最新九年级化学上册5.1质量守恒定律同步测试卷 新人教版9

5.1质量守恒定律一、选择题1. 能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是A.用潮汐发电B.用电灯照明C.用干电池作J电源D.用电动机带动水泵将水抽到高处2. 关于化学方程式4P＋5O 2 2P 2 O 5 ，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是( )3. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A．水结成冰前后，质量保持不变B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳4. 用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是( )A．①②B．②③C．③④D．①④5. 对质量守恒定律的正确理解是( )A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等6. 铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝氧气、氧化铝的质量比为A.27∶32∶102B.27∶32∶59C.9∶8∶17D.108∶96∶2047. 在化学反应前后一定发生变化的是A.物质种类B.元素化合价C.元素种类D.原子数目8. 下列说法正确的是A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律.C.只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和9. 某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O 2 4NO+6H 2 O，根据质量守恒定律，X的化学式为A.N 2 H 2B.NH 2C.NH 4D.NH 310. 根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量A.一定等于铁丝的质量B.小于铁丝的质量C.大于铁丝的质量D.不能确定质量11. 化学反应A+2B====C+D，5.6gA和7.3 gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0.4gD，所需A的质量为A.5.6gB.11.2gC.14.6gD.无法计算12. 将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂).当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为A.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶113. 某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里A.只含有碳元素和氢元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.碳元素和氧元素的原子个数比为1∶114. 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g氧化碳和2.7g水，则该化合物A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定15. 镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气)，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是二、填空题16. 下图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：2白磷燃烧前后质量的测定(1)白磷燃烧时观察到的现象_______________________________________(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么①__________________________________________________②__________________________________________________(3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是___________(偏高、偏低或不变).17. 科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂TiO 的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2 H 2 O 2 H 2 ↑+O 2 ↑.某同学看到化学方程式，即想到以下两点：(1)水在激光和催化剂TiO 2 的作用下，能分解生成氢气和氧气；(2)每36g水可分解生成4g氢气和32g氧气.你还能想到更多吗请将你的想法填写在下面的横线上(任两点).(3)___________________________________________________________(4)___________________________________________________________18. 家用液化气化学成分可用C x H y 来表示.现已知它燃烧的化学方程式为：2C x H y +10O 2 6 CO 2 +8 H 2 O，则它的化学式为________，相对分子质量是________.19. 小明与小帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究.请填写下列探究过程中的空格.提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量(1)确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究.设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图中的a所示，小明设计的实验装置和药品如b图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察.实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等.小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等.你认为 (2) 的结论正确，小帅的理想 (3) .请谈谈导致另一种结论错误的原因 (4) .结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在18世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达.请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义 (5) .20. (1)某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，理由是______________。

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(3)硝酸在工业生产中具有广泛的应用。

工业上制取硝酸的关键反应为：，其中R的化学式为__________。

4答案一、选择题1、 C2、 A3、D4、A5、D6、 CD7、 A8、 D9、 D10、 C11、 B12、 B13、 C14、 C15、 B二、填空题16、 (1)产生大量白烟，放出热量(2)①防止空气进入锥形瓶②使天平平衡，验证质量守恒(3)偏高因为不塞紧会使空气进入锥形瓶，反应物比开始称量的增加了.17、①每2个水分子分解可产生2个氢分子和一个氧分子；②反应前后各原子的数目及原子总数都不变；③反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；④此反应为分解反应；⑤反应前后各物质质量总和不变；⑥如果此反应能够较好地经济的实施，那么能源危机可解决.18、 C 3 H 8 44 g19、 (1)相等 (2)小帅(3)小明在操作中反应生成的O 气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的质量小.(4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等. (5)该科学结论对于我们定量认识化学反应、合理进行化工生产、科学研究及实际生活有重要的作用.20、 (1)符合反应生成的CO 2 气体逸出，导致天平不平衡 (2)①②⑤ (3)H 2 O5.2如何正确书写化学方程式一、选择题1. 西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致，其化学反应的方程式为：2R+2 H 2 O+7O 2 ====2FeSO 4 +2 H 2 SO 4 ，则R的化学式为A.FeSB.Fe 2 S 3C.FeOD.FeS 22. 下列化学方程式正确的是A.Mg+O 2 MgO 2B.C+O 2 CO 2 ↑C.2NaOH+CuSO 4 ====Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4D.2Fe+6HCl====2FeCl 3 +3H 2 ↑3. 对aC 2 H 2 +bO 2 =m CO 2 +n H 2 O中，系数之间关系正确的是A.a+b-m+nB.2a=mC.m=nD.b=m+n4. 下列两个化学反应中生成物都是C，若C的化学式为AB 2 ，则下列反应的化学方程式正确的是A.2AB 2 +B 2 ====CB.2AB+2B 2 ====2CC.2AB+B 2 ====2CD.AB 2 +B 2 ====2C5. 有XY，Y 2 两种物质，使30g XY和足量的Y 2 反应生成46 g XY 2 ，反应的化学方程式为2XY+Y 2 ====2XY 2 ，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为A.28∶15B.7∶8C. 8∶7D.15∶86. 非金属元素A的氢化物的化学式为H m A，金属元素B硝酸盐的化学式为B(NO 3 ) n ，则A与B组成的化合物的化学式为A.ABB.A n B mC.B m A nD.B n A n7. 在M+H 2 SO 4 (稀)==Re 2 (SO 4 ) 3 +N(M、N分别代表一种物质)反应中，M可能是下列物质中的①Fe ②Fe 2 O 3 ③Fe(OH) 3 ④FeCl 2A.①②B.②③C.①②③D.全部8. 在化学反应 X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是A.3∶1∶2B.3∶1∶3C.1∶3∶2D.1∶1∶29. 将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B 完全反应，生成C的质量为44 g。

若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为A.A+2B====2C+DB.2A+2B====C+DC.2A + 7B====4C+6DD.A+2B====C+2D10. 化学方程式2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D的相对分子质量为A.58.5B.117C.114D.1411. 在X+2O 2 CO 2 +2H 2 O中，根据质量守恒定律，X的化学式为A.CH 4B.C 2 H 5 OHC.CH 3 OHD.CH 3 COOH12. 在A+B====2C的反应中，8 g A与B完全反应可生成12 g C物质，则参加反应的B 物质应该为A.4 gB.8 gC.16 gD.20 g13. 一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O 2 2CO 2 +3H 2 O，则该化合物是（）A.由二氧化碳和水组成B.由碳、氢两种元素组成C.由碳、氢、氧三个元素组成D.分子式为C 2 H 5 OH14. 下列化学方程式书写正确的是（）A.H 2 O 2 ====H 2 ↑+O 2 ↑B.Fe+O 2 Fe 3 O 4C.H 2 +O 2 H 2 OD.S+O 2 SO 215. 下列化学方程式书写完全正确的是（）A.Mg＋O 2 ====MgO 2B.C＋O 2 ====CO 2C.S＋O 2 SO 2 ↑D.4P＋5O 2 2P 2 O 56二、填空题16. 被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H 2 O 2 )，俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度和少量催化剂(如MnO 2 )条件下，它能迅速分解，生成氧气和水.回答下列问题：(1)过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________.(2)从图中选择(填序号)____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收集氧气的试验装置.17. 按要求写出下列化学方程式各一个：(1)有水生成的分解反应：________________________________________________；(2)有水生成的化合反应：________________________________________________.18. 配平下列化学方程式：(1)______KClO 3 →_______KCl+______O 2(2)______NH 3 +_____O 2 →_______NO+_____H 2 O(3)______CO+________Fe 2 O 3 →_______Fe+_______CO 2(4)______Al+_______H 2 SO 4 (稀)→_____A1 2 (SO 4 ) 3 +____H 219. 氨(NH 3 )是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水.它的水溶液称为氨水，显碱性.氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理.(1)氨气分子中氮、氢元素的质量比为__________________________.(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH +CO 2 +H 2 O+NaCl====NaHCO 3 +M.其生成物M也可用作化肥，M中氮元素的质量分数为__________________.(3)在细菌作用下，用氨处理含有甲醇的工业废水，使其转化为无毒的氮气和二氧化碳，从而清除其对环境的污染，有关的反应为6NH 3 +5CH 3 OH+12X 3N 2 ↑+5 CO 2 ↑+19H 2 O，上述反应中反应物X的化学式为___________________.(4)在400℃左右，有催化剂存在时，用氨可将有毒气体NO还原为氮气和水，试写出该反应的化学方程式________________________________..20. 一般化学方程式可用最小公倍数法来配平，但这种方法对有些化学方程式却很难行得通。