测产生白色沉淀的原因可能是________
（4）工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。

某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到________吨石膏。

11. （10分） (2017高二上·福建开学考)
（1）下面是我们熟悉的物质：
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl
这些物质中，属于共价化合物的是 ________；属于离子化合物的是________；只含离子键的是________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________。

②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是________。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，
它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式________(写一种)；D的化学式________。

12. （7分）
（1）有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷
B.金刚石、石墨和C60
C.冰和干冰
D.35Cl和37Cl
E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

（2）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是________；既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2 ，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为________；平衡时SO3的物质的量浓度________。

（4） NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
三、综合题 (共4题；共33分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、。