2024届江苏省南京市六区重点名校中考联考化学试卷含解析

2024届江苏省南京市六区重点名校中考联考化学试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。

下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
2．下列实验方案设计合理的是
A．用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线
B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
D．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气
3．下列应用发生化学变化的是（）
A．熟石灰与沙子混合用来砌砖
B．用硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液
C．用不锈钢制水壶
D ．大理石做建筑材料
4．葡萄糖（C 6H 12O 6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（ ）
A ．葡萄糖是一种有机化合物
B ．葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6
C ．葡萄糖中碳元素的质量分数为12612166
126⨯++⨯⨯×100% D ．葡萄糖中C 、H 、O 三种元素的质量比为6：12：6
5．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是
A ．甲和丙均属于有机物
B ．反应前后分子数目和原子数目均不变
C ．生成的丙和丁的分子个数比为1:1
D ．反应中甲和乙的质量比为1:3
6．下列说法中正确的是（ ）
A ．用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质
B ．人类利用的能量，都是通过化学反应获得的
C ．灯帽盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度
D ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体
7．下列做法中,有利于人体健康的是( )
A ．为预防甲状腺肿大,应大量食用含碘海产品
B ．为防止海鲜变质，应用甲醛溶液来浸泡
C ．为防止缺钙,应提倡青少年每天饮用奶制品
D ．为节约粮食,应把发霉的大米蒸煮后食用
8．对“摩尔”的理解正确的是
A ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C．摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量
D．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
9．如图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。

D与E反应的生成物均为沉淀。

结合信息判断下列叙述正确的是
A．C是Ca(OH)2B．G一定是盐酸C．F是铜D．D物质可能是Ba(OH)2
10．下面是某同学整理的部分化学知识，其中有错误的是
A．地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞Al B．化石燃料：煤、石油、天然气
C．三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶D．构成物质的几种粒子：分子、原子、元素
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：氦气_____最简单的有机物_____标出硝酸铝中氮元素的化合价_____．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为___________________．每袋该食盐中碘元素的质
量________mg．中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为__________g．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．2018年起，太原市推行生活垃圾分类回收。

我校也积极响应号召，在晋阳校区内设立了回收垃圾智能分类点。

请回答：塑料不易降解，因塑料用做包装材料多为白色，所以叫白色污染。

白色污染的危害主要有_____（填序号）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③焚烧产生有毒气体④引起火灾隐患⑤污染地下水进行垃圾分类的好处有_____（写一点）。

14．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是__________。

生石灰常用作食品干燥剂，其原因是____________________（用化学方程式表示）。

不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因
_________________（用化学方程式表示）。

春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_________。

自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。

在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学方程式______。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。

该黑色固体可能是①碳粉；②____________；③碳和氧化铜的混合物。

请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象实验结论
_______________________ 猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．选择如下图所示装置进行验证：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→______→______(填“C”，“D”)；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

①当观察到____________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式_________________________；
②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________________。

上述装置中A的作用是____________________________。

16．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1．
南南同学的方案：
实验操作实验现象实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的_____．
固体逐渐消失，有无色气体产生，
得到浅绿色溶液．固体中一定含有_____，一定不含Fe2O1．
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是_____，并设计如图2实验方案继续验证．
步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，
其中研碎的目的是_____．步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____．写出该过程中的化学方程式_____．步骤③中反应的化学方程式是_____．
北北同学对滤渣B又进行探究．
实验操作实验现象实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量
_____
②生成的气体通入_____①固体减少，_____
②该溶液变浑浊．
固体中一定含有CaCO1
和Fe2O1．
（实验结论）综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O1、CaO、CaCO1．为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是_____．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解题分析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4
个电子层，错误。

故选B。

2、A
【解题分析】
A. 用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之为涤纶，选项正确；
B. 测定溶液的pH时，如预先用蒸馏水将pH试纸润湿，会导致酸性变弱，测得pH偏大，选项错误；
C. 制备Cu（OH）2固体：用硫酸铜或氯化铜等含铜的可溶性盐与适量NaOH溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应，选项错误；
D. 二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不可通过氢氧化钠溶液洗气，选项错误。

故选A。

【题目点拨】
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。

3、A
【解题分析】
选择变化过程中有新物质生成的。

【题目详解】
A、熟石灰与沙子混合用来砌砖，熟石灰会与空气中二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，符合题意；
B、根据复分解反应发生的条件判断，硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液过程中不会发生化学反应，不符合题意；
C、用不锈钢制水壶，只是形状改变，物质还是不锈钢，不符合题意；
D、大理石做建筑材料，没有新物质生成，不符合题意。

故选A。

【题目点拨】
本题考查的是区分物理变化和化学变化，掌握两个定义的本质特征，是区分这两种变化具体例子的方法。

4、D
【解题分析】
A. 由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是一种有机化合物，选项正确；
B. 葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，选项正确；
C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为
126
100%
12612166
⨯
⨯
⨯++⨯
，选项正确；
D. 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=18：3：24 ，选项错误，故选D。

5、C
【解题分析】
由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH4O和水，化学方程式为
CO2+3H2一定条件
CH4O+H2O
【题目详解】
A、甲物质为二氧化碳为无机物，故选项错误；
B、该反应反应前后分子数目发生改变，原子数目不变，故选项错误；
C、生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故选项正确；
D、反应中甲和乙的质量比为44：（3×2）=22：3，故选项错误。

故选C。

6、A
【解题分析】
A. 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质，选项正确；
B. 人类利用的能量，不都是通过化学反应获得的，如水力发电、风力发电等，选项错误；
C. 灯帽盖灭酒精灯，是因为隔绝了空气，选项错误；
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误。

故选A。

7、C
【解题分析】
A、碘元素是人体所需的微量元素，人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，但是不能食用大量含碘的海产品，因为过量摄入碘元素也会引起甲状腺疾病，故该做法不利于人体健康。

B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，故该做法不利于人体健康。

C、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，奶制品中富含钙元素，少年每天饮用奶制品，可预防缺钙，故该做法利于人体健康。

D、发霉的大米蒸煮后食用仍然存在有害物质，故该做法不利于人体健康。

故选：C。

8、B
【解题分析】
A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，错误；
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，正确；
C、摩尔是物质量的单位，不是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量，错误；
D、摩尔是物质量的单位，不是物质的质量单位，错误。

故选B。

9、D
【解题分析】
F 是使用最多的金属材料，可得F 是铁；B 是导致温室效应的主要气体、B 是二氧化碳；在工业上，C 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等、C 是碳酸钠；E 是一种蓝色溶液， E 可能是硫酸铜，由图示可知A 可能是碳或氧气，
G 能够与碳酸钠和铁反应，则G 是酸可以是盐酸或硫酸，D 既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，D 与E 反应的生成物均为沉淀，则D 可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡。

【题目详解】
A 、由分析可知，C 为碳酸钠，故选项错误；
B 、由分析可知，G 是酸，可以是盐酸，也可以是硫酸，故选项错误；
C 、由分析可知，F 是铁，故选项错误；
D 、由分析可知，D 可以是氢氧化钙，也可以是氢氧化钡，故选项正确；
故选：D 。

【题目点拨】
本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

10、D
【解题分析】
A. 地壳中几种元素含量的比较：O ＞Si ＞Al>Ca ，选项正确；
B. 化石燃料：煤、石油、天然气，选项正确；
C. 三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，选项正确；
D. 构成物质的几种粒子：分子、原子、离子，元素是组成物质的基本成分，不是构成微粒，选项错误。

故选D 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、HeCH 4
【解题分析】
(1). 氦气由原子直接构成物质，化学式就是元素符号He (2). 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。

最简单的有机物是甲烷CH 4 (3). 元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。

硝酸铝中氮元素的化合价533)Al NO （
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、39:127:48 10 7.5
【解题分析】
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39:127:(163)39:127:48
⨯=
（2）每袋该食盐中碘元素的质量为0.5kg20mg/kg=10mg
⨯
（3）青年每天摄入这种食盐应为0.15mg20mg/kg=0.0075kg=7.5g
÷
考点：标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；混合物中某元素的质量计算．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、①②③④⑤变废为宝，合理利用资源（合理即可）
【解题分析】
（1）白色污染的危害主要有：①破坏土壤结构、②降低土壤肥效、③焚烧产生有毒气体、④引起火灾隐患、⑤污染地下水；
（2）进行垃圾分类的好处有变废为宝，合理利用资源（合理即可）。

【题目点拨】
（1）白色污染的危害主要有：①破坏土壤结构、②降低土壤肥效、③焚烧产生有毒气体、④引起火灾隐患、⑤污染地下水。

14、两者反应产生二氧化碳气体CaO + H2O === Ca（OH）2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO22HClO 光照
2HCl + O2↑
【解题分析】
（1）柠檬酸是一种较强的有机酸，小苏打和酸作用时产生二氧化碳，正是汽水中需要的气体；
（2）生石灰能吸收水分，并与其反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H2O = Ca（OH）2；
（3）金属活动性顺序表中，铁大于铜，故铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）在高温下，CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2；
（5）根据题中信息，可知该反应的反应物是HClO，生成物是HCl和O2，反应条件是光，化学方程式为：
2HClO 光照
2HCl + O2↑。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、氧化铜取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液 D C C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰
试题分析：
探究一：【猜想与假设】氧化铜也是黑色的固体，所以还有可能是氧化铜；
【设计方案】碳不和硫酸反应，而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验步骤：取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；
探究二：【进行实验】水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以连接顺序为A→B→D→C；【解释与结论】①水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，C中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）
=CaCO3↓+H2O；
2
②Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；【反思与评价】
装置中A的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
16、稀盐酸Fe氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色增大接触面积，使反应充分CaOCaO+H2O＝Ca（OH）2Na2CO1+Ca（OH）2＝CaCO1↓+2NaOH稀盐酸澄清石灰水有气泡冒出，溶液变为黄色加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
【解题分析】
：
[实验探究]南南同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁．认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。

（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，研碎的目的是增大接触面积，使反应充分；
（2）由北北同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（1）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO1+Ca（OH）2＝CaCO1↓+2NaOH
对滤渣B的探究：①根据实验结论，固体中一定含有碳酸钙和氧化铁，因此取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸,可看到固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；
[实验拓展]铁在盐的环境中生锈速度加快，因此为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl
的作用可能是加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率（或加快铁锈蚀的速率）
关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便，本考点主要出现在实验题中。