山东省潍坊市诸城市第一中学高一化学上学期期末试题含解析

山东省潍坊市诸城市第一中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是
A．CH4 B．NH4+ C．NH2－D．Cl－
参考答案：
C
略
2. 将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）
A．75% B．50%
C．30% D．25%
参考答案：
D
解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g﹣7g=22.5g，
混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物质的量为：
=0.75mol，
相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，
则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%，
故选D．
3. 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有
②熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
③共价化合物不含离子键
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A. ①②③
B. ②④⑤
C. ②③④
D. ①③⑤
参考答案：
A
略
4. 我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧原煤的火力发电厂产生的电源，因此三峡工程有助于控制
A. 温室效应
B. 氮的氧化物的排放
C. 白色污染
D. 碳氢化合物的排放
参考答案：
A
5. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
参考答案：
D
6. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）
A．氯化铵与苯分别受热变为气体
B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
C．碘与干冰分别受热变为气体
D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
参考答案：
C
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键．
【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故A不选；
B．氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故B不选；
C．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故C选；
D．NaHSO4受热熔化只克服离子键，溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，故D不选．
故选C．
7. 14C常用于测定生物遗骸的年份。

下列说法正确的是
A. 14C含有14个中子
B. 14C与14N含有相同的质子数
C. 14C与C60互为同位素
D. 14C与12C是两种不同的核素
参考答案：
D
A、C的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故A错误；
B、C质子数为6，N的质子数为7，故B错误；
C、C60为单质，因此两者不互为同位素，故C错误；
D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确。

8. 把氯气通入氢氧化钾溶液中，不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：▲。

参考答案：
7:3
略
9. 下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
物质（杂质）除杂试剂分离方法
A C6H5Br（Br2）C6H6分液
B FeCl2（FeCl3）Cl2过滤
C Fe（Al2O3）NaOH溶液过滤
D C2H6（CH2=CH2）H2萃取
C
略
10. 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是
A. Fe
B. Zn
C. Al
D. HCl
参考答案：
A
试题分析：氯化亚铁中的Fe化合价是+2价，有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为+3价的
Fe3+。

所以实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入还原剂，但是也不能引入新的杂质，故加入的还原剂是Fe,选项是A。

11. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮。

一糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋+2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。

下列叙述正确的是
①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
参考答案：
D
12. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）
参考答案：
D
略
13. 下列说法或表示方法中，正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少
B．如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化
C．吸热反应一定要加热，才能进行
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O时，共放出57.3 kJ的能量
参考答案：
B
14. 在2H2S+S02=3S+2H20的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 ( )
A．1：1 B．2：l C.1：2 D．2：3
参考答案：
C
略15. 有机物的结构可用“键线式”简化表示。

如CH3—
CH CH
—CH3，可简写为。

有机物X的键线式为。

下列说法不正确的是（）
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为
C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。

（1）X的结构式是。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填化学式）
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。

④写出工业制甲的化学方程式。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。

回答下列有关问题：
4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？
化学反应方程式：
原因：
4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。

写出有关反应的化学方程式：
4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。

4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。

”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。

参考答案：
18. 按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质还原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
参考答案：
（1）Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
（2）2H2＋O22H2O
（3）C＋CO22CO
（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）
19. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？
国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。

你怎样理解这一说法？参考答案：
煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。

氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。