江西师大附中、临川一中2016届高三上学期第一次联考化学试卷 含解析

2015-2016学年江西师大附中、临川一中高三（上）第一次联考
化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分)
1．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D．溴水滴入植物油中振荡褪色,说明溴被植物油从溴水中萃取出来
2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是（）
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HCl CO2石灰水
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④
3．下列说法正确的是（）
A．非金属单质中一定存在共价键
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．含共价键的化合物不一定是共价化合物
D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物
4．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本．下列做法不合理的是（）
选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途
A 加热KClO3与MnO2
制氧气
二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、
干燥
重复使用
B 过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、
结晶
制取实验备用
C 用CCl4萃取溴水中的
溴
四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用
D 浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是（)
A．原子的最外层电子数等于族序数
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物,序数差可能为2、6或8 C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高
D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强6．有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验：
（1）a和b混合气体变红棕色
（2）c和d混合产生白烟
（3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是（)
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
7．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）
选
项
离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
A NH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH)2
溶液
2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣
=2NH3•5H2O+BaSO4↓
B Mg2+、Cl﹣、HCO3
﹣
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=2H2O+Mg
（OH)2↓+2CO32﹣
C K+、CO32﹣、
NH3•H2O
通入少量CO22OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O
D Fe3+、NO3﹣、HSO3
﹣
NaHSO4溶液HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O
A．A B．B C．C D．D
8．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气．所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e
﹣═，则下列推断正确的是（)
A．负极反应式为H2+20H﹣﹣2e﹣═2H20
B．该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强适应性
C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为2 mol
D．放电时负极有C02生成
9．肼（H2N﹣NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ)：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（)
A．194 B．391 C．516 D．658
10．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）
A．某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH﹣的数目为N A B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11。

2L
C．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn(NO3）2中每溶解1mol Zn，转移的电子总数等于2N A
D．5.4g Al分别与含溶质0。

2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0。

3N A 11．下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．氯化硫（S2Cl2 ) B．次氯酸C．二氟化氙 D．三氟化硼
12．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质,能加快反应速率但又不影响氢气生成的是(）
A．KNO3B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3
13．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）
物质编号物质转化关系 a b c d
①Na2O Na2O2Na NaOH
②Al2O3NaAlO2Al Al（OH)3
③FeCl2FeCl3Fe CuCl2
④NO NO2N2HNO3
A．①②B．②③C．②④D．①③
14．室温下，将0。

20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（)
加入的物质结论
A 100mL2mol•L﹣1H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣)
B 0。

20molCaO 溶液中增大
C 200mL H2O 由水电离出的c（H+)•c（OH﹣)不变
D 0。

4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+)不变
A．A B．B C．C D．D
15．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
已知：CH3OH（l)+O2（g)=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO(g）+O2(g）=2CO2（g)△H2=﹣566。

0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是（)
A．CO的燃烧热为566.0 kJ•mol﹣1
B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ
D．2CH3OH(l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）a=﹣1453.28 kJ•mol﹣1
16．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是()
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
二、非选择题
17．N 2H 4(联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一
种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用．
（1）推测有关N 2H 4的性质,下列说法正确的是
A ．具有高度吸湿性、可燃性
B ．有微弱的氨味，与甲醇，乙醇互溶,但不溶于乙醚、氯仿和苯
C ．N 2H 4的水溶液呈弱碱性,
D ．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性,酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N 2,碱性溶液
以还原性为主,氧化产物是NH 4+ E ．高温加热时分解为氮气、氢气和氨气．
（2）请写出N 2H 5+的电子式：
（3）在高锰酸钾催化剂存在下,尿素(CO （NH 2）2）和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应制得联氨，它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N 2H 4•H 2O 写出反应的离子方程式:
（4)发射卫星可用肼为燃料，用NO 2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气．已知：
N 2（g)+2O 2（g ）=2NO 2（g ） H=+67。

7kJ •mol ﹣1，N 2H 4(g ）+O 2（g ）=N 2（g ）
+2H 2O (g ） H=﹣534kJ •mol ﹣1,
写出气态肼和NO 2反应的热化学方程式 ．
（5）肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%﹣30%的KOH 溶液．该
电池放电时,负极电极反应式是 ．
18．TMB 是一种新型指纹检测的色原试剂,由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子
质量之比为120．某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB 的分子式．其主要过
程为在足量氧气流中将4.80g TMB 样品氧化（氮元素转化为N 2），再利用吸收剂分别吸收水
蒸气和CO 2．请从图中选择适当的装置（装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用
品可自选）．
（1)写出C 中的化学反应方程式:
(2）B 中试剂是 ,作用是
（3）实验后称得A 及以后的装置（均用A 装置并假设每次吸收均是完全的）质量依次增加
3。

60g 、14.08g 、0。

14g ，则TMB 的分子式为 ．
（4）除A 外还需重复使用D 装置，该装置内药品是 ，如果缺少该装置将引起 元素的计算值 （填“偏高”，“偏低”，“无影响”）
（5）该实验 （填“需要”、“不需要”）尾气处理，请写明理由 ．
19．化合物A 为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子
的个数比为2：3．K 为常见固态非金属单质,J 为常见气态单质．其余为化合物，其中I 、F
在常温下为液态,C 、D 为刺激性气体，H 无色无味气体，B 为白色胶状沉淀，L 为氯碱工业
中的常见产品．F 的浓溶液与K 加热可生成D 和H ．（部分生成物未标出）
（1）写出下列物质的化学式：E J
（2）写出D通入足量稀Ba（NO3）2溶液反应的化学方程式：
（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式
(4）A电池性能优越,A﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O,下列说法正确的是
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1。

08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol
C．A电极的反应式为：A﹣3e﹣+4OH﹣=AO2﹣+2H2O
D．正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．
20．某工厂现用锗(Ge）产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如图所示:
请回答下列问题：
（1）操作X的名称为．Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质,该物质是．
（2）请补充完整第②步反应的离子方程式:
□Ge2++□+□H+═□Ge4++□．
（3）若要将Fe（OH）3和Al(OH）3分离回收，需要用到的试剂有（填化学式）．
（4）该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于．
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列问题：IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ②③④⑤⑥⑦
3 ⑧⑨⑩
（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是
(2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为（填化学用语)．
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式
（4)根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式(5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应式．
22．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1)写出生产过程中所加试剂:X，Y．
（2)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因
是．
（3)写出产生CuCl的化学方程式：．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题
是．
2015-2016学年江西师大附中、临川一中高三（上)第一
次联考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分）
1．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来
【考点】强电解质和弱电解质的概念；物理变化与化学变化的区别与联系;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A、强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；
B、二氧化氮中存在平衡:2NO2⇌N2O4；
C、Na2O•SiO2即Na2SiO3；
D、植物油是不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类．
【解答】解：A、强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，由于稀硫酸和氯化钠溶液是混合物，故不是电解质，更不是强电解质，故A错误；
B、二氧化氮中存在平衡:2NO2⇌N2O4，加压时,平衡右移，凝结成无色的四氧化二氮,为化学变化，故B错误；
C、Na2O•SiO2即Na2SiO3,是一种简单的硅酸盐，可溶于水,故C正确；
D、植物油是不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类，结构中含碳碳双键，故将溴水滴入后能和溴水发生加成反应而使溴水褪色,不是萃取，故D错误．
故选C．
2．不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是（)
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HCl CO2石灰水
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．
【分析】①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；
②石灰水过量,有CaCO3沉淀生成；
③SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，BaSO4沉淀生成；
④SO2将被NO2氧化成SO3,有BaSO4沉淀生成；
⑤当NH3不足时，最终无沉淀生成．
【解答】解：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；
②同样由于石灰水过量,因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；
③CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba(NO3）2溶液后,由于溶液酸性增强,SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣,因此有BaSO4沉淀生成，故③正确；
④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正确；
⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O ═CaCO3↓+2NH4C1;当NH3不足时，最终无沉淀生成,发生反应的化学方程式
为:2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤错误．
故选D．
3．下列说法正确的是（）
A．非金属单质中一定存在共价键
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．含共价键的化合物不一定是共价化合物
D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．
【分析】A．单原子分子构成非金属单质不含化学键；
B．金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物；
C．既含有共价键又含有离子键的化合物属于离子化合物；
D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl．
【解答】解：A．非金属单质不一定存在共价键,如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B．金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，故B错误; C．只含有共价键的化合物是共价化合物,既含有共价键又含有离子键的化合物属于离子化合物，故C正确；
D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl，故D错误；
故选C．
4．在中学化学实验中,对某些化学试剂进行循环使用,可以节省资源、减少污染、降低成本．下列做法不合理的是（）
选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途
A 加热KClO3与MnO2
制氧气
二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、
干燥
重复使用
B 过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、
结晶
制取实验备用
C 用CCl4萃取溴水中的
溴
四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用
D 浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等
A．A B．B C．C D．D
【考点】”三废”处理与环境保护．
【分析】A．氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水,根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和过量盐酸反应不符合节省资源原则；C．用CCl4萃取溴水中的溴碱液洗涤、分液，可回收四氯化碳；
D．浓硫酸稀释为稀硫酸，稀硫酸和较活泼金属反应制取氢气，可制取硫酸盐,硫酸难挥发,直接密封保存．
【解答】解：A．反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾,可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液,如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤,把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤,除去二氧化锰中的杂质；再干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故A不选；
B．过氧化钠和水反应生成氧气,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，加入过量盐酸：
HCl+NaOH=NaCl+H2O,浪费盐酸，应回收氢氧化钠，不符合节省资源、减少污染、降低成本，故B选；
C．溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，用CCl4萃取溴水中的溴，溴与碱液反应，而四氯化碳不能,碱液洗涤、分液，回收四氯化碳,可重复使用，故C不选；
D．浓硫酸稀释为稀硫酸，硫酸难挥发，直接密封保存，稀硫酸和较活泼金属反应制取氢气，回收后用途可制取硫酸盐，故D不选;
故选B．
5．下列说法正确的是（)
A．原子的最外层电子数等于族序数
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序数差可能为2、6或8
C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高
D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强
【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．
【分析】A．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数，但副族元素不一定；B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能有SO3、AlCl3、NH3等,据此判断；
C．如分子间存在氢键，则沸点较高；
D．金属性与失电子的多少无关．
【解答】解：A．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族序数，但副族元素不一定，故A错误；
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，可能有SO3、AlCl3、NH3、PCl3，原子序数分别相差8、4和6和2，故B正确;
C．如分子间存在氢键，则沸点较高，如HF存在氢键,虽然HCl相对分子质量较大，但HF 的沸点高，故C错误；
D．金属性强弱与失电子的多少无关,只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故D错误,故选B．
6．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
（1）a和b混合气体变红棕色
（2）c和d混合产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是（）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
【考点】无机物的推断;氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【分析】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO;c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl 的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2．【解答】解:由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3,d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则e为SO2，
则a为NO,b为O2,c为NH3，d为HCl，e为SO2，
故选C．
7．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(）
选
项
离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
A NH4+、Fe2+、SO42
﹣
少量Ba（OH）2
溶液
2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣
=2NH3•5H2O+BaSO4↓
B Mg2+、Cl﹣、HCO3
﹣
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=2H2O+Mg
（OH)2↓+2CO32﹣
C K+、CO32﹣、
NH3•H2O
通入少量CO22OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O
D Fe3+、NO3﹣、HSO3
﹣
NaHSO4溶液HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O
A．A B．B C．C D．D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．少量Ba（OH）2溶液，NH4+不能参加反应；
B．过量NaOH溶液，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠;
C．通入少量CO2，只与一水合氨反应；
D．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与HSO3﹣发生氧化还原反应．
【解答】解：A．少量Ba（OH）2溶液，NH4+不能参加反应，离子反应为Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误;
B．过量NaOH溶液，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH ﹣=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32﹣，故B正确;
C．通入少量CO2，只与一水合氨反应，离子反应为2NH3•H2O+CO2═CO32﹣+2NH4++H2O，故C错误;
D．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与HSO3﹣发生氧化还原反应，酸性溶液中NO3﹣将HSO3﹣氧化为SO42﹣，故D错误；
故选B．
8．某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气．所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣
═，则下列推断正确的是（）
A．负极反应式为H2+20H﹣﹣2e﹣═2H20
B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强适应性
C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为2 mol
D．放电时负极有C02生成
【考点】化学电源新型电池．
【分析】A．总反应为2H2+O2═2H2O,则负极反应=总反应﹣正极反应式；
B．该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作；
C．由反应可知，生成2molH2O转移4mol电子；
D．根据负极的反应式来确定；
【解答】解：A．放电时，负极反应为：2H2﹣4e﹣+2CO32﹣═2CO2+2H2O，故A错误; B．该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾,在常温下无法工作，B项错误,故B错误；
C．由反应可知，生成2molH2O转移4mol电子，则该燃料电池供应2mol水蒸气时转移电子的物质的量为4mol，故C错误；
D．负极反应为2H2﹣4e﹣+2CO32﹣═2CO2+2H2O，有C02生成，故D正确；
故选：D．
9．肼(H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol
化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）
A．194 B．391 C．516 D．658
【考点】化学能与热能的相互转化．
【分析】根据热化学方程式的含义可知:旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．
【解答】解:根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g)+4H（g）+2O（g）,△H3=2752kJ/mol ﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，
设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量:154+4K+500=2218，解得K=391．故选B．
10．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．某温度下纯水的pH=6,该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH﹣的数目为N A
B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11。

2L
C．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3)2中每溶解1mol Zn，转移的电子总数等于2N A
D．5。

4g Al分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、纯水的pH=6，水的离子积为10﹣12，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；
B、氢气所处的状态不明确；
C、在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，锌和NH4NO3做还原剂，硝酸做氧化剂；
D、求出铝的物质的量，然后根据1molAl～3molHCl，1molAl～1molNaOH来分析．
【解答】解：A、该温度下水的离子积为10﹣12，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，10L该溶液中含有1mol氢氧化钠，含有OH﹣的数目为N A，故A正确；
B、当导线上流过N A个电子，则正极放出H2的氢气的物质的量为0.5mol，但由于氢气所处的状态不明确，故体积不一定是11.2L,故B错误；
C、在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3)2中，锌和NH4NO3做还原剂，硝酸做氧化剂，故此反应转移5mol电子，溶解1mol锌，故当溶解1mol锌时,转移5mol电子即5N A个，故C错误；
D、5.4g铝的物质的量为0.2mol，而由于1molAl~3molHCl，1molAl～1molNaOH，故0。

2mol 铝与0。

2mol氢氧化钠能恰好完全反应，而与0.2mol盐酸反应时，铝过量，由于反应掉的铝的物质的量不同，故生成的氢气分子个数不同,故D错误．
故选A．
11．下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（)
A．氯化硫（S2Cl2）B．次氯酸C．二氟化氙 D．三氟化硼
【考点】原子核外电子排布．
【分析】氯化硫、次氯酸、二氟化氙、三氟化硼皆为共价化合物，分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8,则该原子满足8电子结构．
【解答】解:A．氯化硫（S2Cl2 )结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl,分子中S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+2价,在分子中的原子最外层电子数为8，Cl原子的原子核外最外层电子数为7,其在分子中的化合价为﹣1价，在分子中的原子最外层电子数为8，均满足8电子结构,故A正确;
B．次氯酸中,H原子的原子核外最外层电子数为1，其在分子中的化合价为+1价，在分子中的原子最外层电子数为2，故B错误；
C．二氟化氙中,Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+2价，在分子中的原子最外层电子数为10，故C错误;
D．三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价,在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误；
故选A．
12．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列物质,能加快反应速率但又不影响氢气生成的是(）
A．KNO3B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积、形成原电池都加快反应速率,要使生成氢气总量不变，则稀盐酸不能和加入的物质反应生成其它气体．据此分析解答．
【解答】解：A．加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根离子和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，故A不选；
B．加入醋酸钠，醋酸钠和稀盐酸生成醋酸，醋酸是弱酸，电离程度较小，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，故B不选；
C．加入硫酸铜，锌和铜离子发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，且盐酸的物质的量不变，则生成氢气总量不变，故C选；
D．加入碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以生成氢气总量减小,不符合条件，故D不选；
故选C．
13．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）
物质编号物质转化关系 a b c d
①Na2O Na2O2Na NaOH
②Al2O3NaAlO2Al Al（OH ）3
③FeCl2FeCl 3Fe CuCl2
④NO NO2N2HNO3
A．①②B．②③C．②④D．①③
【考点】钠的重要化合物；含氮物质的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律,分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组;a→b→d→a；c→a c→b;通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．【解答】解：转化关系为：a→b→d→a；c→a c→b;
①Na2O Na2O2NaOH，NaOH不能一步转化为Na2O，故①错误;
②Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al 2O3，Al Al2O3，Al NaAlO2，故②正确；
③FeCl2FeCl3CuCl2\stackrel
｛Fe}｛→｝
FeCl2；Fe FeCl2、Fe FeCl3，故③正确;
④NO NO2HNO3NO；N2NO，N2不能一步转化NO2，故④错误．
故选B．
14．室温下,将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）
加入的物质结论
A 100mL2mol•L﹣1H2SO4反应结束后，c（Na+）=c(SO42﹣）
B 0。

20molCaO 溶液中增大
C 200mL H2O 由水电离出的c(H+）•c（OH﹣)不变
D 0。

4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐类水解的应用．
【分析】n（Na2CO3）=0。

2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，。