辽宁省2020-2021版高二下学期期中化学试卷(II)卷

辽宁省2020-2021版高二下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）
A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B . 其原子半径比钾原子半径小
C . 其碳酸盐易溶于水
D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B . D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x＋4
D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。

3. （2分） 2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展．以下关于冰的说法正确的是（）
A . 等质量的0℃冰与0℃的水内能相同
B . 冰和可燃冰都是结晶水合物
C . 冰和干冰、水晶的空间结构相似
D . 氢键影响冰晶体的体积大小
4. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B . 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层
C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
5. （2分）下面的排序不正确的是（）
A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
C . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D . 四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF
6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . 8个中子的碳原子的核素符号：12C
B . HF的电子式：
C . Cl﹣离子的结构示意图：
D . CH4分子的比例模型：
7. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列推论正确的（）
A . H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3
B . NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C . 在乙烯分子中，存在一个sp2﹣sp2σ键和四个s﹣sp2σ键及一个p﹣pπ键，推测乙烷分子也一样
D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子
8. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列有关实验操作正确的是（）
A．配制0.1mol/L NaOH 溶液B．蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体
C．CCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作D．蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2017高一下·河南期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中，正确的是（）
A . 它是一种共价化合物
B . 它受热时，不能分解产生有色气体
C . 它不可能与 NaOH 溶液反应
D . 它既含离子键又含共价键
10. （2分） (2017高二下·绛县期中) H2O、BF3的杂化类型分别是（）
A . sp3、sp2
B . sp3、sp
C . sp2、sp
D . sp2、sp3
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 分子晶体的熔点比金属晶体的低
B . 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
C . 在SiO2晶体中，Si原子与Si﹣O键数目比为1：2
D . 离子化合物中可能含有非极性共价键
12. （2分） (2016高一上·扬州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A . 海带提碘
B . 氯碱工业
C . 氨碱法制碱
D . 海水提溴
13. （2分）有机物分子中，若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这种碳原子为“手性碳原子”．凡具有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下列有机物中含有两个手性碳原子的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （3分） (2016高二下·江阴期中) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）
A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积
D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
15. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列有关描述正确的是（）
A . 第一电离能：B＞Be＞Li
B . 电负性：F＞N＞O
C . Fe2+的最外层电子排布式微：3s23p63d6
D . 基态铜原子的价电子排布图：
16. （2分）下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）
A . 酸性氧化物
B . 非金属单质
C . 碱性氧化物
D . 含氧酸
二、解答题 (共6题；共61分)
17. （8分） (2016高一下·万全期中) 如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________．
（3）从⑤到⑪的元素中，________原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式________．
（4）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论________．
18. （12分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对的电子数为________；
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液；
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________．
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；
氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体．
（4）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm．
19. （8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）
A元素的简单离子基态时的电子排布式为________ R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R
的电子式为________
（2）
CB3分子的空间构型是________ ，其中心原子的杂化类型是________
（3）
由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含________ 个δ键．
（4）
E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为________ 正极反应为________
（5）
1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E 的低价氧化物时的热化学方程式为________ （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）
20. （11分） (2018高三下·陆川月考) 硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题:
（1）基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。

元素Ca和S相比,第一电离能较大的是________(填元素符号)。

（2）钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是________(填元素符号)。

（3） H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是________,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________。

（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________。

（5） Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X 射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:
由表可知:r(S2-)________r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是________,r(S2- )为________nm,r(Ca2+)为________nm。

21. （11分） (2015高二下·广州期中) 原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，
A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同．
（1） B2A2是有机合成工业的一种原料．
（i）将B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化学键的类型有________，Cu+基态核外电子排布式为________．
（ii）B2A2与ABC反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．ABC分子的构型是________．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________
（2）工业上用EB2与A2D反应生成B2A2．
（i）EB2中的B22﹣与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为________；1mol D22+中含有的π键数目为________．
（ii）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为________（用化学式表示），其理由为________．
（iii）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶体中，阳离子的配位数为________，距离最近的两个阳离子之间的距离为________ nm（保留3位有效数字），EB2的密度________ g/cm3（列式即可）．
22. （11分） (2016·连江模拟) 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）
溴的价电子排布式为________；PCl3的空间构型为________．
（2）
已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
A . CsICl2=CsCl+ICl
B . CsICl2=CsI+Cl2
（3）
根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________．
氟氯溴碘
第一电离能（kJ•mol﹣1）1681125111401008
（4）
下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是．
A . HCl
B . HF
C . SO2
D . SCl2
（5）
已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为________，写出CO的等电子体的微粒________（写出1个）．
（6）
钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为________ ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为________ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共6题；共61分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
22-1、22-2、22-3、22-4、
22-5、22-6、。