(最新整理)初三化学酸和碱知识点汇总及2套试题

初三化学酸和碱知识点汇总及2套试题
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初三化学第十单元酸和碱知识点汇总及2套试题
知识要点
1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况;
稀盐酸氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液红蓝
无色酚酞试液无红
2。

常见的酸
（1）常见酸的物理性质及用途：
物理性质用途
盐酸(HCl）浓盐酸是无色、有刺激性气
味的液体，易挥发，在空气
中冒白雾，有酸味.
重要化工产品。

用于金属表面
除锈、制造药物(如盐酸麻黄
素、氯化锌）等;人体胃液中
的盐酸可帮助消化
硫酸（H2SO4
)浓硫酸是无色、粘稠、油状
液体，有吸水性，溶于水时
放热。

重要化工原料。

可用于生产化
肥、农药、火药、染料以及冶
炼金属、精炼石油和金属除锈
等；在实验室常用作干燥剂
(2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。

)
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气;
注意:活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe 四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。

与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）
③酸能与某些金属氧化物反应，生成水.
铁锈氧化铜
盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。

)
3. 常见的碱
(1)常见碱的物理性质及用途：
俗名物理性质用途
氢氧化
钠（NaOH)苛性钠、火
碱、烧碱
纯净的氢氧化钠是白
色固体，极易溶于水、
溶于水时放出大量的
热，能够吸收空气中的
水蒸气而潮解.
重要化工原料，用
于肥皂、石油、造
纸、纺织和印染等
工业，在生活中可
用来除去油污。

氢氧化
钙
(Ca （OH）2）熟石灰、消石
灰
白色粉末状固体、微溶
于水、其水溶液俗称石
灰水。

用于建筑材料、制
漂白粉、氢氧化钠，
改良土壤,制波尔
多液。

氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca（OH）2 (反应放出大量的热）
（2）碱的通性：(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。

）
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水.
比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于区别两种碱）
注意：氢氧化钠的保存方法＆#0；密封保存。

原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。

4。

酸、碱溶液的稀释方法；
浓硫酸稀释的正确操作:在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

5。

酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；
6。

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应.中和反应有广泛的应用。

7. 溶液的酸碱度可用pH表示。

PH与溶液酸碱性的关系：
pH＜7,溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。

用pH试纸可测定溶液的酸碱度.
8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物.
第十单元测试
A组
一、选择题
1. 下列说法不正确的是 ( ）
A。

向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色
B.紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色
C.纯水的pH一定等于7
D.酸性溶液的pH小于7
2. 下列有关实验操作先后顺序，正确的是（）
A.制O2结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
B.稀释浓H2SO4时，先将浓H2SO4倒入烧杯中,再慢慢注入水C。

先检验H2纯度，后才能确定是否点然
D.让铁丝先在盛O2的集气瓶中燃烧，再在瓶底放少量水
3. 下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是（）
A。

稀硫酸 B.水 C。

氢氧化钠溶液 D。

硫酸铜溶液
4。

下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是（）
A.CuCl2
B. Fe2(SO4)3 C。

Zn（NO3）2 D。

MgCl2
5. 某溶液的pH=9。

6，则该溶液 ( )
A.呈中性 B。

呈酸性 C。

呈碱性 D。

无法判断
6。

下列物质长期露置在空气中,质量无明显变化的是（ )
A.氯化钠固体
B.氢氧化钠固体
C.浓硫酸 D。

浓盐酸
7。

下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是（）
A. Fe B。

Ba（NO3)2 C.Na2CO3 D。

NaOH
8。

下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）
A.石灰石 B。

熟石灰 C。

干冰 D。

烧碱
9. 当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上（）
A.3%～5%的NaHCO3溶液
B.醋酸 C。

稀盐酸 D.硼酸
10. 实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是（）
A.生石灰
B.NaOH固体 C。

浓硫酸 D.稀硫酸
二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
(1）锌和稀硫酸反应，反应；
（2）加热高锰酸钾制取氧气
，反应;
（3）生石灰加入水中，反应；
（4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
，反应；
B组
一、选择题
1。

土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性.参照下表，该地区不宜种植的作物是（ )
作物茶油菜西瓜甘草
最适宜pH范
围4。

5～5。

5
5. 8～
6. 7 6. 0～
7. 07. 2~
8. 5
A。

西瓜 B。

茶 C。

油菜 D。

甘草
2. 下列物质投入到稀硫酸中，无气体产生的是（ )
A.铝
B.碳酸钠
C.银 D。

石灰石
4. 人体内胃液的正常的pH在0。

9~1。

5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。

下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（）
A. Al（OH）3 B。

CaO C. NaOH D。

NaCl
5. 用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH （）
A.放在烧杯内再称量
B.放在称量纸上再称量
C.直接放在左边托盘上称量 D。

直接放在右边托盘上称量
6. 等质量的Na、Mg、Al 、Fe四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是（）
A. Al、Na、Mg、Fe B。

Al、Mg、Na、Fe
C. Na、Mg、Al、Fe
D. Fe、 Al、Na、Mg
7。

只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（）
A.紫色石蕊试液
B.无色酚酞试液
C.碳酸钠溶液 D。

二氧化碳
8. 下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）
A.氯化钠中混有少量的碳酸钠 B。

硫酸钠中混有少量碳酸钠
C.铜粉中混有少量铁粉 D。

氯化钾中混有少量氢氧化钾
9。

下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变。

但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）
A。

浓硫酸 B。

浓盐酸 C。

氢氧化钠溶液 D.石灰水
10。

下列物质长期暴露于空气中，因发生化学反应而质量增大的是 ( ）
A。

浓盐酸 B。

氯化钠 C。

氢氧化钠 D.酒精
二、填空题
11。

已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（ )
A。

硫酸铜 B。

氧化钙 C.硫酸锌 D。

氢氧化铜
上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式:
（1）； (2）；
12。

某校“酸雨”（pH＜5。

6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定时
刻5：055：105:155：205:255：30
5：
35
PH4。

954。

94 4. 94 4. 884。

86 4. 85
4。

85
（1）“正常雨水”（不是酸雨）的pH＜7，根据所学的有关知识,解释引起这种pH 的原因是；
（2）根据以上数据,判断所降雨水是否为“酸雨"（填是或否) ；
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。

试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。

13. 稀硫酸除了跟一些酸碱指示剂反应外,还有一些化学性质，请通过铁和铁的化合物表示稀硫酸的化学性质：
（1）；（2）；
14. 烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是。

若盐酸的用量过多,会损坏铝壶，原因是（写化学方程式) 。

15。

如图，把盛满氢氧化钠溶液的小试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的一氧化碳气体。

（1）试管内发生的化学方程式为，收集的气体是；
（2）如果通入的气体混有少量CO2、HCl的一氧化碳,则试管内发生反应的化学方程式为，收集的气体是。

16. 在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸,加热，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，在滤液里存在的物质是 .
三、实践与应用
17。

医生给患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人减少胃酸的方法是给病人服用药丸。

现有两种药丸，一种含有Al(OH）3，另一种含有小苏打（NaHCO3），你认为用哪一种药丸好，说明理由.
18. 酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。

能用盐酸代替硫酸吗，为什么?
19. 试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：
实验方法所选用的试剂现象及结论
方案一
方案二
20. 如图，先用稀硫酸在普通的纸（主要是由纤维素组成）上写好字,然后在酒精灯火焰的上方(隔开一定距离）慢慢烘干.这时，纸上写字的地方因碳化而变成焦黑，原来写的字迹就清晰地显出来。

试说明其中的道理。

四、探究实验
21。

稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。

我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl－离子和H＋离子。

请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）
五、计算题
22。

将29。

25kg金属锌与足量稀硫酸反应，制得的氢气全部用来充填气球，在0℃和101kPa下，氢气球在空气中受到多大浮力?（氢气的密度：0. 09kg/m3；空气的密度：1. 29kg/m3）
23. 完全中和25g 氢氧化钠溶液,用去质量分数为20％的稀硫酸24. 5g,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
24. 150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳。

回答下列问题：
（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式；
（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为0. 1%）
参考答案
①
A组
一、选择题
1。

A；2。

C； 3。

A； 4. D；5. C； 6. A;7. D；8。

B； 9。

D; 10。

C；
二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
1.（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应
（2）↑分解反应；
(3)CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应；
(4)CuSO4+NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4复分解反应;
B组
一、选择题
1。

D；2. C； 3。

B； 4。

A；5。

A； 6。

A;7。

C； 8。

B； 9. A； 10. C；
二、填空题
11。

C；（1）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
12. (1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性； (2)是；
（3）生产过程中产生的二氧化硫及煤（含硫）燃烧时产生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因；
13。

(1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;； (2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
14. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
15. (1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO；
16. 铜， CuSO4、FeSO4。

三、实践与应用
17. 用Al（OH）3好，用NaHCO3会产生气体：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
18. 不能、盐酸具有挥发性；
19。

试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：
实验方法所选用的试剂现象及结论
产生沉淀为氢氧化钙
方案一CO2
溶液
产生沉淀为氢氧化钙
方案二Na2CO3溶液
溶液
20. 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
四、探究实验
21. （1)用试管取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液，不变色。

（2）用试管取少量氯化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，不变色。

（3）用试管取少量稀硫酸,滴加紫色石蕊试液，试液变红色。

结论：H+离子使紫色石蕊试液变红色。

五、计算题
22. 12。

9kg;
23。

16%
24. (1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）16. 9%。