高一化学必修一-氧化还原反应第一课时导学案
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课题：第三章3.氧化还原反应（第1课时）
氧化还原反应
【学习目标】
1.知识目标：①理解氧化反应、还原反应，氧化还原反应的概念；
②掌握氧化反应、还原反应中元素化合价的变化；
③从电子的得失(或偏转)认识氧化反应、还原反应的实质及氧化反应、还原反应的关系；
④掌握氧化还原反应中化合价的升降、电子的得失关系；
2.技能目标：①学会应用化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应；
CuO做剂，发生反应，生成的产物Cu为产物，
C→CO2（反应）
化合价了价
CO做剂，发生反应，生成的产物C为产物。
【总结2】1.氧化剂，化合价，发生反应，生成产物，还原剂，化合价，发生
反应，生成产物。
2.氧化还原反应中，氧化剂化合价的数目和还原剂化合价的数目。
3.判断一个化学反应是否氧化还原反应的依据是，氧化还原反应的特征是
5.C(石墨)C(金刚石)
6.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
【探究3】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质
化合物形成过程
化合价变化情况
电子得失（偏移）
氧化还原反应的实质
NaCl
Na化合价______
失去___个电子转移给氯
氧化还原反应的实质：
Cl化合价______
从钠中得到_____个电子
【总结1】
1.CuO氧，做剂，发生反应，生成的产物Cu为产物；CO氧，做剂，发生反应，生成的产物C为产物。
2.根据质量守恒定律，一个化学反应中，得氧的过程和失氧的过程必然发生，这样的反应叫反应。
【探究2】
从化合价变化角度分析上述反应。
反应过程
化合价升降及数目
相关概念的关系
CuO→Cu（反应）
化合价了价
1．2.3.4.5.6.
【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
1.氧化反应：组成元素化合价，电子
还原反应：组成元素化合价，电子
2.，有氧化反应必然有还原反应
3.氧化反应中化合价的升高与还原反应化合价的降低数目，氧化反应中失去的电子总数与还原反应得到的电子总数。
课堂练习案
【目标检测】-------一定行（对所学内容进行巩固、深化）
1.下列属于氧化还原反应的是（）
A. CuO+2HCl==CuCl2+H2O
B. 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O
2.反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。
【新课预习】阅读教材35页到37页思考：
1.人类对氧化还原反应的认识经历了怎样的过程？
2.怎样从氧的得失、化合价的变化、电子的转移去认识氧化反应、还原反应及氧化还原反应的实质？
3.怎样判断一个反应是否是氧化还原反应，及反应中某物质发生的是氧化反应还是还原反应？
4.从微观角度分析氯化钠和氯化氢是怎样形成的？
高一化学必修1导学案
班级：姓名：组号：
组内评价：
教师评价：
【使用说明与学法指导】
1.请同学们认真阅读课本35到37页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法的规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
3.激情投入，全力以赴。
3.下列叙述正确的是（）
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）
3.下列反应属于氧化还原反应的是（）
A. SO3＋H2O＝H2SO4
B. NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
D. Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
4.下列反应中H2O只发生氧化反应的是（）
A.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
B. H2＋CuOCu＋H2O
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是
5.下列变化属于氧化反应的是（）
A.Fe2O3Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3CO2D.Al Al2O3
6.我们所需的各种的金属，大都是通过氧化还原从矿石中提炼出来的。例如用铬矿石（含Cr2O3）与Al在高温条件下反应，便可制得金属Cr，试写出其化学反应方程式，
【针对练习】判断下列反应是否为氧化还原反应，分析其中的相关概念，并思考反应2.3中氧化剂和还原剂的物质的量之比.
1.CH4+ 2O2==CO2+2H2O
2.3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
3.MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋H2O
4.2Na + Cl2==2NaCl
【预习检测】
1.将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排列。
①Cl2、②HCl、③HClO4、④HClO、⑤HClO3
2.实验室可以用如下反应制备Cl2：MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋H2O
反应物MnO2中Mn原子（填得到或失去）个电子，Mn的化合价由价变为价，发生反应；反应物HCl中Cl原子共（填得到或失去）个电子由价，变为价，发生反应。
,电子转移数目为。
课后作业：回顾初中对化学反应的分类，探究四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系，并用图示表示。
反思、总结:
②学会从化合价角度判断物质能否发生氧化反应、还原反应；
3.情感态度价值观：通过人类对氧化还原反应认识的发展，体会人类对事物的认识是不断发展变化的。
课前预习案
【知识回顾】
1.回顾初中化学教材中与氧化反应、还原反应有关知识，思考如何从氧的得失角度去判断反应是否是氧化还原反应。
2.常见元素的化合价；元素化合价变化与电子得失间的关系。
C. 2H2O＋2F2＝4HF＋O2
D. H2O H2↑＋O2↑
笔记栏：
【展示点评】--------我自信
具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。
课堂探究案
【探究1】
1.CuO＋CO Cu＋CO2为例，从得失氧角度讨论氧化反应和还原反应的关系，以及相关概念。
HCl
H化合价______
Cl化合价______
H与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______，偏离。
【总结3】1.化合价升降的实质是
2.化合价升高，实质是或，化合价升高的数目和电子的数目。
化合价降低，实质是或，化合价降低的数目和电子的数目。
【针对练习】试计算上述针对练习中属于氧化还原反应的电子转移数目：
氧化还原反应
【学习目标】
1.知识目标：①理解氧化反应、还原反应，氧化还原反应的概念；
②掌握氧化反应、还原反应中元素化合价的变化；
③从电子的得失(或偏转)认识氧化反应、还原反应的实质及氧化反应、还原反应的关系；
④掌握氧化还原反应中化合价的升降、电子的得失关系；
2.技能目标：①学会应用化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应；
CuO做剂，发生反应，生成的产物Cu为产物，
C→CO2（反应）
化合价了价
CO做剂，发生反应，生成的产物C为产物。
【总结2】1.氧化剂，化合价，发生反应，生成产物，还原剂，化合价，发生
反应，生成产物。
2.氧化还原反应中，氧化剂化合价的数目和还原剂化合价的数目。
3.判断一个化学反应是否氧化还原反应的依据是，氧化还原反应的特征是
5.C(石墨)C(金刚石)
6.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
【探究3】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质
化合物形成过程
化合价变化情况
电子得失（偏移）
氧化还原反应的实质
NaCl
Na化合价______
失去___个电子转移给氯
氧化还原反应的实质：
Cl化合价______
从钠中得到_____个电子
【总结1】
1.CuO氧，做剂，发生反应，生成的产物Cu为产物；CO氧，做剂，发生反应，生成的产物C为产物。
2.根据质量守恒定律，一个化学反应中，得氧的过程和失氧的过程必然发生，这样的反应叫反应。
【探究2】
从化合价变化角度分析上述反应。
反应过程
化合价升降及数目
相关概念的关系
CuO→Cu（反应）
化合价了价
1．2.3.4.5.6.
【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
1.氧化反应：组成元素化合价，电子
还原反应：组成元素化合价，电子
2.，有氧化反应必然有还原反应
3.氧化反应中化合价的升高与还原反应化合价的降低数目，氧化反应中失去的电子总数与还原反应得到的电子总数。
课堂练习案
【目标检测】-------一定行（对所学内容进行巩固、深化）
1.下列属于氧化还原反应的是（）
A. CuO+2HCl==CuCl2+H2O
B. 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O
2.反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。
【新课预习】阅读教材35页到37页思考：
1.人类对氧化还原反应的认识经历了怎样的过程？
2.怎样从氧的得失、化合价的变化、电子的转移去认识氧化反应、还原反应及氧化还原反应的实质？
3.怎样判断一个反应是否是氧化还原反应，及反应中某物质发生的是氧化反应还是还原反应？
4.从微观角度分析氯化钠和氯化氢是怎样形成的？
高一化学必修1导学案
班级：姓名：组号：
组内评价：
教师评价：
【使用说明与学法指导】
1.请同学们认真阅读课本35到37页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法的规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
3.激情投入，全力以赴。
3.下列叙述正确的是（）
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）
3.下列反应属于氧化还原反应的是（）
A. SO3＋H2O＝H2SO4
B. NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
D. Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
4.下列反应中H2O只发生氧化反应的是（）
A.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
B. H2＋CuOCu＋H2O
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是
5.下列变化属于氧化反应的是（）
A.Fe2O3Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3CO2D.Al Al2O3
6.我们所需的各种的金属，大都是通过氧化还原从矿石中提炼出来的。例如用铬矿石（含Cr2O3）与Al在高温条件下反应，便可制得金属Cr，试写出其化学反应方程式，
【针对练习】判断下列反应是否为氧化还原反应，分析其中的相关概念，并思考反应2.3中氧化剂和还原剂的物质的量之比.
1.CH4+ 2O2==CO2+2H2O
2.3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
3.MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋H2O
4.2Na + Cl2==2NaCl
【预习检测】
1.将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排列。
①Cl2、②HCl、③HClO4、④HClO、⑤HClO3
2.实验室可以用如下反应制备Cl2：MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋H2O
反应物MnO2中Mn原子（填得到或失去）个电子，Mn的化合价由价变为价，发生反应；反应物HCl中Cl原子共（填得到或失去）个电子由价，变为价，发生反应。
,电子转移数目为。
课后作业：回顾初中对化学反应的分类，探究四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系，并用图示表示。
反思、总结:
②学会从化合价角度判断物质能否发生氧化反应、还原反应；
3.情感态度价值观：通过人类对氧化还原反应认识的发展，体会人类对事物的认识是不断发展变化的。
课前预习案
【知识回顾】
1.回顾初中化学教材中与氧化反应、还原反应有关知识，思考如何从氧的得失角度去判断反应是否是氧化还原反应。
2.常见元素的化合价；元素化合价变化与电子得失间的关系。
C. 2H2O＋2F2＝4HF＋O2
D. H2O H2↑＋O2↑
笔记栏：
【展示点评】--------我自信
具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。
课堂探究案
【探究1】
1.CuO＋CO Cu＋CO2为例，从得失氧角度讨论氧化反应和还原反应的关系，以及相关概念。
HCl
H化合价______
Cl化合价______
H与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______，偏离。
【总结3】1.化合价升降的实质是
2.化合价升高，实质是或，化合价升高的数目和电子的数目。
化合价降低，实质是或，化合价降低的数目和电子的数目。
【针对练习】试计算上述针对练习中属于氧化还原反应的电子转移数目：