84消毒液的性质分析与有效氯含量的测定

【误差分析】
滴定次 数
1
待测溶液 的体积 （mL）
20.00
标准Na2S2O3溶液体积
滴定前刻 滴定后刻 体积
度
度
（mL）
1.00
24.00 23．00
2
20.00
2.10
22.00 19．90
3
20.00
3.00
23.10 20．10
分析夏雪同学第一次操作出现误差的原因：
【误差分析】
夏雪同学第一次操作出现较大的误差可能的原因： 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。 3、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确。 4、Na2S2O3标准溶液放置在空气中时间较长。
【小结】定量分析
一、理解滴定分析原理和基本方法， 二、了解定量分析的一般步骤：
取样→ 指示剂的选择→ 具体操作及数据的测定→ 数据的分析处理及误差的分析。
【练习1】校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C 分子式为C6H8O6)的含量。以下是测定实验分析报告。 (一)测定目的：测定×× 牌软包装橙汁中维生素C的含量
提出这样的问题：该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
设计以下实验探究过程：
提出问题：
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因 素主要是 CO2等酸性气体、光和热 。 （4）该消毒液敞口久置消毒液将失效，那么最终的成份
是 氯化钠溶液 。可以通过什么方法检验其中的主要的阳
离子 通过焰色反应
。
【小结】
提出问题：该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？ 设计以下实验探究过程：
用烧杯取少量消毒液样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯， 浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设： 假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
（1）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现 象是 铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） 。
（2）基于假设②， 结论是铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象，
【数据处理】
夏雪同学按要求完成实验，现将测得的数据填写下表：
滴定次 数
待测溶液 的体积 （mL）
标准Na2S2O3溶液体积
滴定前刻 滴定后刻 消耗体积
度
度
（mL）
1
20.00
1.00 24.00 23．00
2
20.00
2.10 22.00 19．90
3
20.00
3.00 23.10 20．10
数据处理 选2、3求平均值，求出次氯酸钠的浓度。
请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操 作：用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化， 。
再滴加几滴KSCN溶液。
【实验探究二】 II、夏雨同学看到某品牌84消毒液包装说
明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，可用
于餐具......等的消毒，......勿用于铜、碳钢制品。本品须
密封，置阴凉暗处保存。
物质性质检验的一般思路：
了解物质组成 成分及性质
→
依据物质特性排除其 它离子的干扰、确定
→
实验方案
选择实验仪器和试 剂进行实验并记录 实验现象
→ 分析现象，推理、
判断，得出结论
二、84消毒液中次氯酸钠含量的测定
【原理】
2I- + ClO- + 2H+ = I2 + H2O+ ClI2 ＋ 2S2O32- = S4O62-＋2I在酸性介质中次氯酸根与碘化钾反应析出碘，用硫 代硫酸钠标准溶液滴定，
观点一：通过检验硫酸根离子的存在
取待测液于试管中,加入稀盐酸,没有白色沉淀产生,再 加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有硫酸 根离子. 观点二：可以通过检验氯离子的存在 错
【实验探究二】 II、夏雨同学看到某84消毒液包装说明的 部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，可用于餐 具......等的消毒，......勿用于铜、碳钢制品。本品须密封， 置阴凉暗处保存。
【问题1】 指示剂为 淀粉溶液
，
终点的颜色变化 蓝色消失 。
【具体操作】
准确移取20.00 mL 84消毒液于锥形瓶中，加入6 mL， 3mo1·L-1的H2SO4溶液和10 mL 10%的KI溶液，加盖摇 匀，于暗处放置5 min后，取出加20 mL蒸馏水，立即用 0.002 mo1·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色后， 再加入2.0 mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液 蓝色刚好消失，即为终点。
(二)测定原理： C6H8O6+I2→ C6H6O6+2H++2I(三)实验用品及试剂： (1)仪器和用品(自选) (2)试剂：指示剂：淀粉溶液(填名称)，7.5 0×10-3mol/L标准碘溶 液，蒸馏水等。
(四)实验过程：
(1)洗涤仪器、检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(2)打开橙汁包装、目测：颜色---橙，澄清度---好，用 酸式滴定管、
【问题4】 滴定操作过程中要注意点：
1、滴定过程 右 手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶 内 溶液颜色变化 2、滴定终点达到后， 半 分钟颜色不变，再读数
【问题5】
做本实验时特别强调反应在中性或弱酸性溶液中 进行，原因是： pH过高：I2发生岐化反应 3I2＋6OH- = IO3-＋5I-＋3H2O pH过低： S2O32-与H+反应 S2O32- + 2H+ =S↓ + SO2↑ ＋H2O
剧烈摇动维生素c会与氧气反应而影响滴定结果 2、水果、蔬菜富含维生素c，为何尽量要求新鲜
维生素c易被氧化贮存越久、维生素损失越多 3、富含维生素c水果、蔬菜洗菜时不要泡太久
维生素C溶于水， 以免太多的维生素C流失。
【练习2】学生要做检验碳酸钠粉末中含有少量的氢氧化钠和氯 化钠的实验。他的实验设计了7个步骤，其中5个步骤所用 试剂及实验操作均已写明，实验步骤如下：
【实验设计】
某学生制作一种家用84消毒液发生器，用石墨作电极电 解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的84 消毒液，他设计图如下，请你写出反应化学方程式。
反应原理：
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 总方程式：
饱和氯化钠溶液
NaCl+H2O
a .取少量样品放入试管甲中
b. 再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液
c.过滤，取少量滤液盛在试管乙里
d.向试管里加入适量蒸馏水，振荡
e.滴入几滴酚酞试剂
f. 滴加硝酸钡（或硝酸钙）溶液至沉淀不增加 g. 滴加稀硝酸至酚酞褪至无色 • 试将上面尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补
写完整，然后按实验操作的顺序排列。（注意排除CO32-对 OH-和Cl-的干扰）
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【问题2】
滴定管的选择—— 碱式滴定管 滴定管使用 —— 检查是否漏液—— 洗涤、润洗—— 装标准液—— 将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体—— 调整液面在0刻度或0刻度以下—— 滴定。
【问题3】
如何将碱式滴定管尖嘴内的气泡排出？
具体方法：把橡皮管向上弯曲，使尖嘴出口上斜，挤 捏玻璃球，使溶液从尖嘴快速喷出，即可排出气泡。
98年的长江流域特大洪灾、08年的汶川大地震， 大灾之后没有大疫。
这是我国预防措施做的好，其中含氯消毒液 也起到了很大的作用。84消毒液也起了很大 的作用。
【知识链接】 1984年，地坛医院的前身 北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭 各类的肝炎病毒消毒液，主要有效成分为 次氯酸钠，定名为“84”肝炎洗消液，后 更名为“84消毒液”。
(填仪器名称)向锥形瓶中加入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(3)用左手控制滴定管的 控制玻璃活塞(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼 睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化，直到滴定终点。滴定终点的现象
是
溶液变蓝色且在半分钟内不褪。去
(五)问题与讨论：
维生素c的结构如下
1、滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ 不能，因为维生素C易被空气中的氧气氧化，
【考试说明要求 】
1、掌握物质性质检验的方法。 2、了解中和滴定的方法。 3、了解定性分析与定量分析的基本方法。 4、发现生产、生活和化学实验中有意义
的化学问题。
据《黄岩县志》记载
庆元元年六月，大风雨，山洪海涛并作，淹没 田园、房舍无法计算，死者漂浮旬日，水后大 疫。
民间有一种说法：“大灾之后必有大疫”。
H2↑+NaClO
84消毒液的性质分析及有效氯含量的测定
【定性分析 】
1、成份分析： 氯化钠和次氯酸钠的水溶液
2、可能具有主要的性质分析： 碱性、强氧化性
（1）溶液呈碱性理由 用离子方程式表示： ClO- + H2O （2）具有强氧化性实验探究：
HClO &学为探究84消毒液的氧化性设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入84消毒液的稀溶液， 并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；写出实验①中发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 2I-+ClO-+2H+= I2 +H2O+Cl- 。 实验②：向4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，加入少量 84消毒液的稀溶液，没有明显的现象。不知道是否发 生下列反应：SO32-+ClO-= SO42-+ Cl-，请你想办法设 计实验来证明？