资阳市中考化学试题

2013年资阳市中考化学试题
一、选择题（本大题包括7小题，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法中不利于
．．．我们生存环境保护的是
A．鼓励家庭生活垃圾分类收集
B．发展“低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比例
C．严禁焚烧桔杆，降低空气中PM2.5的浓度
D．用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田
2．下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是A．蜡烛燃烧，葡萄酒化B．汽车爆胎、米饭煮糊
C．水果腐烂、蔗糖溶解D．玻璃破碎、鲜肉冷冻
3．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确
．．．的是
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子
D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
4．利用所学知识判断，错误
．．的一组是
A．安全常识B．生活中的物质
H2、CH4都是可燃气体——点燃前须检验纯度炒菜油锅不慎着火——立即用锅盖盖灭签字笔芯的塑料管材——属有机合成材料
矿泉水煮沸，蒸汽冷凝后——得到的水为软水
C．化学常识D．元素与人体健康
一大化学发明——将水转变为汽油
一则广告用语——本产品不含任何化学元素缺铁——易引起贫血喝牛奶——有利于补钙
5．达菲（Tamiflu）对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。

下列关于达菲的叙述正确的是
A．达菲由六种元素组成B．达菲分子中含有7种原子
C．达菲中氮元素的质量分数为50% D．达菲中氮、磷两种元素的质量比为28∶31
6．t ℃时，向一支盛有0.15 g 熟石灰的烧杯中加入50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。

下列相关叙述正确的是
A ．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B ．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C ．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D ．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
7．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误．．
的是
A ．加热一定量碳铵（NH 4HCO 3）的实验，试管中固体的质量变化
B ．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C ．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH 的变化
D ．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
二、填空题（本大题包括6小题，共24分）
8．（3分）对河水水样净化时，先向水样中加入絮凝剂，反应，沉降，然后通过 过滤 （填一种实验基本操作）除去难溶性杂质；用pH 试纸测得水样pH 为5.9，则河水显 酸 性。

若水厂用此河水作水源，经一系列净化处理、投放含ClO 2的药液后才能出厂进入管网作为生活用水，投放药液的目的是 消毒 。

9．（4分）按要求完成下列各题：
（1）现有H 、C 、O 、Ca 、Fe 五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：分子量最小的氧化物H 2O ；制二氧化碳的石灰石的主要成分 CaCO 3 。

（2）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe 2O 3 +
3X + 4KOH = 2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O ，则X 的化学式为KNO 3，K 2FeO 4中Fe 的化合价为 +6 。

10．（4分）事物都具有两面性。

如：CO 可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O 2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。

（1）写出高炉炼铁中CO 还原氧化铁的化学反应方程式：Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2；
煤气中毒是因为CO 与血液中 血红蛋白结合，造成人体缺氧。

（2）钢铁制品在潮湿的空气中易生锈；钢和生铁都是铁与 碳 元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。

11．（3分）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有 铜 ；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O。

实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。

12．（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

高温
试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。

要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水。

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式NaHCO
+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。

3
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。

13．（6分）含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：
（1）实验室中，单质硫是淡黄色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A。

（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。

根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是NaOH溶液。

（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸。

B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式： 2SO2+O2==2SO3。

实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为放热反应（选填“吸热”或“放热”）。

（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是①③④（填序号）。

（5）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸49 吨。

三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）
14．（4分）化学仪器是化学实验的条件保障。

现有下列仪器：a.试管、b.集气瓶、c.锥形瓶、d.长颈漏斗、e.酒精灯、f.量筒、g.水槽、h.烧杯、i.药匙、j.导管（带胶塞），根据下列实验选取仪器（选填仪器字母）或补充仪器（填仪器名称）。

（1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液，上述仪器要用到的有fhi，必须补充的仪器是托盘天平、胶头滴管、玻璃棒。

（2）用高锰酸钾制取、并用排水法收集氧气时，上述仪器要用到的有：abegij，还需要的仪器是玻璃片。

15．（6分）课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。

【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？
【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 NaCl 。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离 子 Cl - （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子 Na +
（填写离子符号）。

【进行实验】
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加硝酸银(或AgNO 3)溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。

证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗水，在酒精灯火焰上灼烧；若火焰为黄色，则汗水中含Na +. 【结 论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3，该反应属于复分解反应。

四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16．（5分）将8.0 g 氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g （铜的相对原子质量为64）。

计算：
（1）反应产生沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

解：设反应后生成氢氧化铜沉淀xg ，硫酸钠yg 。

CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
80 98 142
8.0g xg yg
80:98=8.0g ：xg. 80:142=8.0g ：yg
解得 x=9.8
y=14.2
反应后硫酸钠溶液的质量：109.8g-9.8g=100g
反应后硫酸钠溶液中的溶质的质量分数： ×100%=14.2%
答：反应产生沉淀9.8g ，反应后溶液中溶质质量分数为14.2%。

初中化学试卷
金戈铁骑 制作
g 100g 2.14。