福建省福清市高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 3.2 不同类型的晶体练习 苏教版必修2

第二课时不同类型的晶体
1．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
( ) A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
答案 C
解析食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；钠为金属晶体。

2．下列各组物质中前者的熔点高于后者的是
( ) A．干冰与固态二硫化碳B．NaCl晶体与KCl晶体
C．晶体硅与金刚石D．干冰与碘晶体
答案 B
解析离子半径Na＋<K＋，故熔点NaCl>KCl；原子半径C<Si，故熔点金刚石>晶体硅。

3．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于
( ) A．原子晶体B．分子晶体
C．离子晶体D．金属晶体
答案 A
解析根据氮化硅(Si3N4)材料的性能：耐高温、耐磨，说明它具有熔点高、硬度大的性质，可以判断出氮化硅属于原子晶体。

4．现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的
是________。

(2)属于离子化合物的是____________，只有离子键的物质是________。

(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。

答案(1)⑤⑥②(2)①③④①
(3)
解析(1)①③④属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；②中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；⑤和⑥中含有共价键，但是熔化后仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。

(2)①③④属于离子化合物，均含有离子键，另外③和④中还含有共价键。

(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中①是离子化合物，⑤是
共价化合物。