《盐类的水解》教学设计 周至二中 肖红军

《盐类的水解》教学设计
周至二中高三化学备课组肖红军
【教材分析】
1、教材的地位和作用
《盐类的水解》在人教版选修4第三章第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。

学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。

在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。

既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。

从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2、主要内容
本节内容包括二部分：第一部是找规律，从学生熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与其溶液酸碱性之间的关系。

第二部分是查原因。

以水的电离平衡为基础，从微观粒子变化的情况分析盐溶液呈现酸碱性的本质原因，同时深化对过去学习“离子反应发生的条件”
的认识。

水的电离成为分析问题的关键，在教学的过程中也培养了学生辨证思维能力。

【教学目标】
1、知识与技能
（1）掌握盐类水解的概念。

（2）掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的实质。

（3）能运用盐类水解的知识判断盐溶液的酸碱性。

2、过程与方法
（1）通过演示实验和学生分组实验，让学生在体验科学探究方法的同时学会合作学习。

（2）以问题探究的形式引导学生运用电离理论和平衡理论展开讨论，培养学生的逻辑推理能力和综合运用能力。

3、情感态度与价值观
（1）渗透辨证唯物主义的运动观、联系观。

（2）培养学生严谨治学的科学态度。

【教学重点、难点】
重点：盐类水解的本质。

难点：盐溶液的酸碱性规律及判断。

【教学方法】
实验探究法（实验、观察、分析讨论、归纳总结）
【教学准备】
仪器及用品：醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、硫酸铝溶液、氯化铵溶液、玻璃棒、石蕊/酚酞试纸、试管。

【教学过程】
创设情景 导入新课
Na 2CO 3 属于盐，向碳酸钠的水溶液滴加酸碱指示剂酚酞，溶液显红色，碳酸钠明明是盐，为什么滴加酚酞会显“红色”呢？ 合作交流 实验探究
实验内容：用石蕊/酚酞试纸检验CH 3COONa 、NH 4Cl 、NaCl 、Na 2CO 3、Al 2(SO 4)3、KNO 3溶液的酸碱性。

方法：学生分成3组完成课桌上实验，每组两种盐溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。

并作好实验记录、完成下表。

学生小结：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。

规律探究
教师设疑：盐溶液的酸碱性有什么规律可循呢？与盐的组成有什么关系？ 呈现下表，组织学生讨论盐溶液的酸碱性与组成盐的酸碱强弱之间的关系。

学生：完成下表，找出规律，并与其它同学交流讨论。

盐溶液
盐溶液的酸碱性
盐的组成类别
Na 2CO 3、CH 3COONa 碱性 强碱弱酸盐 NH 4Cl 、Al 2（SO 4）3 酸性 强酸弱碱盐 NaCl 、KNO 3
中性
强酸强碱盐
原因探究
强碱弱酸盐CH 3COONa 溶液显碱性的原因。

教师：设置如下问题，引导学生思考。

① CH3COONa 溶液中存在着几种离子？
②哪些离子可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？ ③为什么CH 3COONa 溶液显碱性？
CH 3COO －与H +结合生成弱电解质CH 3COOH ，水的电离平衡被破坏,水的电离平衡向右移动,所以OH —的浓度增高, OH —的浓度大于H +浓度，溶液呈碱性。

盐溶液
CH 3COONa
Na 2CO 3
NaCl
KNO 3 Al 2（SO 4）
3
NH 4Cl
PH >7 >7 =7 =7 <7 <7 酸碱性
碱性
碱性
中性
中性
酸性
酸性
CH3COONa=CH3COO－+Na+
+
H2O H+ + OH—
CH3COOH
CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO－+H2O CH3COOH + OH－
学生练习写NaHCO
溶液为什么显碱性？
3
分析NH4Cl溶液的水解过程。

教师：呈现以下问题，提示分析方法。

① 强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么呈酸性？并用离子方程式表示这一过程
② 强酸强碱盐NaCl溶液为什么呈中性？
学生：分组分析上述给定盐在溶液中的水解过程。

然后小组间进行交流。

教师：对学生的分析和交流做出评价和总结。

师生归纳（投影显示并适当板书）
1、盐类水解的概念：在盐溶液中盐电离出的离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。

2、盐类水解的实质：
盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡发生移动。

3、盐类水解的规律：
有弱则水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，谁强显谁性；
课堂总结
1、盐类水解的实质是水的电离平衡被破坏，促进了水的电离。

2、只有能与H+或OHˉ结合生成难电离物质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。

3、在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OHˉ生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

4、水解规律为：“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性”。

【作业布置】59页习题1,3,7。