2020年山西省晋城市高平三甲中学高二化学月考试题含解析

2020年山西省晋城市高平三甲中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )
A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量
参考答案：
A
略
2. 下列说法不正确的是
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
参考答案：
略
3. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：
A（g）+3B（g） 2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

下列说法正确的是（）
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min） B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图参考答案：
C
略
4. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（）
A．C3H6和C3H8 B．C2H6和C2H4O2C．C5H10和C6H6 D．C2H6和C3H8
参考答案：
C
略
5. 下列说法正确的是（）
A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol
B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
参考答案：
C
考点：原电池和电解池的工作原理．.
专题：电化学专题．
分析：A、根据电极反应式结合电子守恒来计算回答；
B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的正极反应不同；
C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质；
D、根据电解池的工作原理以及电解饱和食盐水时，两极上的产物来回答．
解答：解：A、在铁片上镀铜时，铁片为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，若铁片增重3.2g，即生成金属铜为3.2g，转移电子是0.1mol，但电子不通过电镀液，故A错误；
B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的正极反应不同，故B错误；
C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质，故C正确；
D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极极区产生的Cl2进入阴极区，故D错误；故选C．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及金属的电化学腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
6. 等质量的乙烯C2H4、环丙烷C3H6完全燃烧，同条件下消耗氧气量的关系是（）
A、大于
B、相等
C、小于
D、无法确定
参考答案：
B
略
7. 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 Ks5u
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
参考答案：
C
略
8. 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = - Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = - Q2kJ ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = - Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
(A)Q1＝Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3(C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1
参考答案：
C
9. 一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶
液的pH>a，则该电解质可能是
A. NaCl
B. H2SO4
C. AgNO3
D. Na2SO4
参考答案：
A
略
10. 下列物质中存在顺反异构体的是（）
A．2－氯丙烯 B．丙烯 C．2－丁烯 D．1－丁烯
参考答案：
C
略
11. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种．下列关于化合物A的说法正确的是（）
A．与FeCl3溶液发生反应显紫色
B．能发生取代反应和银镜反应
C．分子中最多有5个碳原子共平面
D．与氢气完全加成时的物质的量之比为1：1
参考答案：
B
考点：有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A、酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色；
B、醇羟基能发生取代反应，醛基能发生银镜反应；
C、根据共面得基础物质：乙烯、苯、乙炔等来分析；
D、醛基和双键均可以被氢气加成．
解答：解：A、酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色，分子中的羟基不是酚羟基，与FeCl3溶液不会发生反应，故A错误；
B、分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；
C、分子中具有乙烯的基本结构，至少有5个碳原子共平面，故C错误；
D、醛基和双键均可以被氢气加成，与H2完全加成时的物质的量之比为1：3，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用12. 下列各组物质间，不能发生反应的是
A.二氧化硅与氧化钙（高温）
B.二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C.二氧化硅与碳（高温）
D.二氧化硅与浓硝酸（常温）
参考答案：
D
13. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。

欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )
A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH
参考答案：
B 盐能促进水的电离，欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入水解显酸性的盐，选B。

14. 如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（）
A．e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
B．c电极周围溶液变红
C．A烧杯内Cu2+浓度降低
D．B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状
参考答案：
B
略
15. X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7:5，则 X 和Y 质
量比符合7:15的化合物是
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y5
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；
（2）向步骤（1）的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
（3）向步骤（2）得到的蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀
和纯净的硝酸钾溶液。

根据实验现象推断：
A B C
参考答案：
（9分）A：CuSO4 B： Ba(NO3)2 C：KOH （各3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。

对A做下列实验：
⑴测得A的蒸汽密度为8.0g/L（已折合成标准状况）。

取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。

另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L。

试求A的分子式。

⑵又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为
7:6:2，C俗名甘氨酸。

试推断A的结构。

参考答案：
21．⑴ C9H9O3N（3分）⑵
（3分）
略
18. 用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L （标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？
参考答案： 1mol/L 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4 2H2O 2H2↑ +
O2↑ n(H2)=n(O2)=0.1mol
n(e-)总= 0.4mol
n(e-)铜= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol
n(Cu) = 0.1 mol
C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L
略
19. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝x C(g)＋2D(g)。

经4 min时测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.125 mol·L－1·min－1，求
（1）x值是多少？
（2）4 min 时A的物质的量浓度为多少？
（3）B的平均反应速率为多少？
参考答案：
20.75 mol·L－10.0625 mol·L－1·min－1
略。