高三化学模拟三
2021年高三化学期末模拟试题(三)含答案
2021年高三化学期末模拟试题（三）含答案一、选择题1.下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2.下列有关说法中正确的是（）A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物3.下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥4.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是A．氢氧化铁与氢硫酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋N O↑＋3H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－5.已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）① ② ③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为N AB．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N AC．0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 N AD．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N A7.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1CH3COOH 溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右8.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸9.已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A．Q2=2 Q1 B．Q2＜Q1＜197 kJ C．Q2=Q1＜197 kJ D．以上均不正确10.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOH K=1.7×10﹣5HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣11.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护2－移向Fe棒C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO4D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应12.某合作学习小组讨论辨析：（）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥13.设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖南省长沙市2023-2024学年高三下学期高考化学仿真模拟试题(三模)含答案
湖南省长沙市2023-2024学年高三下学期高考化学仿真模拟试题（三模）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质属于酸的是A．NaOH B．CaCl2C．H2SO4D．NO2 2．以下仪器常用于过滤的是A．B．C．D．3．2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。
下列说法错误的是A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料C．运动员使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰4．下列反应与方程式相符的是A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：B．溶于稀硝酸得蓝色溶液，C．丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：D．将浓度均为的和溶液按体积比混合：5．下列化学用语表述正确的是A．H2O2的电子式：B．的VSEPR模型：C．基态的价电子排布图：D．空间填充模型：6．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为。
下列说法不正确的是A．熔点：晶体Z>晶体B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．气态是由极性键构成的极性分子D．YQ晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个7．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂。
其合成路线如下：下列说法不正确的是A．根据化合物B的结构，推测过程I依次发生了加成反应、水解反应B．试剂1选择的试剂为NaOH醇溶液，反应条件是：加热C．化合物C是一种难溶于水的液体D．过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物8．钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A．石墨作阳极，电极反应为B．产生22.4LCO2(标准状况)气体时理论上可以制得2mol金属TiC．Cr-Al电热棒上的电势高于石墨电极上的电势D．若用铅蓄电池作该装置的电源，a为Pb电极9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2022届高三化学第三次模拟考试卷(三)解析版
2022届高三第三次模拟考试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念体现在方方面面。
下列说法错误的是A．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料B．冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念C．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保D．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理【答案】A【解析】A．碳纤维由碳单质构成，不属于有机高分子材料，A项错误；B．采用氢燃料电池车，产物是水，无污染，光伏发电能源清洁，体现了“绿色出行"的理念，B项正确；C．传统制冷剂氟利昂会破坏臭氧层，使用二氧化碳跨临界制冰机组更环保，C项正确；D．紫外线使蛋白质变性从而起到杀菌消毒，D项正确；答案选A。
2．由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A．用装置甲除去废铁屑表面的油污B．用装置乙加快废铁屑的溶解C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O【答案】D【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A能够达到实验目的；B．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B能够达到实验目的；C．根据装置图可知，该装置为过滤装置，可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为FeSO4溶液，C能达到实验目的；D．FeSO4中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得不到结晶水，因此应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的；故选D。
深圳中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析
深圳中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法不正确的是A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 LC．该磁黄铁矿Fe x S中，x=0. 85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+的物质的量为0. 15mol2、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。
下列说法错误的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金3、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）B．纤维素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质4、下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。
其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。
河北省张家口市宣化第一中学2023届高三模拟试题(三)化学试题(含解析)
验证 1-溴丁烷发生消去反应 的产物中有 1-丁烯
从 SbCl3 溶液中 获得 SbCl3 晶体
A．A
B．B
C．C
D．D
6．反式脂肪酸对人体的健康不利，反式油酸结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．反式油酸的分子式为 C18H36O2 C．该物质可形成高分子聚合物
B．反式油酸不能发生取代反应 D．1mol 反式油酸最多消耗 2molH2
已知：过铼酸铵 NH4ReO4 是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
下列说法错误的是 A．“滤渣Ⅰ”主要成分是 Cu(OH)2 和 Fe(OH)3 B．“滤液”经电解后产生的 CO2 和 NaOH 可循环使用 C．先加热 NaReO4 溶液再加入 NH4Cl ，经冰水冷却、过滤得 NH4ReO4 晶体 D．实验室模拟“操作Ⅱ”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等
为
，通过冷却结晶的方法，能够析出硫酸、亚铁铵晶体的原因可能是
。
(4)测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度：
准确称量 20.00g 硫酸亚铁铵晶体样品，配制成 100mL 溶液。取所配溶液 25.00mL 于锥
形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，用 0.1000 mol L1 KMnO4 标准溶液滴定至终点，重复两次，
D MgSO4 溶液和
液和 CuSO4 溶液，滴在 pH 试纸上，与标 CuSO4 溶液
CuSO4 溶液的酸碱性 准比色卡比较，测得 CuSO4 溶液对应的 pH 的酸性更强
更小
A．A
B．B
5．下列图示装置能达到实验目的的是
C．C
D．D
A
B
C
D
试卷第 2 页，共 11 页
碱式滴定 管排气泡
【高三化学试题】新高考模拟练(三)
新高考模拟练(三)(时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16P 31Cl 35.5Ti 48Mn 55Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是()A．制取食盐：又淮场地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器2．从石油原料到口罩的生产过程中，下列变化不涉及化学变化的是()A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒243W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。
下列叙述错误的是() A．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XB．W与Z可形成离子化合物ZWC．简单离子半径：Q－>Y2－>Z＋D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构4．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
下列关于该反应的说法中错误的是()A．Co和Mn都属于金属晶体B．CO2和CH3OH分子中C原子的杂化类型相同C．该反应中H2做还原剂D．干冰晶体中每个CO2分子周围有12个与之紧密相邻的CO2分子5．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是()A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率D．装置丁分离乙醇和水6．双烯酮是精细化学品染料、医药、农药、食品和饲料添加剂、助剂等的原料。
下列关于双烯酮的说法中错误的是()A．分子式为C4H4O2B．分子中所有原子处于同一平面内C．能与NaOH溶液发生反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色7．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)，已知该分子中N—N—N键角都是108.1°。
浙江省舟山中学2022-2023学年高三上学期首考模拟卷(三)化学试题+含解析
12．菱镁矿(主要成分为 ，还含有少量 、 )制备 的流程如图。下列说法正确的是
A．步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B．步骤(Ⅱ)发生的反应有2个
C．步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行D．滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀
13．有关铝及其化合物的说法正确的是
A．铝片可与冷水剧烈反应B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化
C．“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位键
D．“滤液Ⅱ”的主要成分是CaCO3
15．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是
已知：
①反应Ⅰ：
②反应Ⅲ：
A．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．反应Ⅱ的热化学方程式为
C．用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为 ，则
C．氧化铝是碱性氧化物D．氢氧化铝能溶于稀氨水
14．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4，CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“调pH”时选用的试剂X可以是钢和镍的氧化物
B．“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原
B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应
C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚， 、 互为同素异形体
D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料 ， 是一种核素，3g的 和2g的 具有相同的中子数
5．磷酸亚铁锂( )为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有以下两种：
D．上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式
江苏省南京2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 B ．将氨气催化氧化生成NO ，属于氮的固定C ．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D ．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种2、黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2…①2Cu 2O+Cu 2S→6Cu+SO 2…②．则 A ．反应①中还原产物只有SO 2 B ．反应②中Cu 2S 只发生了氧化反应C ．将1 molCu 2S 冶炼成 2mol Cu ，需要O 21molD ．若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，则转移电子数为2N A3、海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是( )A ．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B ．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C ．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在D ．海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L( 设冰的密度为30.9g /cm )4、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO 4•xCaSO 4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y 为( )A．1 B．3 C．5 D．75、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
山东省潍坊市2024届高三下学期高考模拟考试(三模)化学试题含答案
潍坊市高考模拟考试化学2024.5注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16F 19Na 23Mg 24S 32Cl35.5Mn 55Fe 56Co 59Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。
下列说法错误的是A.精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe 量子点属于胶体C.福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀D.新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素2.下列操作或装置能达到实验目的的是A.甲：制备4FeSO 固体B.乙：测定中和反应反应热C.丙：在铁质镀件表面镀铜D.丁：分离甲苯和乙醇3.下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是A.22C Cl B.2NO + C.3I +D.SCN -4.血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，CO 也可与血红蛋白结合。
下列说法错误的是A.血红蛋白中心离子2Fe +与卟啉环形成6个螯合键B.CO 与血红蛋白结合时，C 原子提供孤电子对C.第一电离能：N H C >>D.基态2Fe +含有4个未成对电子5.2-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。
下列说法错误的是A.一定条件下，1mol 物质I 最多可消耗3molNaOHB.1mol 物质II 可与29molH 反应C.TF 既可以与酸又可以与碱反应D.TF 检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应6.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。
2024届湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高三下学期高考模拟(三)化学试卷答案
湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
下列有关化学材料的说法错误的是A.不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯B.中国天眼FAST 用到的碳化硅属于共价晶体C.中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是硅D.接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力【答案】A 【解析】【详解】A ．聚乙烯不耐高温，不可能做不粘锅的涂层，A 错误；B ．碳化硅是新型无机非金属材料，属于共价晶体，B 正确；C ．芯片的主要材料是硅单质，C 正确；D ．接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力，如羟基等基团，D 正确；不正确的选A 。
2.在溶液中能大量共存的离子组是A.4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B.24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C.2Ba +、O H -、Na +、23SO -D.I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D 【解析】【详解】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。
3.明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确．．．的是A.配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃B.明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体C.形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间D.本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净【答案】C 【解析】【详解】A ．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液，A 正确；B ．明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，可避免形成形状不规整的晶体，B 正确；C ．敞开玻璃杯静置较长时间，容易引入空气中杂质，应该用硬纸片盖好玻璃杯，C 错误；D ．本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净，防止杂质污染，若有杂质，就在溶液中形成多个晶核，显然不利于大晶体的生成，D 正确；答案选C 。
日照市2023届高三第三次模拟考试题化学答案
2020级高三校际联合考试化学试题参考答案2023.05一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．A 3．C 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．A 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．C 13．B 14．AD 15．AC三、非选择题：16．（12分）（1）4s 24p 3(1分)2(1分)（2）CH 3As(OH)2(1分)CH 3As(OH)2与(CH 3)AsOH 两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH 3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高（1分）>(1分)（3）①(14,14,34)(1分)②0.75(1分)0.25(1分)③147(2分)④或；0.25（或0.75）（2分）17．（12分）（1）使钼精矿与空气充分接触，提高原料的利用率（1分）2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2（2分）（2）3:1（1分）将钼酸钙转化为易溶于水的钼酸钠，提高钼的浸出率（1分）（3）Ni(OH)2、CaCO 3（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）（1分）（4）温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率；温度过低，粗钼酸晶体的溶解速率较低（2分）（5）n MoS 2＋x Li +＋x e －===Li x (MoS 2)n （2分）由阳极移向阴极（1分）18．（12分）（1）球形冷凝管（1分）（2）增大双氧水的量，可提高产物的产率且双氧水易分解（2分）（3）①cdba （2分）②A （2分）③5H 2C 2O 4＋2MnO 4－＋6H +===10CO 2↑+2Mn 2+＋8H 2O （2分）④20%（2分）偏高（1分）19．（12分）（1）①原料气中N 2相对易得，适度过量有利于提高H 2的转化率；N 2在Fe 催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。
届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020-2021学年度（上）高三第三次模拟考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
）1．化学与社会、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（）A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N AB. 12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD. 9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2N A3．从碘水中提取碘的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．分液4．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl = NaCl + H2O7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol8．一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
广东省惠州市惠州中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析
广东省惠州市惠州中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+2、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。
下列分析不正确．．．的是（）A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K ＝5 16D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b3、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．A气体是CO2，B气体是NH3D．第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶4、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少5、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。
云南省昆明第一中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析
云南省昆明第一中学2024届高三第三次模拟考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：B．pH=6的NaHSO3溶液中：C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：2、已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。
下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．H3 PO2的结构式为C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性3、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1C．a→c点过程中，()()()c Xc OH?c HX--值不变D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大4、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
湖南省2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试化学试卷(含解析)
湖南省2022-2023学年高三下学期第三次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是 （ ） A ．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B ．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石()()64243CuAl PO OH 5H O ⋅，属于金属材料C ．作画所需的墨水属于胶体D ．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石()232Cu OH CO ，属于碱式盐 2．下列关于σ键和π键的说法不正确的是（ ） A ．σ键能单独形成，π键不能单独形成 B ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C ．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D ．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键 3．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．硫酸铁的化学式：4FeSOB ．()32Cu NO 的电离方程式：()()223322Cu NO Cu NO -+=+C ．Na 的原子结构示意图：D ．24K M nO 中Mn 元素的化合价：6+4．葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物(结构简式如图)，具有活性。
下列关于葡酚酮说法不正确的是（ ）A ．1mol 葡酚酮与足量的溴水反应，消耗2mol 溴单质B ．可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应C ．分子中含有3个手性碳原子D ．葡酚酮露置在空气中，容易发生变质5．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A ．N A 个二氧化硫分子 B ．标准状况下5.6L 氢气 C ．0.75mol 氧气D ．9g 水6．一定条件下，容积为2L 的某密闭容器中发生反应：()()22C s H O g =CO H ++，下列表示的反应速率最快的是（ ） A ．()C 1mol /min v = B ．()()CO 1mol /L min v =⋅ C ．()()2H 1mol /L s v =⋅D ．()2H O 22.4L /min v =7．某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。
山东省2023届高三高考模拟化学试题3解析原卷
山东省2023届高三高考模拟化学试题3注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C N14 12 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51一、选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科研密切相关。
下列说法错误的是( )A ．食用油中添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂B ．谷物酿酒是利用淀粉水解产生乙醇的原理C ．“杯酚”分离C 60、C 70是利用分子识别原理D ．将模具干燥后再注入铁水防止高温下铁与水反应2．高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。
下列说法正确的是( )A ．微波吸收材料（）能使溴水褪色B ．阻燃材料（）由苯酚和甲醇缩聚制得 C ．合成消声瓦（）的单体均存在顺反异构 D ．合成芳纶（）的单体核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同 3．《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。
下列说法错误的是( )C 24O 6 C 20O 2 C 18A ．C 18中可能存在大π键B ．C 18与金刚石互为同素异形体 C ．C 20O 2和C 18都是非极性分子D ．C 24O 6和C 20O 2二者的C 原子杂化种类相同 4．X 、Y 、Z 、W 均属于短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 、W 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W 电负性最大。
下列说法正确的是( )―――→－4CO ―――－2CO →－4CO ―――→－2COA．简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<WH YOB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为34C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定D．第一电离能：Z<Y<W<X5．(2023届山东烟台市高三下学期二模)实验室通过反应2NO＋Na2O2＝2NaNO2制备NaNO2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省靖江高级中学2015—2016学年度第二学期复习高三化学模拟试题（三）2016.2（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B ．溴化铵的电子式：C ．氮原子的结构示意图：D ．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．下列说法正确的是A ．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B ．向氨水中不断通入CO 2，随着CO 2的增加，不断增大C ．3C(s)+ CaO(s)＝CaC 2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0D ．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v (H 2)和氢气的平衡转化率均增大12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是A ．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B ．在一定条件，香草醛可与HCHO 发生缩聚反应C ．两种物质分别和H 2反应，最多消耗H 2 4mol 和3molD ．可用FeCl 3溶液或NaHCO 3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸 13．根据下列实验现象所得结论正确的是14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．将等体积、等物质的量浓度的CH 3COONH 4与CH 3COONa 溶液混合： c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (NH 4+)＞c (OH －)B ．将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体后的溶液：c (H +)+c (H 2CO 3)＝c (OH －)+c (CO 32－)+c (NH 3·H 2O)C ．向饱和氯水中加入NaOH 溶液至pH ＝7，所得溶液中： c (Na +)＞c (ClO －)＞c (Cl －)＞c (OH －)D ．向0.10mol·L －1 Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2的溶液中：c (OH －)＝c (H +)+c (HCO 3－)+2c (H 2CO 3)15．利用CO 和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g ）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO 和H 2，测得平衡混合物中CH 3OH 的 体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．该反应的△H ＜0，且p 1＜p 2B ．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C ．在C 点时，CO 转化率为75%D ．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH 3OH ，达平衡时CH 3OH 的体积分数也不同非选择题 （共80分）16．(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO 4－)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：（1）还原过程中HCrO 4－转化为Cr 3+ 的离子方程式为 ；（2）当沉淀池中c(Fe 2+):c(Fe 3+)＝2:1时，能生成铁 铬氧体。
通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 条件之一，通入压缩空气的目的是 △ 、△ 。
在加NaOH 溶液之前通入的空气量不宜过多，若 过多必须向沉淀池中增补的物质可能为： 。
(填字母) A ．FeSO 4 B ．Cu C ．H 2O 2 D ．Fe（3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元 素实现清液达标排放，沉淀池中pH 要控制在 ；若pH 过高，溶液中残留铬量 增大，其原因为 。
FeSO 4.7H 2O 稀H 2SO 417．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。
（2）化合物E 的结构简式为 ；由C D 的反应类型是 。
（3）写出B C 的反应方程式 。
（4）写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式 。
Ⅰ、能发生银镜反应 Ⅱ、与FeCl 3发生显色反应 III 、分子中含有5种不同化学环境的氢 （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如图：18．(12分) 以碳酸镁(含少量FeCO 3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg 2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H 2O 2后用氨水调节溶液的pH ，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL 5.00 mol·L－1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 。
（2）加入H 2O 2时反应的离子方程式为 。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10-12。
室温下，若溶液中c (Mg 2＋)＝0.01mol·L －1，欲使溶液中的c (Fe 3＋)≤1×10－6mol·L －1，需调节溶液pH 范围为 。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg 2+的含量：已知：①在pH 为9~10时，Mg 2+、Zn 2+均能与EDTA(H 2Y 2－)形成配合物②在pH 为5~6时，Zn 2+除了与EDTA 反应，还能将Mg 2+与EDTA 形成的 配合物中的Mg 2+“置换”出来： Zn 2+ +MgH 2Y ＝ZnH 2Y+Mg 2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g 加入过量的EDTA ，配成100mL pH 在 9~10之间溶液A步骤2：准确移取25.00mL 溶液A 于锥形瓶中，用0.10mol·L －1Zn 2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn 2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL 溶液A 于另一只锥形瓶中，调节pH 在5~6；用0.10mol·L －1Zn 2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn 2+标准溶液的体积为30.00mL 。
计算该结晶硫酸镁中Mg 2+的质量分数(请给出计算过程)19．(15分)硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：，请回答有关问题：（1）仪器A 冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）仪器B 中盛放的药品是 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO 3H ）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO 3H ＝H 2SO 4 + SO 2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
20．（14分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。
（1）用CH 4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。
已知：CH 4(g) + 2NO 2(g)＝N 2(g) +CO 2(g) + 2H 2O(g) △H ＝-867.0 kJ/molNO 2(g)＝21N 2O 4(g) △H ＝-28.5 kJ/mol写出CH 4催化还原N 2O 4(g)生成CO 2、N 2和H 2O(g)的热化学方程式 。
（2）一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO 2(g)+SO 2(g)SO 3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO 2与SO 2体积比为1∶5，则平衡常数K ＝ （填数值）。
（3）如图1是一种用NH 3、O 2脱除烟气中NO 的原理，该原理中NO 最终转化为H 2O和 （填化学式），当消耗1mol NH 3和0.5molO 2时，除去的NO 在标准状况下的体积为 L 。