新疆乌鲁木齐市2012-2013学年高二化学上学期期末考试新人教版

乌鲁木齐市第八中学2012-2013学年高二第一学期期末考试卷
化
学试卷
满分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H: 1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cu ：64 l ：127 Cl ：35.5 Ag ：108
第Ⅰ卷(选择题，共52分)
一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷。

已知丙烷的燃烧热为2221.5 KJ/mol ，下列有关说法不正确的是（ ）
A ．丙烷的沸点比正丁烷低
B ．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C ．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D ．丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)＝3CO 2(g)＋4H 2O(1)；
H ∆=-2 221.5 kJ/mol
2．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是 A ．1,3-环己二烯比苯稳定 B ．苯比1,3-环己二烯稳定
C ．1,3-环己二烯加氢是吸热反应
D ．苯加氢生成环己烷是吸热反应 3．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1
2
O 2(g)
SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中
充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为
A ． 196.64kJ
B ． 196.64kJ ／mol
C ． ＜196.64kJ
D ． ＞196.64kJ 4．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / mol B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / mol D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol 5．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占
31体积，CO 2占3
2
体积，且 C(s) ＋ 1
2O 2(g) ＝ CO(g) △H ＝ －110.5 kJ/mol
CO(g) ＋ 1
2
O 2(g) ＝ CO 2(g) △H ＝ －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A ．172.5 kJ B ． 1149 kJ C ．283kJ D ． 517.5 kJ 6．下列各组物质的燃烧热相等的是
A ．碳和二氧化碳
B ．1mol 碳和3mol 碳
C ．3mol 乙炔和1mol 苯
D ．淀粉和纤维素
7．对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A ．v A =0.4mol ·L -1min -1
B ．v B =0.8mol ·L -1min -1
C ．v 3
AB =0.6mol ·L -1min -1 D ．v 2A =0.01mol ·L -1·S -1
8．在密闭容器中进行如下反应：N 2＋3H 22NH 3＋Q ，若将平衡体系中各物质的浓度都增
加到原来的2倍，则产生的结果是
(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH 3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大
A ．(1)(5)
B ．(1)(2)(5)
C ．(3)(5)
D ．(2)(4)(5)
9．完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO 2、O 2各1克，乙中装有SO 2、O 2各2克，在同一温度下反应，2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)达平衡时，甲中SO 2的转化率为a ％，乙中
SO 2的转化率为b ％，则
A ．a % > b ％
B ．a % < b ％ C. a % = b ％ D ．无法判定
10. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH 3的体积占25%。

若反应前后条
件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为
A 1/5
B 1/4
C 1/3
D 1/2
11．可逆反应A B s C ()达到平衡后，无论加压或降温。

B 的转化率都增大，则下
列结论正确的是气体
A. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应
B. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应
C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应
D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应
12.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是
A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6
13．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最
小的为：
A．40mL 水 B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D．100mL 0.01mol/L盐酸
14.为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是
A、适量盐酸
B、适量NaOH溶液
C、适量KOH溶液
D、适量NaHS溶液
15.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
16. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是
A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H++ Ba2++ 2OH－ = BaSO4↓+ 2H2O B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+
C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O
D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。

则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol
17．.用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是
A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
18．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
X 极：O 7H CO 8e 10OH CH 2234+-+--
Y 极：-++8OH
8e 2O O 4H 22
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 A ．通过甲烷的电极（X ）为电池的负极，通过氧气的电极（Y ）为电池正极 B ．放电一段时间后，电解质溶液中KOH 的物质的量改变
C ．在标准状况下，通过5.6L 氧气，完全反应后有1.0mol 的电子发生转移
D ．放电时，通过甲烷的一极附近的pH 升高
20．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是
A ．该能量转化系统中的水可以循环使用
B ．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C ．水电解系统的阳极反应：4OH —
-4e —
=2H 2O+O 2↑ D ．燃料电池放电时的负极反应：H 2-2e —
+2OH —
=2H 2
21．用惰性电极电解2MCl 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 气体（标准状况），则可知M 的相对原子质量为 A ．
b 22.4a B ．b 11.2a C ．b
5.6a
D ．
b
2.5a
22．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为，以下对苯甲酸钠描述错误的是
A.属于盐类
B.能溶于水
C.属于烃类
D.不易分解 23．互称为同分异构体的物质不可能
A.具有相同的相对分子质量
B.具有相同的结构
C.具有相同的通式
D.具有相同的分子式
24．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为
A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定
25．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是: A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上
26．在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g)+B(g)XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。

则X的值为
A、2
B、3
C、可能为2，也可能为3
D、无法确定
二、填空
27.（6分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是
两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，
则①电解池中X极上的电极反应式为。

在X 极附近观察
到的现象是。

② Y电极上的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是，电极反应式是。

28．（8分）化合物A的分子式为C5H11Cl，分析数据表示分子中有两个—CH3，两个—CH2—，
一个和一个—Cl，它的可能结构只有四种。

请写出这四种可能的结构简式_______________________________
_______________________________________________________________ 。

29.(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则：
⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)
⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为
(填序号) .
⑶若关系③正确，则溶液中溶质为。

⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、
“碱性”、“中性”)。

⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填
“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
三、试验
30．（9）实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应’生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。

请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气
．．．．．．．．．．．．．。

(1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)
(2)装置⑤中的固体药品为。

(3)装置①中的现象是，验证; 装置②中溴水的作用是，装置③中品红溶液不褪色说明; 此时盛有澄清石灰水的装置④中出现，可以验证气体的存在。

写出产生二氧化硫气体的化学反应方程式
四、计算
31. (7分)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：
32．(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。

各物质的起始加入量如下：M为2.5 mol，N为3 mol，P为0 mol，A、C、D 各为0.5 mol，B为x mol。

当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。

请填写以下空白：
若达到平衡后，测得M的转化率为75%，请填写下列空白：
(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。

(2)若欲使右室开始时υ正＞υ逆，x的取值范围是。

(3)若欲使右室开始时υ逆＞υ正，x的取值范围是。

乌鲁木齐市第八中学2012-2013学年
高二第一学期期末试卷
化学答卷纸
第Ⅰ卷选择题（共52分）
本卷共26小题，每小题2分，共计52分。

每小题只有一个选项是最符合题目要求的。

第Ⅱ卷非选择题（共48分）
27.( 1)
①。

②。

（2）
①X电极的材料是，电极反应式
是。

28. ______________________________________
29．⑴⑵， .
⑶。

⑷⑸Va Vb
30. （1）；
（2） ____________________
（3）____________________ ____________________
____________________
____________________ ____________________
____________________
；
31.
32.（1）；
（2） __________________
（3）
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高二第一学期期末试卷
化学答案
第Ⅰ卷选择题（共52分）
本卷共26小题，每小题2分，共计52分。

每小题只有一个选项是最符合题目要求的。

.
专业.
第Ⅱ卷非选择题（共48分）
27.⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。

②2Cl -- 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，
试纸变蓝色。

28.
:
29．(12分) (各2分) ⑴②⑵ NH4Cl，①⑶ NH4Cl和NH3•H2O
⑷中性⑸ V a〉V b
30.略
31． (1) CH4
(2)
则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1
(3)CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3, CH2=C(CH3)2
32. 2.5 (2) 1＜x＜2 (3) 0.5＜x＜1。