2019高考化学二轮复习专题6： 金属及其化合物热门考点+精选题目+高考真题word教师版

2019高考化学二轮复习
金属及其化合物
考纲定位
1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

3.了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。

4．以上各部分知识的综合应用
(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。

(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。

(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。

知识梳理
2NaOH
2
2MgO
22
2
3N H
程式
===Al(OH)
O
NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成
常见的金属氧化物
知识拓展
典例分析
考点一钠及其化合物
典例1：下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( )
A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B.往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱
C. NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3
D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等【答案】D
对点模拟1．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A 是（）
A. AlCl3
B. H2O2
C. NaCl
D. KCl
考点二镁、铝及其重要化合物
典例2：将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）
A. 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L
B. 原Al2O3的质量为0.51g
C. V0的数值为35
D. 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种
【答案】B
对点模拟2．【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）
A. CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O
B. Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣
C. 2 Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑
D. Al3++4 OH﹣→[Al（OH）4]﹣
【答案】D
考点三铁、铜及其重要化合物
典例3：用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
对点模拟3．（1）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是
（）
A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B. Y可以是蔗糖溶液
C. 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
D. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
【答案】C
（2）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）
A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D. Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
【答案】C
考点四数形结合解答元素化合物图像题
典例4：.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）
A. ①线表示Al3+的物质的量的变化
B. x表示AlCl3的物质的量
C. ②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化
D. ④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化
【答案】B
对点模拟4．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图是（）
A. B.
C. D.
【答案】D
强化训练
一、单选题
1.【2018年高考海南卷】化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）
A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
A. B.
C. D.
【答案】A
3.【2018年高考江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
4.【2018年高考新课标Ⅱ卷】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
5.【2018年高考新课标Ⅲ卷】下列实验操作不当的是
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
6.【2017年高考浙江卷】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）
A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl
B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl
C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl
A. Fe FeCl2Fe（OH）2
B. S SO3H2SO4
C. CaCO3CaO CaSiO3
D. NH3NO HNO3
【答案】C
8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

下列有关说法正确的是（）
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D.工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀
【答案】A
9.下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
10.下列各项反应对应的图象正确的是（）
A. 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D. 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
【答案】C
11.下列图像能正确反映对应的实验操作的是（）
A. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C. 用一定量的双氧水制取氧气
【答案】D
12.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法错误的是（）
A.固体2是氧化铁
B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲中可能含有Fe3+
D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
【答案】B
13.向H2SO2、MgSO4、Al2(SO4)3混合溶液中逐滴加入溶液至过量，下图中，能正确表示上述反应过
程的是(横坐标表示加入的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)
A. B.
C. D.
【答案】D
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
15.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）
A. Mg2+、Al3+、Fe3+
B. Na+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+
D. H+、Mg2+、Al3+
【答案】D
16.将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（）
A. 该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存
B. 该溶液中，Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存
C. 向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图
D. 向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图
二、综合题
17.【2018年高考新课标Ⅰ卷】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺
为:①pH=4.1时，1中为________溶液(写化学式)。

②工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是________。

（3）制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为________，电解后，________室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱
水，可得到Na2S2O3。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为________，该样品中
Na2S2O5的残留量为________g·L-1(以SO3计)。

【答案】（1）2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
（2）NaHSO3；得到NaHSO3过饱和溶液
（3）2H2O－4e－= 4H++O2↑；a
（4）S2O32- + 2I2+ 3H2O=2SO42－+4I－+6H+；0.128
18.铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是
________nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是________. （4）II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是________，加铁粉后溶液增重的
是 ________（填写离子符号）
（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________ 。

（6）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________ ，并写出相应离子方程式：________。

【答案】（1）1-100
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；KSCN
（3）Fe(OH)3
（4）Fe2+；Fe3+
（5）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
（6）过量铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+。