高中化学所有知识点总结(据人教版步步高大一轮复习讲义整理)

高中化学所有知识点总结
（据人教版步步高大一轮复习讲义整理）
第一章从实验学化学 (4)
第一讲化学常用仪器和基本操作 (4)
第二讲物质的分离和提纯 (16)
第三讲物质的量气体摩尔体积 (19)
第四讲物质的量在化学实验中的应用 (22)
第二章化学物质及其变化 (25)
第一讲物质的组成、性质和分类 (25)
第二讲离子反应 (30)
第三讲氧化还原反应 (36)
第三章金属及其重要化合物 (42)
第一讲钠及其重要化合物 (42)
第二讲镁、铝及其重要化合物 (45)
第三讲铁及其重要化合物 (51)
第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 (56)
第四章非金属及其化合物 (60)
第一讲碳、硅及无机非金属材料 (60)
第二讲富集在海水中的元素——卤素 (63)
第三讲硫及其重要化合物 (68)
第四讲氮及其重要化合物 (72)
第五章物质结构元素周期律 (78)
第一讲原子结构 (78)
第二讲元素周期表元素周期律 (81)
第三讲化学键 (86)
第六章化学反应与能量 (89)
第一讲化学能与热能 (89)
第二讲原电池新型化学电源 (93)
第三讲电解池金属腐蚀与防护 (97)
第七章化学反应速率与化学平衡 (103)
第一讲化学反应速率 (103)
第二讲化学平衡状态 (105)
第三讲化学平衡常数及反应进行的方向 (108)
第八章水溶液中的离子平衡 (112)
第一讲弱电解质的电离平衡 (112)
第二讲水的电离和溶液的酸碱性 (116)
第三讲盐类的水解 (122)
第四讲难溶电解质的溶解平衡 (126)
第九章有机化合物 (129)
第一讲认识有机化合物——主要的烃 (129)
第二讲生活中两种常见的有机物和基本营养物质 (135)
第十章化学实验 (139)
第一讲常见物质的检验与鉴别 (139)
第二讲常见物质的制备 (143)
第三讲化学实验设计与评价 (147)
第十一章物质结构与性质（选修） (152)
第一讲原子结构与性质 (152)
第二讲分子结构与性质 (157)
第三讲晶体结构与性质 (163)
第十二章有机化学基础（选修） (168)
第一讲认识有机化合物 (168)
第二讲烃与卤代烃 (176)
第三讲烃的含氧衍生物 (183)
第四讲生命中的基础有机物合成有机高分子化合物 (189)
第一章 从实验学化学
第一讲 化学常用仪器和基本操作
考点1 化学常用仪器的识别和使用
一、可加热的仪器
1．仪器①的名称为试管。

使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的1
3；加热固体时，试管
口应略向下倾斜。

2．仪器②的名称为蒸发皿。

使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。

3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。

使用方法：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

4．仪器④的名称为圆底烧瓶。

使用方法：液体不超过容积的23，且不少于1
3。

5．仪器⑤的名称为锥形瓶。

使用方法：滴定时液体不超过容积的1
2。

6．仪器⑥的名称为烧杯。

使用方法：溶解固体时要用玻璃棒搅拌。

7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，使用方法：三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。

二、常用的计量仪器
1.
⎩⎪⎨⎪⎧
①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；
②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度一般为 0.1 mL ；
④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒， 而不能选用50 mL 量筒；
⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。

2.
⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；
②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；
测量蒸气温度时，水银球应在液面以上；
测馏分温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器内壁。

3.
⎩⎪⎨⎪
⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管， 加液体至凹液面最低处与刻度线相切。

4.
⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；
②“0”刻度在上；
③精确度为
0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。

5.
⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；
②左盘放物品，右盘放砝码；
③精确度是
0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量。

中学化学实验中用到温度计的3个实验
(1)实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H 2SO 4混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控制温度使其迅速升高到170 ℃。

(2)苯的硝化反应：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60 ℃。

(3)石油的蒸馏：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，用以测定馏分的温度。

三、常用的分离、提纯仪器
普通漏斗
(1)(2)
分液漏斗
(1)A 液体(2)B
蒸发皿
蒸发或浓缩溶液 蒸馏烧瓶
蒸馏或分馏
直形冷凝管
组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为液体 洗气瓶
除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶
干燥管
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用
四、其他仪器 1．胶头滴管
用途：用于吸取和滴加少量液体。

注意事项：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品。

2．酒精灯
用途：用作热源，酒精灯火焰温度为500～600 ℃，酒精喷灯火焰温度可达1 000 ℃左右。

注意事项：①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于1
4；②加热时要用外焰，熄灭
时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；③需要加强热的实验用酒精喷灯加热。

3．表面皿
用途：①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；
②用于pH 试纸等试纸的变色实验。

注意事项：不能加热。

4．滴瓶
用途：用于盛放少量液体药品。

注意事项：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用棕色瓶盛装。

考点2 常见化学实验基本操作
一、药品的取用
1．取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。

块状和大颗粒固体用镊子夹取。

2．取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。

向烧杯、容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

二、仪器的洗涤
1．洗净的标准
内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

2．常见残留物的洗涤
三、试纸的使用
1．试纸种类和用途
2．使用方法
(1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。

(2)检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集气瓶口，观察颜色变化。

四、物质的溶解 1．固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl 3、AlCl 3
等易水解的固体溶解时不能加热。

2．气体的溶解
(1)对溶解度不大的气体，如CO 2、Cl 2、H 2S 等，用如图(a)所示装置。

(2)对极易溶于水的气体，如HCl 、NH 3等，用如图(b)所示装置。

五、物质的加热 1．固体的加热
(1)试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。

(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

2．液体的加热
(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用试管加热时，先用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对着人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。

(2)试管内液体的体积不超过试管容积的13。

3．加热的方式
六、仪器的安装、连接
1．安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。

2．连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图a ；量气装置“短进长出”，如图b ；干燥管除杂时“大进小出”，如图c 。

拆分仪器的顺序与仪器安装顺序相反。

七、装置的气密性检查
装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。

1．示例
2.解题经验
气密性检查最常用的方法就是微热法和液差法，微热法适合于装置一端密封或容易密封而另一端是导气管的制气装置，如分液漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合；而液差法适合于装置一端不容易密封而另一端是导气管的制气装置，如长颈漏斗与烧瓶(或广口瓶)的组合。

所以在装置较为常规的气密性检查的试题中，选用哪种方法，可以简化为如下思路：若气体发生装置是分液漏斗与容器组成或没有漏斗，选用微热法；若气体发生装置是长颈漏斗与容器组成，选用液差法。

回答此类问题注意表述的严谨性，在气密性检查的操作上，很多学生回答时不够严谨，以致于漏掉要点而失分。

常犯的错误就是开始忘记叙述“关闭分液漏斗活塞”或后面的现象描述不完整，如加热法中只描述导气管口产生气泡，却不说明冷却后形成液柱。

所以气密性检查问题一定要弄懂原理，理清各个环节，注意严谨性。

考点3 试剂的存放与实验安全
一、化学试剂的保存 1．试剂瓶的选择
(1)根据药品状态⎩
⎪⎨⎪⎧固体：用广口瓶
液体：用细口瓶
(2)根据感光性⎩
⎪⎨⎪⎧见光易分解的：用棕色瓶
见光不分解的：用无色瓶
(3)根据酸碱性⎩
⎪⎨⎪
⎧玻璃塞：不能盛放碱性物质橡胶塞：不能盛放酸性、强氧化性物质和有机试剂
2．试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。

对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据其性质采取特殊的保存方法。

二、认识常见危险化学药品的标识
三、常见意外事故的处理
四、实验安全装置
1．防倒吸安全装置
2．防堵塞安全装置
3．防污染安全装置
(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b、c装置。

(2)制取CO时，尾气的处理可采用a、c装置。

(3)制取H2时，尾气的处理可采用a、c装置。

考点4化学常用仪器的创新应用1．实验仪器的“多器一用”
(1)符合启普发生器原理的制气装置
(2)可以测量气体体积的装置
(3)可作为冷凝或冷却的装置
(4)可作为气体干燥或除杂的装置
2．实验仪器的“一器多用”
(1)多变的角色——球形干燥管
①干燥管可作干燥、吸收及检验装置。

a．干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。

b．可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等。

c．可用于测定气体质量时作隔绝装置。

定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干扰。

②球形干燥管的创新用途
(2)集气瓶的创新用途
集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图①)、测量气体体积(如图②)、作洗气瓶(如图③)等。

3．其他装置的创新及应用
(1)蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此装置作反应容器，可使反应物循环利用，提高反应物的转化率。

(2)洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。

故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。

第二讲物质的分离和提纯
考点1物质分离和提纯的物理方法
一、物质分离、提纯的区别
1．物质的分离
将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

2．物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

二、物质分离、提纯的物理方法
试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。

1．如图1，所采用的操作方法的名称：过滤。

适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，过滤时液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

2．结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发结晶的方法，而对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，采用冷却结晶(或重结晶)的方法。

如图2，所采用的操作方法的名称：蒸发结晶。

适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。

注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体或晶体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。

3．如图3，所采用的操作方法的名称：萃取、分液。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组
成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。

4．如图4，所采用的操作方法的名称：蒸馏。

适用范围：沸点相差较大的液体混合物。

注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

5．如图5，所采用的操作方法的名称：升华。

适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

6．如图6，所采用的操作方法的名称：渗析。

适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl。

注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。

考点2物质分离和提纯的化学方法
第三讲物质的量气体摩尔体积
考点1物质的量、摩尔质量
一、物质的量
1．概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)，符号为n。

2．基本概念间的关系
3．物质的量的规范表示方法
x mol H2SO4
↓↓↓
数值单位指定化学式或微粒名称
4．物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝N
N A。

二、摩尔质量
1．概念：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1(或g/mol)。

2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

3．关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n＝m
M。

考点2气体摩尔体积、阿伏加德罗定律一、影响物质体积大小的因素
1．构成物质的微粒的大小(物质的本性)。

2．构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。

3．构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。

二、气体摩尔体积
1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m _，标准状况下，V m ＝22.4_L·mol －
1。

2．相关计算
(1)基本表达式：V m ＝V n 。

(2)与气体质量的关系：V V m ＝m
M 。

(3)与气体分子数的关系：V V m ＝N
N A。

3．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。

①标准状况下，V m ＝22.4 L·mol －1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L·mol
－1。

②气体摩尔体积只适用于气体，应用22.4 L·mol －1计算时一定要看清是否是标准状况。

三、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m
V
导出)
第四讲 物质的量在化学实验中的应用
考点1 物质的量浓度及相关计算
一、物质的量浓度
二、有关物质的量浓度计算的四大类型
类型1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 ⎭
⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体
22.4 L ·mol －
1溶液的体积V ＝m ρ＝
m 气体＋m 水
ρ
c ＝n
V 类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(1)计算公式：c ＝1 000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －
3，w 为溶
质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －
1)。

当溶液为饱和溶液时，因为w ＝
S
S ＋100，可得c ＝ 1 000ρS M （100＋S ）。

(2)公式的推导(按溶液体积为V L 推导)
c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM
1 000ρ。

类型3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，即m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合
①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。

②混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。

类型4应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。

考点2一定物质的量浓度溶液的配制
一、主要仪器
1．托盘天平：可精确至0.1 g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。

2．容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。

3．其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

二、配制过程(以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例)
1．配制过程
2．误差分析
请完成下表中的误差分析(填“偏高”“偏低”或“不变”)：
第二章 化学物质及其变化
第一讲 物质的组成、性质和分类
考点1 物质的组成与分类
一、元素、微粒及物质间的关系
1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3．元素与物质的关系
元素Ａ――→组成
⎩
⎪⎨⎪⎧
单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物
4．元素在物质中的存在形态
(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。

(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。

5．混合物和纯净物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6．同素异形体
(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．元素、微粒及物质间的关系图
二、物质的分类
1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)
2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

考点2物质的性质与变化
一、物质的性质与变化
二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
1．理解物质转化关系图
2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。

三、化学反应的分类
化学反应
⎩
⎪⎪⎪⎨⎪
⎪
⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应
置换反应
复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨
⎪⎧离子反应
非离子反应
按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨
⎪⎧氧化还原反应
非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨
⎪⎧可逆反应
不可逆反应按反应的能量变化分为⎩
⎪⎨
⎪⎧吸热反应
放热反应
四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类
考点3分散系与胶体
一、分散系
1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。

2．分类
(1)按照分散质粒子直径的大小
(2)按照分散质和分散剂的状态
二、胶体的性质及应用
1．丁达尔效应
可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

2．介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因。

3．电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

此性质可用于工业上的静电除尘。

4．聚沉
(1)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

(2)方法：加热或搅拌加入电解质溶液加入带相反电荷的胶体粒子。

(3)应用，如制作豆腐、明矾净水等。

三、Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方
△
程式为FeCl3＋3H2O=====
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

第二讲离子反应
考点1电解质及其电离
一、电解质及其电离的关系
二、电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。

2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“===”表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4__。

2．弱电解质：部分电离，用“”表示。

(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

(3)两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

3．酸式盐
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，
NaHSO4===Na＋＋HSO－4__。

(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根部分电离。

如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

考点2离子反应及离子方程式
一、离子反应
1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

2．离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

3．离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。

二、离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

3．离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。

如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合：Cu2＋与OH－反应生成难溶的Cu(OH)2，SO2－4与Ba2＋反应生成难溶的BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。

再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

考点3用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写
类型一连续反应型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应
如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；
碱不足：CO2＋OH－===HCO－3_。

(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应
如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3_；
NaAlO2不足：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3_。

(3)多元弱酸盐与强酸反应
如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3_；
盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

(6)Fe与稀HNO3溶液：
Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
HNO3过量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

类型二先后反应型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。