2024年中考化学碱变质的探究
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(１)分析：由于Ca ( OH)2 为微溶物，故不能通过观察是否有 固体 析 出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。（将样品溶于水变浑浊说 明含有碳酸钙的说法不正确）
(２)方法：加入盐酸，有 气泡 产生，说明氢氧化钙已变质，相 应的化学反应方程式为 CaCO3+2HCl ══ CaCl2+CO2↑+H2O
物 NaOH
检验完全变质还是部分变质，确定需检验的物质是反应物 NaOH
检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验 是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验
（1）确定另一种物质。除了待检物，还可能存在的另一种物质
是
Na2CO3
4.检验氢氧化钠变质的程度（完全变质还是部分变质）
（4）检验待检物也就是检验氢氧化钠，根据碱的性质 确定（指示剂、pH试纸、可溶性铜盐或铁盐）
方法：
①在上述方案设计中加入过量 BaCl2溶液的目的是 除尽碳酸钠，避免对后续检验氢氧化钠造成干扰 。
②在除去碳酸钠后除了用酚酞可以检验是否存在NaOH，还可以选择那种试剂 硫酸铜(或氯化铁、氯化镁、 pH试纸等合理即可)
3、向盛有一定质量的氢氧化钠和碳酸钠的混 合溶液中滴加稀盐酸
气 体 的 质 量
碳酸钠溶液质量
酸碱中和反应优先发生
碱变质的探究
一、元素
氢氧化钠变质的探究
某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘
了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部Байду номын сангаас质。
为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请
你帮他们完善该探究过程。
【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：
氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙 氯化钡 硝酸钡 硫酸铜 中性 中性 碱性 中性 中性 中性 中性 酸性
【实验探究】 取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。 （1）若发现样品完全溶解，则证明猜想 一 正确； （2）若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣 M 和溶液 N ，进行相关实验。 实验一：向溶液 N 中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液 变红 ，仅根据此现象不 能证明任一猜想是否正确，原因是 氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性均能使无色酚酞溶液变红 ， 在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象
(2)判断生成物是否对待检物造成干扰。Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液中， Na2CO3 显 碱性 会对OH-的检验造成干 扰，因此不能直接检验氢氧化钠。若用无色酚酞溶液检 验OH-时，应先排除CO32-的干扰，原因是 Na2CO3也能使无色酚酞溶液变红 。
(3)除去干扰物，考虑能与碳酸钠反应的物质（不与氢氧化钠反应） 结合待检物的化学性质确定除去干扰物应该选择足量的BaCl2，除 去CO32-时不引入OH-
方法三：取少量样品，加入盐，如氯化钡，有 白色沉淀生成 ，说明氢氧化钠 已变质，相应的化学方程式 Na2CO3+BaCl2 ══ BaCO3↓+2NaCl 。
4.检验氢氧化钠变质的程度（完全变质还是部分变质） 猜想一：完全变质，溶液中的溶质只含有生成物 Na2CO3 猜想二： 部分变质，溶液中的溶质含有生成物 Na2CO3 和反应
试剂选择分析：能和碳酸钠反应并产生明显现象，但不能和氢氧化钠反应 产生相同的现象
方法一：取少量样品，加过量酸，如稀盐酸，有 气泡产生 ，说明氢氧化钠已变质， 相应的化学方程式 Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O 。（为什么要加入过量的酸） 方法二：取少量样品，加入碱，如氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，说明氢氧化 钠已变质，相应的化学方程式 Ba2CO3+Ca(OH)2 ══ BaCO3↓+2NaOH 。
4.探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计
判断完全变质还是部分变质就是要检验 Ca(OH)2 判断生成物是否对待检物造成干扰。碳酸钙是白色沉淀， 经溶解过滤可除去，不会造成干扰
方法一： 方法二：
.反思小结：氢氧化钙应 密封 保存
对已变质的氢氧化钠溶液进行实验，下列方案能达到实验目的的是
一、元素
氢氧化钙变质的探究
1. 变质的原因：氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，化学方 程式是： Ca (OH)2 + CO2 ══ CaCO3↓+H2O
2.氢氧化钙的变质情况
未变质 变质了
Ca(OH)2 部分变质 Ca(OH)2 、CaCO3
完全变质 CaCO3
3.检验 Ca (OH)2 是否变质,就是检验样品中是否含有 CaCO3
③上述方案设计中除去Na2CO3时 不能 (选填“能”或“不能”) 用氢氧化钡代替氯化钡 原因是 加入的氢氧化钡会与Na2CO3反应生成NaOH，对下一步检验造成干扰。
.反思小结：氢氧化钠应 密封 保存
原
是否含CO32-
物
质
否 未变质
已变质
否
除去CO32-的溶 液中是否含有 OH-
全部变质
部分变质 是
： 取样,向溶液 N 中滴加过量硝酸钡溶液,观察到产生白色沉淀,静置,向上层清液中滴加几滴酚酞溶液,溶 液无明显变化(合理即可) 。 实验二：向滤渣 M 中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为 【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气 体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学 反应。
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在 Na2CO3
取样，滴加过量的稀盐酸
B 除去溶液中的 Na2CO3 加入适量的氯化钙溶液，然后过滤
C 证明溶液中存在 NaOH 取样，加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应
后过滤，向滤液中滴加无色酚酞
D 测定溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在用蒸馏水润湿 的pH试纸上，与标准比色卡对比
2.(2022常德)实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的 碱性干燥剂，其成分为 NaOH 和 CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在 实验室应密封保存。
【学习交流】
碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析
原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
原因二： 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙 实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究： 【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？ 猜想一：NaOH、Ca（OH）2 猜想二：NaOH、Ca（OH）2、CaCO3 猜想三：NaOH、CaCO3 猜想四：Na2 CO3 、Ca（OH）2 猜想五：Na2 CO3 、CaCO3 【提出质疑】 兴趣小组部分同学认为猜想 四 不合理，应改为 NaOH、Na2 CO3、CaCO3
1. 变质的原因：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，化学方 程式是： 2 NaOH + CO2 ══ Na2 CO3 + H2O
2.氢氧化钠的变质情况
未变质 变质了
部分变质 完全变质
NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3
检验氢氧化钠是否变质的实质是检验是否含有生成的 Na2CO3
3. 检验氢氧化钠是否变质的方法
(２)方法：加入盐酸，有 气泡 产生，说明氢氧化钙已变质，相 应的化学反应方程式为 CaCO3+2HCl ══ CaCl2+CO2↑+H2O
物 NaOH
检验完全变质还是部分变质，确定需检验的物质是反应物 NaOH
检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验 是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验
（1）确定另一种物质。除了待检物，还可能存在的另一种物质
是
Na2CO3
4.检验氢氧化钠变质的程度（完全变质还是部分变质）
（4）检验待检物也就是检验氢氧化钠，根据碱的性质 确定（指示剂、pH试纸、可溶性铜盐或铁盐）
方法：
①在上述方案设计中加入过量 BaCl2溶液的目的是 除尽碳酸钠，避免对后续检验氢氧化钠造成干扰 。
②在除去碳酸钠后除了用酚酞可以检验是否存在NaOH，还可以选择那种试剂 硫酸铜(或氯化铁、氯化镁、 pH试纸等合理即可)
3、向盛有一定质量的氢氧化钠和碳酸钠的混 合溶液中滴加稀盐酸
气 体 的 质 量
碳酸钠溶液质量
酸碱中和反应优先发生
碱变质的探究
一、元素
氢氧化钠变质的探究
某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘
了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部Байду номын сангаас质。
为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请
你帮他们完善该探究过程。
【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：
氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙 氯化钡 硝酸钡 硫酸铜 中性 中性 碱性 中性 中性 中性 中性 酸性
【实验探究】 取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。 （1）若发现样品完全溶解，则证明猜想 一 正确； （2）若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣 M 和溶液 N ，进行相关实验。 实验一：向溶液 N 中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液 变红 ，仅根据此现象不 能证明任一猜想是否正确，原因是 氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性均能使无色酚酞溶液变红 ， 在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象
(2)判断生成物是否对待检物造成干扰。Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液中， Na2CO3 显 碱性 会对OH-的检验造成干 扰，因此不能直接检验氢氧化钠。若用无色酚酞溶液检 验OH-时，应先排除CO32-的干扰，原因是 Na2CO3也能使无色酚酞溶液变红 。
(3)除去干扰物，考虑能与碳酸钠反应的物质（不与氢氧化钠反应） 结合待检物的化学性质确定除去干扰物应该选择足量的BaCl2，除 去CO32-时不引入OH-
方法三：取少量样品，加入盐，如氯化钡，有 白色沉淀生成 ，说明氢氧化钠 已变质，相应的化学方程式 Na2CO3+BaCl2 ══ BaCO3↓+2NaCl 。
4.检验氢氧化钠变质的程度（完全变质还是部分变质） 猜想一：完全变质，溶液中的溶质只含有生成物 Na2CO3 猜想二： 部分变质，溶液中的溶质含有生成物 Na2CO3 和反应
试剂选择分析：能和碳酸钠反应并产生明显现象，但不能和氢氧化钠反应 产生相同的现象
方法一：取少量样品，加过量酸，如稀盐酸，有 气泡产生 ，说明氢氧化钠已变质， 相应的化学方程式 Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O 。（为什么要加入过量的酸） 方法二：取少量样品，加入碱，如氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，说明氢氧化 钠已变质，相应的化学方程式 Ba2CO3+Ca(OH)2 ══ BaCO3↓+2NaOH 。
4.探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的方案设计
判断完全变质还是部分变质就是要检验 Ca(OH)2 判断生成物是否对待检物造成干扰。碳酸钙是白色沉淀， 经溶解过滤可除去，不会造成干扰
方法一： 方法二：
.反思小结：氢氧化钙应 密封 保存
对已变质的氢氧化钠溶液进行实验，下列方案能达到实验目的的是
一、元素
氢氧化钙变质的探究
1. 变质的原因：氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，化学方 程式是： Ca (OH)2 + CO2 ══ CaCO3↓+H2O
2.氢氧化钙的变质情况
未变质 变质了
Ca(OH)2 部分变质 Ca(OH)2 、CaCO3
完全变质 CaCO3
3.检验 Ca (OH)2 是否变质,就是检验样品中是否含有 CaCO3
③上述方案设计中除去Na2CO3时 不能 (选填“能”或“不能”) 用氢氧化钡代替氯化钡 原因是 加入的氢氧化钡会与Na2CO3反应生成NaOH，对下一步检验造成干扰。
.反思小结：氢氧化钠应 密封 保存
原
是否含CO32-
物
质
否 未变质
已变质
否
除去CO32-的溶 液中是否含有 OH-
全部变质
部分变质 是
： 取样,向溶液 N 中滴加过量硝酸钡溶液,观察到产生白色沉淀,静置,向上层清液中滴加几滴酚酞溶液,溶 液无明显变化(合理即可) 。 实验二：向滤渣 M 中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为 【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气 体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学 反应。
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在 Na2CO3
取样，滴加过量的稀盐酸
B 除去溶液中的 Na2CO3 加入适量的氯化钙溶液，然后过滤
C 证明溶液中存在 NaOH 取样，加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应
后过滤，向滤液中滴加无色酚酞
D 测定溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在用蒸馏水润湿 的pH试纸上，与标准比色卡对比
2.(2022常德)实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的 碱性干燥剂，其成分为 NaOH 和 CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在 实验室应密封保存。
【学习交流】
碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析
原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
原因二： 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙 实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究： 【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？ 猜想一：NaOH、Ca（OH）2 猜想二：NaOH、Ca（OH）2、CaCO3 猜想三：NaOH、CaCO3 猜想四：Na2 CO3 、Ca（OH）2 猜想五：Na2 CO3 、CaCO3 【提出质疑】 兴趣小组部分同学认为猜想 四 不合理，应改为 NaOH、Na2 CO3、CaCO3
1. 变质的原因：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，化学方 程式是： 2 NaOH + CO2 ══ Na2 CO3 + H2O
2.氢氧化钠的变质情况
未变质 变质了
部分变质 完全变质
NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3
检验氢氧化钠是否变质的实质是检验是否含有生成的 Na2CO3
3. 检验氢氧化钠是否变质的方法