有机溶剂极性表

有机溶剂极性表
极性与非极性是针对分子说的.
首先化学共价键分为极性键与非极性键。

非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中比如O2；极性键就是共用电子对有偏移比如HCl.而当偏移的非常厉害之后,看上去一边完全失电子另一边得到了电子,就会变成离子键了，如NaCl 再说极性分子与与非极性分子。

由于极性键的出现，所以就使某些分子出现了电极性，但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子。

比如CH4，虽然含有4个极性的C-H键，但是因为其空间上成对称的正四面体结构，所以键的极性相消，整个分子没有极性
对与H2O，虽然与CO2有相同类型的分子式,也同样有极性共价键,但二者分子的极性却不同。

CO2是空间对称的直线型，所以分子是非极性分子,H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂
非极性溶剂由非极性分子组成，是指分子中各原子的化学键的合力为零，如CCl4分子为正四面体，四个C—Cl键的合力为零,CCl4分子无极性,CCl4就是非极性溶剂
非极性溶剂"脂肪油（fattyoils）”液状石蜡（1iquidparaffin) "醋酸乙酯(ethyloleate）"肉豆蔻酸异丙酯（isopropylmyristate)
非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂，非极性分子多由共价键构成,无或电子活性很小.
最简单准确的说就是偶极矩为零的溶剂。

知道什么是偶极矩吗？
非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂,非极性分子多由共价键构成，无或电子活性很小。

偶极矩小的溶剂
溶剂英文名称solvent
又称溶媒。

能溶解气体、固体、液体而成为均匀混合物的一种液体。

习惯上把气体和固体叫溶质,液体叫溶剂。

对于两种液体所组成的溶液，通常把含量较多的组分叫溶剂，少者叫溶质。

分为无机溶剂和有机溶剂两大类.水是应用最广泛的无机溶剂，酒精、汽油、氯仿及丙酮等是常用的有机溶剂。

溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体,继而成为溶液。

在日常生活中最普遍的溶剂是水. 而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物。

溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发.或是可以由蒸馏来去除, 从而留下被溶物。

因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应 . - 它们必须为惰性. 溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。

溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少．溶解度则是溶剂在特定温
度下，可以溶解最多多少物质．有机溶剂主要用于干洗（例如四氯乙烯)，作涂料稀释剂（例如甲苯，松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯)，除锈（例如己烷）, 作洗洁精(柠檬精）, 用于香水（酒精)跟用于化学合成(Chemical synthesis).
溶剂和溶质大致上可分为极性基(亲水的) 和非极性基（疏水的). 极性可以透过量度物质的介电常数或偶极距得知.
非极性溶剂由非极性分子组成，是指分子中各原子的化学键的合力为零，如CCl4分子为正四面体，四个C-Cl键的合力为零，CCl4分子无极性，CCl4就是非极性溶剂 .非极性溶剂"脂肪油(fattyoils）"液状石蜡(1iquidparaffin) ”醋酸乙酯（ethyloleate) ”肉豆蔻酸异丙酯(isopropylmyristate） .非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂，非极性分子多由共价键构成,无或电子活性很小. 最简单准确的说就是偶极矩为零的溶剂。

知道什么是偶极矩吗？非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂,非极性分子多由共价键构成，无或电子活性很小。

偶极矩小的溶剂
通过理解非极性溶剂的意义来明白什么叫极性溶剂
一、相似相溶原理
1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）;
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；
3．含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基（—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

二、有机物的溶解性与官能团的溶解性
1．官能团的溶解性:
（1）易溶于水的官能团(即亲水基团)有—OH、-CHO、—COOH、—NH2。

(2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有:所有的烃基（-CnH2n+1、—CH=CH2、-C6H5等）、卤原子（-X)、硝基（—NO2）等。

2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：
（1)当官能团的个数相同时，随着烃基(憎水基团）碳原子数目的增大,溶解性逐渐降低;
例如，溶解性：CH3OH〉C2H5OH>C3H7OH〉……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。

（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多,物质的溶解性越大；
例如，溶解性：CH3CH2CH2OH
（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；
例如，常见的微溶于水的物质有:苯酚C6H5—OH、苯胺C6H5—NH2、苯甲酸
C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（其中-CH3和—CH2CH3为憎水基团,—COO—为亲水基团）。

(4)由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水.
例如，卤代烃R-X、硝基化合物R-NO2 ,由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基-NO2均为憎水基团,故均难溶于水。

三、液态有机物的密度
1。

难溶于水，且密度小于水的有机物
例如,液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1—氯乙烷……)，石油产品（汽油、煤油、油脂……）注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油(含不饱和烃)。

2。

难溶于水，且密度大于水的有机物
例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳
参考资料:http://zhidao。

baidu。

com/question/24056338.html？si=4
一些溶剂的极性
水(极性最大)>甲酰胺〉乙腈〉甲醇〉乙醇〉丙醇〉丙酮〉二氧六环>四氢呋喃〉甲乙酮>正丁醇〉醋酸乙酯>乙醚>异丙醚〉二氯甲烷>氯仿〉溴乙烷〉苯〉氯丙烷〉甲苯>四氯化碳〉二硫化碳〉环己烷〉己烷〉庚烷>煤油(极性最小)，(1）极性相似原则。