人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 增分练习

第一章原子结构与性质
一、选择题
1．在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()
A.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)
B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
C.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)
D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)
2．图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。

下列说法正确的是()
A．电负性：c>b>a
B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b
C．I5：a>c>b
D．最简单氢化物的沸点：a>b>c
3．下列说法错误的是()
A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
4．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理 B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量最低原理
5．下列各原子或离子的电子排布式正确的是()
A．Mg2＋1s22s22p6
B．Br[Ar]4s24p5
C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2
D．Cr1s22s22p63s23p63d44s2
6．下列说法中，正确的是()
A．s区都是金属元素
B．s区都是主族元素
C．稀有气体在ds区
D．所有非金属元素都在p区
7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()
A．元素的电负性呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
8．若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()
A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
9．下列说法正确的是()
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小
D.O、F、Ne的电负性逐渐增大
10．下列能级符号正确的是()
A．3f B．2d C．4s D．2f
11．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确的是()
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B、C最高价氧化物的对应水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
12．某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2,该元素()
A.一定是第ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.不是第ⅡA族元素就是副族元素
D.可能是金属元素也可能是非金属元素
13．元素周期表以下区中全部是金属元素的区为()
A.只有s区
B.只有d区
C.s区、d区和ds区
D.d区和ds区
14．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数()
A．只能是7 B．只能是15
C．是11或13 D．是11或15
15．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式不正确的是()
A．Ca2＋1s22s22p63s23p6
B．O1s22s22p4
C．Cl－1s22s22p63s23p5
D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p5
16．下列说法正确的是()
A．第三能层有s、p共2个能级
B．3d能级最多容纳5个电子
C．第三能层最多容纳8个电子
D．任一能层的s能级最多容纳的电子数均为2
17．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大
18．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是()
A．K与F B．Na与Cl
C．Al与S D．Mg与Cl
二、非选择题
19．按要求填空：
(1)B原子的核电子排布式为________。

(2)N原子的价电子排布式为________。

(3)Se的原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。

(4)Li3N晶体中氮以N3－形式存在，N3－的电子排布式为________。

(5)写出镓(Ga)原子的电子排布式：________________________。

20．下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

元素周期表的5个区中，不全是金属元素的区为________。

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：____________________________________________________。

(3)上图中元素①②的原子价电子排布式分别为________、________。

比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。

原子半径：①________②；电负性：①________②；金属性：①________②；第一电离能：①______②。

(4)某短周期元素最高正化合价为＋7，其原子结构示意图为____________。

参考答案
一、选择题
1．A
2．C
3．A
4．B
5．A
6．B
7．C
8．B
9．C
10．C
11．A
12．D
13．D
14．D
15．C
16．D
17．D
18．C
二、非选择题
19．(1)1s22s22p1(或[He]2s22p1)(2)2s22p3
(3)343s23p63d10(4)1s22s22p6
(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
20．(1)
(2)ⅣA氢原子得到1个电子达到最外层2电子的稳定结构(其他合理答案均可，如与碱金属元素可形成离子化合物M＋[∶H]－等)
(3)3s23s23p1＞＜＞＞(4)。