海南省高三上学期化学第一次月考试卷

海南省高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）
A . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C . 用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性
D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2. （2分）下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是
A . KCl
B . K2SO4
C . Na2CO3
D . KOH
3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）
A . 糯米中淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B . 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D . “非典”元凶冠状病毒是一种油脂
5. （2分）乙醇晶体中不存在的作用力是（）
A . 极性键
B . 非极性键
C . 离子键
D . 氢键
6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）
A . NaCl
B . K2SO4
C . CaCl2
D . CuSO4
7. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . Cl－的结构示意图
B . 铁红的化学式为Fe3O4
C . 甲醛的结构简式：CH2O
D . CO2的电子式
8. （2分）下列表述正确的是（）
A . 氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
B . 在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
9. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（）
A . FeCl2
B . Al2O3
C . Na2O
D . SiO2
10. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是（）
A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋
B . SiO2是制备光纤导线的主要材料
C . 用铝锅炒菜比用铁锅好
D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
11. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A . 碘和干冰的升华
B . 硅和C60的熔化
C . 溴和汞的气化
D . 二氧化硅和铁分别受热熔化
12. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（）
A Na NaOH NaCl
B Si SiO2Na2SiO3
C Cl2HClO NaClO
D NO NO2HNO3
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是（）
A . 碘是第四周期元素
B . 131I2与127I2互为同素异形体
C . 131I的中子数是78
D . 碘元素的近似相对原子质量为131
14. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列说法正确的是（）
A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线
B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸
D . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
15. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）
A . 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B . 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂
C . 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D . 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
16. （2分） (2018高一上·东城期末) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

（）
①铜与稀硝酸反应；
②铜与浓硝酸反应；
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述不正确的是
A . 三种途径所消耗铜的质量相等
B . 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③
C . 途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念
D . 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2
17. （2分） (2018高一下·钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（）
A . K + 、SiO32－、OH - 、Na +
B . Na + 、H + 、CO32－、SO42－
C . K + 、H + 、SiO32－、Cl -
D . OH - 、Na + 、HCO3－、Cl –
18. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）
A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑
C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2O
D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
19. （2分）(2017·江苏) 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）
A B
C
D
A . 制取SO2
B . 验证漂白性
C . 收集SO2
D . 尾气处理
20. （2分）向一定量的Fe，FeO，Fe2O3 ， Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（）
A . 无法计算确定
B . 0.6mol
C . 0.5mol
D . 0.25mol
21. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）
A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
22. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验：
①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．
②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（）
A . CuSO4
B . NaCl
C . CaCl2
D . 无
23. （2分） (2018高一上·九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A . H2O2 → O2
B . FeCl2 → FeCl3
C . CaCO3 → CO2
D . CuO → Cu
24. （2分） (2016高一下·厦门期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（）
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
A . X,N元素的金属性：X＞N
B . Y,M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
C . X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子
D . 表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4
二、实验题 (共2题；共5分)
25. （2分） (2018高一下·南宁月考) 图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分药品等均已省略（装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）
制备NO2并验证其性质。

①装置Ⅰ用于实验室制备NH3，装置Ⅱ制备过量O2。

装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。

②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，如图2所示。

若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为________（填化学式），E中的试剂为________。

（2）乙同学用此套装置合成SO3，B装置U形管中有固体出现。

①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为________g（保留一位小数）。

②现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：
a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应；
B.________。

应如何改进：________（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置Ⅰ、装置Ⅱ分别制取NO和NH3)，将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①写出氨气被NO氧化的化学方程式：________。

②装置Ⅶ的作用可能是________。

③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN2，则NO的转化率是________。

26. （3分）(2018·河西模拟) 某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验
探究其性质的复杂多样性。

请按要求回答下列问题。

【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液
分别加入到如下试剂中现象
i 1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物i中现象为______________
ii2mL0.2mol/LNa2CO3溶液产生大量气泡，并生成红褐色沉淀
iii2 mL0.2mol/L Na2SO3溶液无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去【答案】白色沉淀转化为红褐色
（1） ii中反应的离子方程式为________。

（2）结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:
①学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2CO3的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式
为________；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。

学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。

你是否
同意乙的观点(填“是”或“否”)________
②学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发
生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:________。

（3）【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。

充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii,
实验记录如下:
c(NaOH)/mol/L579
e.不变红
i：滴入几滴KSCN溶液 a.不变红
C.不变红
ii：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液
f.变红
B.不变红 D.变红
资料: 新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离: Fe3++3OH- Fe(OH)3 H++FeO2-+H2O
产生红褐色沉淀的离子方程式是________。

（4）加入7 mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号) :________。

（5）当c(NaOH) ≥7mol/L时，用离子方程式表示实验ii 中溶液变红的原因:________。

三、填空题 (共3题；共10分)
27. （3分）(2018·静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号X Y Z M W Q R
原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032
主要化合价+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是________。

（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是________(填化学
式)，其电离方程式为________。

（3） M与Z相比，非金属性较强的是________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+ H2SO4 →K2SO4＋ MnSO4＋O2↑＋ H2O 请配平 ________，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为________。

28. （4分） (2016高三上·济宁期中) 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．有一种气体是红棕色．请回答下列问题：
（1）溶液X中除了H+一定存在的离子有________．溶液X中一定不存在的离子有________．
（2）产生气体A的离子方程式为________．
（3）转化⑥发生反应的现象为________．
（4）转化⑤中的离子方程式为________．
（5）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为________．
29. （3分） (2016高一上·吉安期中) 某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4 ．向上述溶液中加入足量铁粉，试回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式________；
（2）溶液中H2SO4的物质的量浓度________；
（3）产生气体的体积（标准状况）________；
（4）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为________．
参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、实验题 (共2题；共5分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、填空题 (共3题；共10分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。