2024年中考化学专题复习综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题
1．海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。

【任务一】海水淡化
(1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其性。

(2)离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。

经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数（填序号）。

a.降低
b.升高
c.不变
【任务二】深海固碳
(3)海水吸收大量CO2会导致pH （填“升高”或“降低”或“不变”）。

(4)图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是。

【任务三】海水制氢
中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。

(5)海水制氢是将电能转化为能。

(6)A电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。

【任务四】海水提镁
工业上从海水中提取单质镁的过程如图。

(7)操作I的名称是。

(8)某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为（写出计算过程，结果精确到0.1）。

2．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。

Ⅰ.电解制氢
(1)光伏发电是将太阳能转化为能，电解水制取氢气的化学方程式为。

Ⅰ.捕集CO2
(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：
Ⅰ图中，CO2含量较低的是(填“A”或“B”)处。

Ⅰ经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。

多次循环后，吸附剂效果降低的原因是。

Ⅰ.使用甲醇
甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：
方案1：3222CH OH+H O CO +3H ↑↑一定条件
方案2：32CH OH CO +2H ↑↑一定条件
(3)Ⅰ对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。

Ⅰ有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。

A ．甲醇燃料分子中不含碳原子
B ．通过碳循环使碳排放无限接近零
C ．生产燃料使用的原料不含碳元素
3． 化学实验探究。

活动一：根据下图所示实验回答问题。

(1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 。

(2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 。

(3)实验三，一段时间后，观察到A 中铁钉生锈，B 、C 中铁钉无明显变化，通过对比A 、B 、C 中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与 等同时接触。

(4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。

活动二：在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反
应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(5)测定溶液pH变化的方法。

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(6)测混合过程中的温度变化。

乙同学在实验中测得反应混合溶液的温度变化如图2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

图2中B点表示的含义是。

(7)借助于酸碱指示剂。

丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
Fe2O3粉末正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加
BaCl2溶液产生白色
沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二
正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】
(8)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。

(9)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号。

A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(10)向100g溶质质量分数为11.2%的KOH溶液中，加入g10%的稀硫酸充分反应后pH=7。

4．NaCl是一种重要的化工原料。

(1)粗盐的提纯过程：
粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。

为进一步除杂，向粗盐水中依次加入四种试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸（所加试剂均过量），加入稍过量的NaOH溶液作用是（用化学方程式表示），加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能
除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是
（用化学方程式表示）。

(2)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。

下图为实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）
温度（Ⅰ）2090
NaCl的溶解度（g/100g水）3639
Ⅰ步骤1中分子的发生了变化。

A．间距B．质量C．种类D．个数
Ⅰ溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是。

Ⅰ溶液b的质量（选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。

(3)配制NaCl饱和溶液：
下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是________。

A．称取的氯化钠潮湿B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：
Ⅰ写出电解槽中发生反应的化学方程式：，该反应前后元素化合价升高。

（填元素名称）
Ⅰ检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是。

A．酚酞B．硝酸钾溶液C．稀盐酸D．澄清石灰水
5．水是生命之源，下面是兴趣小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。

【任务一】探究雨水
收集不同区域雨水样品并测定其pH，结果如表。

(1)降雨属于酸雨的区域（填序号）。

(2)酸雨会导致土壤酸化，农业上通常用（填化学式）来改良酸性土壤。

【任务二】探究水的组成
用大塑料瓶截去瓶底，留瓶口一段约10cm，瓶口配一胶塞，由里往外塞紧。

A、B两极用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。

通电一段时间，检验两端气体，得出结论。

(3)由图可知B端连接电源的极。

(4)图中a、b、c是表示电解水反应实质的微观示意图，其正确的顺序是（填序号）。

【任务三】探究水的净化
以下是自来水生产流程的简化图：
(5)流程中起到絮凝作用的试剂A常用（填物质名称）。

(6)经上述净化操作后，输送到用户家中的水是硬水，在家中常采用的方法可将硬水软化。

(7)加入试剂C发生（选填“物理”或“化学”）变化。

6．归纳分类是学习化学的重要方法。

(1)初中化学有许多实验都用到了“水”，若按照水在实验中的作用进行分类，可将实验D与归为一组，理由是。

(2)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
Ⅰ已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为。

Ⅰ步骤三中生成产品的化学方程式为。

7．实验室利用如图所示装置进行相关实验，根据要求回答问题：
(1)写出仪器a的名称：。

(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置是（填字母），化学方程式为，不能用E装置收集氧气的原因是。

(3)下列实验室制取气体的发生装置可选用装置C的是。

Ⅰ石灰石和稀盐酸制二氧化碳
Ⅰ过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
Ⅰ锌粒和稀硫酸制氢气
Ⅰ用氯酸钾和二氧化锰制氧气
(4)石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为。

用F装置收集二氧化碳，验证气体是否集满的方法是。

(5)取10g黄铜（铜锌合金）与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，最多生成氢气的质量是g，黄铜中含金属铜的质量分数是。

8．对于金属材料，我们应该从多角度了解。

Ⅰ.金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞋（指鼓入空气）熔化。

”
Ⅰ鼓入足量空气的目的是，从而提高炉温。

Ⅰ“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。

Ⅰ.金属的活动性
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
Ⅰ试管C中发生反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。

Ⅰ小莉认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。

Ⅰ通过本实验我们发现，比较金属活动性强弱的方法有：
方法一：利用金属。

方法二：利用金属与化合物溶液（即盐溶液）反应判断金属活动性强弱。

Ⅰ.金属的锈蚀与防护
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

Ⅰ“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

Ⅰ“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是。

Ⅰ.金属的回收再利用
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

Ⅰ步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。

Ⅰ溶液X 中只含有一种溶质，该溶质为 。

9．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

(1)图A 是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质？ （答出一点即可）
(2)图B 是将黄铜片与纯铜片相互刻画，该实验的目的是 。

(3)用化学方程式解释铝具有很好的抗腐蚀性能的原因 。

(4)下面是有关金属性质的探究实验。

Ⅰ利用图C 装置探究Al 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序时，该装置中的两种金属片和一种溶液应分别选用的物质是 （写出一组即可）。

Ⅰ在一定质量含有Al （NO 3）3、Cu （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，得到金属固体和滤液，向滤出的金属固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。

则滤出的金属固体的成分是 。

(5)中国高铁目前运营总里程占全世界高铁长度的60%左右，位居全球第一。

高铁铁轨常用铁矿石制得，图D 为一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置图。

则长柄V 型玻璃管中a 处发生反应的化学方程式为 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。

(6)人类在未发现和利用金属材料前，使用的工具大多是石器。

现用足量稀盐酸与含CaCO 3 80%的石灰石反应制取44g 二氧化碳，理论上需要这种石灰石的质量是多少？
10．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料一“零碳甲醇”，备受瞩目，它是2CO 资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指2CO 的排放总量和减少总量相当)。

I ．“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。

同学们设计了一个简易2CO 捕捉器，其捕捉2CO 的流程如图所示。

(1)写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式 。

(2)流程中CaO 与水反应后生成()2Ca OH 可循环利用，但从节能的角度看，存在的不足
是 。

Ⅰ．“碳”的转化与利用
转化一：4CH 与在催化剂作用下可得到CO 和2H ，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步：
反应Ⅰ42CH C H −−−−→+催化剂一定条件
反应Ⅰ2C CO CO +→一定条件
催化剂 转化二：如图是我国科研团队利用催化剂2MoS 实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()3CH OH 的工艺。

转化三：直接转化利用技术。

如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。

(3)写出自然界中吸收2CO 的一条途径： 。

(4)转化1中反应Ⅰ属于基本反应类型的 反应，反应Ⅰ过程中 。

(填“吸热”或者“放热”)。

反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kmol)数值越大表示该物质越多，因此，反应需在 (填“较低”或“较高”)温度下进行。

(5)转化1中利用液氮的低温可将CO 先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO 的沸点 (填“低”或“高”)。

(6)下列叙述正确的是 (填序号)。

a ．22H CO 、与3CH OH 在一定条件下可相互转化
b ．转化2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题
c ．能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展
11．气体的制取是初中化学的重要内容。

学校兴趣小组同学进行实验研究。

【活动一】研究氧气的制取
(1)写出有标号的仪器名称：Ⅰ 。

(2)实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气选用的装置组合是 (填图1字母)，若用图2来收集，如何验满 。

(3)化学兴趣小组同学根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图3所示。

该装置使用甲试剂为白色固体()2322Na CO 3H O ⋅，作制氧剂；乙试剂为二氧化锰，作催化剂。

该制氧机的制氧原理有两步： 第一步：2322232240Na CO 3H O Na CO 3H O ⋅+℃
第二步： (用化学方程式表示)。

由上述资料信息可知，保存2322Na CO 3H O ⋅应注意 。

下列有关该装置说法正确的是 (填字母)。

a ．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气作燃料切割金属
b ．过滤仓利用氧气不溶于水的性质，使氧气湿润
c ．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
d ．该装置可以随时调控产生氧气的速率
【活动二】研究二氧化碳的制取
(4)实验小组同学利用25g 鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和足量稀盐酸制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的 作发生装置，若要检验生成的气体，选择的试剂是 (填试剂名称)，实验过程中收集到8.8g 气体。

请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程)。

12．（一）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

(1)组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为，该实验证明水是由组成的。

(2)结构：每个水分子是由构成的。

（二）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图所示。

(3)过程I的反应类型为（填“化合”或“分解”）反应。

(4)过程Ⅰ反应的化学方程式为。

(5)利用这种方法制取H2的优点是（写出一条即可）。

（三）请回答下列问题。

(6)化石燃料包括煤、、天然气。

天然气主要成分是甲烷，在空气中充分燃烧的化学方程式。

(7)煤燃烧产生二氧化硫。

某火力发电厂为防止空气污染用石灰石吸收废气中的二氧化硫。

2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO。

如果要吸收640gSO2，理论上发生反应的化学方程式为32242
需要CaCO3的质量是多少？（写出计算过程及结果）
13．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

(1)如图是铝的原子结构示意图。

下列说法不正确的是
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可以用作导线是由于它具有良好的导电性
(2)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

Ⅰ铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
Ⅰ农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释；
(3)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

请根据下列实验装置图回答问题：
ⅠA 中玻璃管里的现象为发生反应的化学方程式为；
ⅠB 装置中反应的化学方程式为；
Ⅰ从环保的角度来看，该装置缺少了什么?请设计方案加以改正。

；
(4)取铜锌混合物20g 放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。

请计算：
Ⅰ产生氢气的质量。

Ⅰ该混合物中铜的质量。

14．水是生命活动不可缺少的物质。

请回答相关的问题。

Ⅰ．探究水的组成实验
(1)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。

模拟实验装置如图1所示。

Ⅰ该反应的化学符号为。

Ⅰ氢气不纯时点燃会爆炸，那加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，理由是。

(2)电解水实验的简易装置如图2所示，b中收集到的气体是（填化学式）；从该实验得到关于水的组成的结论是；从能量变化角度看，该过程是将能转化为化学能。

Ⅰ．水的净化
(3)我国生活饮用水的部分标准如下表所示：
Ⅰ要使天然水达到饮用水的感官指标，可利用：（填物质名称）来净化水。

Ⅰ化学指标中的铜、铁在人体中属于（选填“常量”或“微量”）元素。

Ⅰ日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是。

可加入，振荡，比较该操作前后水的硬度大小。

(4)利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图所示。

Ⅰ图中净化水的原理与（选填“过滤”或“蒸发”）类似。

Ⅰ经过超滤膜后得到的净化水属于（选填“混合物”或“纯净物”）。

(5)下图（A~C）是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。

Ⅰ一定条件下由A生成C的符号为，A−−→B−−→C的变化过程中，不变的是。

Ⅰ通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下以水分子的形式释放出来。

请画出“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图：。

15．我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。

“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。

(1)“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是（填字母）。

A．停止使用煤和石油B．推广使用光伏发电
C．多骑共享单车出行D．践行光盘杜绝浪费
(2)“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的作用吸收CO2。

(3)“碳”封存：“碳”封存技术是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子的性质（选填“有”或“没有”）发生改变。

(4)“碳”利用：尿素[CO（NH2）2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。

Ⅰ分离空气的常用方法有以下两种：
a.将液态空气汽化，首先分离出气体X，则沸点：N2O2（选填“＞”或“＜”）。

b.分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，空气中的氧分子可通过分子筛的孔穴而与其他分子分离，则分子大小：N2O2（选填“＞”或“＜”）。

Ⅰ由燃烧在该流程中的作用表明：化学变化的同时也会伴随 变化。

Ⅰ合成过程中，制备尿素的符号为 。

Ⅰ图2为某尿素样品的部分标签（杂质中不含氮元素），根据标签计算：
a.该袋化肥中氮元素的质量为 kg 。

b.该化肥中尿素的质量分数为 。

16．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。

（一）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。

实验流程如图1所示：
请回答：
(1)A 物质是明矾()42m KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则m = ，氢氧化铝的化学式为 。

(2)操作Ⅰ的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。

(3)利用图2所示装置进行操作Ⅰ，其中活性炭可吸附水中的 。

为了获得更好的净化效果，待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”）。

(4)取少量液体D 于烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，有较多浮渣产生，说明是 （填“硬水”或“软水”）；若将液体D 煮沸，则除了杀菌消毒之外，还可起到的作用是 。

家用水壶内产生的水垢（主要成分为3CaCO ），可用厨房中的 浸泡后除去。

(5)通过操作Ⅰ可得到净化程度较高的蒸馏水，则操作Ⅰ的名称是 。

（二）图3是简易电解水装置图，试回答问题：
(6)写出该反应的符号 ；该实验说明了水是由 组成的。

(7)通电一段时间后，正极与负极产生气体的体积比应是1:2，但实验所得数据略小于该值，针对这一现象推测原因，你认为可取的是______（填序号）。

A．通电前，生成氢气一端，活塞下方的玻璃管内未装满水
B．相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多
C．连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气
（三）科学家研发出一种以铝镓合金（铝和镓的混合物）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图4所示。

(8)该反应流程中，涉及的氧化物有种。

(9)与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是。

17．2023年5月，我国举办了以“氢能与双碳：从现在到未来”为主题的世界氢能技术大会，该大会聚焦全球氢能领域的最新产品以及氢能在交通等领域的应用。

试回答：
(1)氢能源被誉为21世纪最理想的能源，请写出氢能源的一条优点。

(2)点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验它的储存氢气的容器上应贴的标识是(填选项序号之一)。

A．B．
C．D．
(3)电解水是制备氢气的一种方法。

如图所示，图中收集到氢气的试管是(选填“a” “b”之一)管，该管连接的是电源的填“正”“负”之一)极，实验中理论上收集到的氢气和氧气的体积比为，该实验可说明水是由和组成。

(4)氢气是未来汽车的理想燃料。

已知1kg氢气能供-辆功率为50 kw的某氢能源汽车行驶100 km，则72 kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米? ( 写出计算过程，结果精确至1 km)。

18．课本第21页对铜绿的性质进行了实验探究。

（一）铜绿[Cu2(OH)2CO3]的产生和应用
(1)铜与空气中的氧气、水和等物质反应，生成铜绿。

铜绿受热易分解，反应的符号为。

(2)《中华本草》中记载：铜绿可以明目退翳，解毒祛腐，杀虫止痒。

但铜绿有一定的有毒性，常作为外用药，不可大量食用。

铜绿与盐酸反应转化为人体可吸收的氯化铜，可观察到溶液变为蓝绿色，同时看到。

该反应的符号为。

(3)铜绿与稀盐酸反应、石灰石与稀盐酸反应都生成了二氧化碳，是因为铜绿与石灰石的主要成分中都含有（填离子符号）。

若在碳酸氢铵中加入稀盐酸，则反应的符号为。

（二）铜绿与铜工业
富含铜绿的矿石又被称为孔雀石（一种铜矿石，同时还含有CuO）。

用铜矿石制备高纯度铜的主要流程如下：
(4)将铜矿研磨成粉末的目的是。

(5)“酸溶”时H2SO4与铜绿反应，还发生反应的符号有。

(6)“转化1”发生反应时，当长时间看见反应池中留有时应当及时停止加料，避免浪费原料。

(7)转化2中将80%的粗铜放置在电源的正极，负极用少量99%的铜板。

电解过程中正极铜板逐渐减少，负极铜板逐渐增大。

在这个过程中能量的转化形式是电能转化为能。

（三）某碱式碳酸铜[Cu x(OH)y(CO3)z]的组成确定称取34.6g该物质，用下图装置进行热分解实验。

【资料】
ⅠCu x(OH)y(CO3)z在T1Ⅰ完全分解生成CuO、H2O、CO2。

提高温度至T2Ⅰ，CuO开始继续分解，生成O2和一种复杂的铜的氧化物。

Ⅰ碱石灰既能吸收H2O，又能吸收CO2。

(8)装配好实验装置后，先要。

(9)分别控制温度在T1Ⅰ、T2Ⅰ对A中固体加热。

Ⅰ控制温度在T1Ⅰ加热，完全反应后测得装置B质量增加1.8g，装置C增加8.8g。

Ⅰ控制温度在T2Ⅰ，完全反应后得到固体21.6g。

ⅠT1Ⅰ、T2Ⅰ时，加热后均通入一段时间N2，目的是。

(10)结论：Cu x(OH)y(CO3)z中，x︰y︰z＝。

(11)反思：最终得到复杂的铜的氧化物的化学式为。

19．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图。

请回答下列问题。

(1)指出上图中标有数字的仪器名称：Ⅰ ；Ⅰ ；Ⅰ 。