人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-1c(学后即练)含解析(3)

人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-1c（学
后即练）含解析(3)
A．Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al
B．F2、Cl2、Br2、I2与H2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．由2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS可知，氧化性Cl2>S
D．铜与稀、浓硝酸反应分别生成NO和NO2，生成NO时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强
解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D项错误。

答案：D
6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A．①②B．①③C．③④D．②④
解析：①Cu与浓硝酸反应生成NO2，Cu与稀硝酸反应生成NO。

②Fe与FeCl3溶液反应，与FeCl3溶液的浓度无关。

③Zn与浓硫酸反应生成SO2，Zn与稀硫酸反应生成H2。

④Fe与HCl溶液反应，与HCl溶液的浓度无关。

答案：B
7．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－
③2R－＋Z2===R2＋2Z－
由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为XO<Z2<R2<M3＋
B．还原性强弱顺序为X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性：Z2<XO，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性：X2＋<Z－，根据反应②知，还原性：R－<M2＋，根据反应③知，还原性：Z－<R－，综合上述判断，B正确；Z元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，C正确；根据反应②知，氧化性：R2>M3＋，根据反应③知，氧化性：Z2>R2，则氧化性：Z2>M3＋，故常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，D正确。

答案：A
8．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3＋
C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所在的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应①中，Cl2>I2，在反应②中，Br2>Fe3＋，在反应③中，Co2O3>Cl2，所以氧化性顺序是Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B正确；根据氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，C错
误；在反应③中生成1 mol Cl2时，有6 mol的盐酸参加反应，其中2 mol HCl被氧化，故D错误。

答案：B
9．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 解析：A项中，物质的氧化性是Cl2>Br2>Fe3＋，故Cl2先氧化Fe2＋，如有多余的Cl2再氧化Br－，故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；B项中，氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，不正确；C项中，②组反应中还原产物是Cl2，电子转移数目是5e－，不正确；D项中，③组反应中H2O2为还原剂，其中的O原子全部变成O2，应为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

答案：A。