深圳优质课件 人教版高三化学专题 离子共存
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2、强碱性溶液：
①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH＝14、pH试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝； ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH4＋、Fe3＋、Al3＋等）均不能大量存在
3、可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：
①与Al反应生成H2； ②例如常温下由水电离出的c（H＋）或c（OH－）为10－10 mol·L－1。
D．PH=2的溶液中： Na+、SO42-、ClO-、SO32-
A
感谢聆听
一色—溶液的颜色
如果题目中指明是无色溶液，
阴离子 颜色
Fe2+ 浅绿色 MnO4— 紫红色
Fe3+ 黄色
Cr2O72— 橙红色
Cu2+ 蓝色
二性—溶液的 酸性和碱性
1、强酸性溶液：
①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH＝1、pH试纸变红、石 蕊溶液变红； ②在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32‾、SO32‾、ClO－、 AlO2－、CH3COO－等）均不能大量存在。
离子反应的条件：
1、生成难溶物（沉淀）如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3等 不能大量共存的离子：Ba2+、SO42—；Ag+、Cl—等。
2、生成挥发性物质（气体）如生成CO2、SO2、H2S等 不能大量共存的离子：H+、CO32—；H+、SO32—等。
3、生成难电离物质（弱电解质）如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O等 不能大量共存的离子：H+、CH3COO—；H+、OH—；NH4+、OH—等。
高三一轮复习
离子共存
化学 高三年级 人教版
2017年高考考纲：
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用，也是高考会涉及的内容。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之 间发生反应，则不能大量共存。 判断离子之间能否大量共存，实际就是判断离子之间能否发 生反应。 在做题时要明确离子反应的条件，才能准确判断。
4、发生氧化还原反应 不能大量共存的离子：H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-等。
5、发生络合反应 不能大量共存的离子：Fe3+和SCN- 、Ag+和NH3等。
6、发生双水解反应 不能大量共存的离子：Al3+ 和CO32-、HCO3-、AlO2-等。
一色、二性、三特殊。
————解决离子能否大量共存的问题时，题目中 会给出很多“陷阱”。
巩固练习：
1、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因。
（1）K+、H+、S2O32－、Cl－ （2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ （4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ （5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
三特殊—三种特殊情况
1、HCO3‾与AlO2－不能大量共存(发生双水解反应)； 2、H+与NO3‾组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I‾
等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易 被察觉；
3、NH4+与CH3COO‾、CO32‾，Mg2+与HCO3‾等组合中，虽然两种离子都能水解且水 解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中： Na+、AlO2-、S2-、SO42B．由水电离出的C(H+)=10-12mol.L-1的溶液中: Cl-、CO32-、NH4+、SO32-
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH＝14、pH试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝； ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH4＋、Fe3＋、Al3＋等）均不能大量存在
3、可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：
①与Al反应生成H2； ②例如常温下由水电离出的c（H＋）或c（OH－）为10－10 mol·L－1。
D．PH=2的溶液中： Na+、SO42-、ClO-、SO32-
A
感谢聆听
一色—溶液的颜色
如果题目中指明是无色溶液，
阴离子 颜色
Fe2+ 浅绿色 MnO4— 紫红色
Fe3+ 黄色
Cr2O72— 橙红色
Cu2+ 蓝色
二性—溶液的 酸性和碱性
1、强酸性溶液：
①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH＝1、pH试纸变红、石 蕊溶液变红； ②在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32‾、SO32‾、ClO－、 AlO2－、CH3COO－等）均不能大量存在。
离子反应的条件：
1、生成难溶物（沉淀）如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3等 不能大量共存的离子：Ba2+、SO42—；Ag+、Cl—等。
2、生成挥发性物质（气体）如生成CO2、SO2、H2S等 不能大量共存的离子：H+、CO32—；H+、SO32—等。
3、生成难电离物质（弱电解质）如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O等 不能大量共存的离子：H+、CH3COO—；H+、OH—；NH4+、OH—等。
高三一轮复习
离子共存
化学 高三年级 人教版
2017年高考考纲：
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用，也是高考会涉及的内容。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之 间发生反应，则不能大量共存。 判断离子之间能否大量共存，实际就是判断离子之间能否发 生反应。 在做题时要明确离子反应的条件，才能准确判断。
4、发生氧化还原反应 不能大量共存的离子：H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-等。
5、发生络合反应 不能大量共存的离子：Fe3+和SCN- 、Ag+和NH3等。
6、发生双水解反应 不能大量共存的离子：Al3+ 和CO32-、HCO3-、AlO2-等。
一色、二性、三特殊。
————解决离子能否大量共存的问题时，题目中 会给出很多“陷阱”。
巩固练习：
1、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因。
（1）K+、H+、S2O32－、Cl－ （2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ （4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ （5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
三特殊—三种特殊情况
1、HCO3‾与AlO2－不能大量共存(发生双水解反应)； 2、H+与NO3‾组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I‾
等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易 被察觉；
3、NH4+与CH3COO‾、CO32‾，Mg2+与HCO3‾等组合中，虽然两种离子都能水解且水 解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中： Na+、AlO2-、S2-、SO42B．由水电离出的C(H+)=10-12mol.L-1的溶液中: Cl-、CO32-、NH4+、SO32-
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、NO3-