高一下学期第一次双周练化学试卷

高一下学期第一次双周练化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一．选择题（共20小题，60分）
1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有七个主族和八个副族B．ⅣA族的元素全部为非金属元素
C．元素周期表有七个周期D．短周期指第一、二周期
2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。

下列关系错误的是()
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
3．科学家发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列关于这两种粒子的说法不正确的是( )
A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4
4．a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于( )
A．b＋n＋3B．b＋n－3 C．b－n＋3 D．b－n－3
5. 下列排列顺序不正确
．．．的是( )
A. 原子半径：Na>Si>O
B. 热稳定性：HF>H2O>NH3
C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH
D. 失电子能力：Al>Mg>Na
6. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应
7. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能
．．．．具有的性质是( )
①砹化氢很稳定；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体;④
砹化银难溶于水；⑤砹易溶于某些有机溶剂。

A. 只有①②⑤
B.只有①②
C.只有③⑤
D. 只有②⑤
8．下列化学用语中，书写正确的是（）
A．过氧化钠的电子式
B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C．12753I和12953I2互为同位素D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A．COCl2B．XeF2C．BF3D．SF6
10．下列关于化学键的叙述正确的是（）
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．化学键可使离子相结合，也可使原子相结合C．氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D．氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物11．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）
A．CaO B．CO2C．K2O D．Ca（OH ）2
12．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）
A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2
13．下列叙述正确的是（）
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2 B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m﹣n R
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
14．下列叙述中正确的是（）
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用15．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电16．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）
A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y
17．下列说法错误的是（）
A．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3
D．I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强
18．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）
19．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．该反应为可逆反应
B．加入催化剂，可提高HBr的产率
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．反应物总键能低于生成物总键能
20．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用
反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．
II．
判断下列说法正确的是（）
A．反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B．H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D．断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ
选择题答案请务必填入下表中！！！
二．填空题（每空2分）班级：姓名：成绩：
21．填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。

(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族。

(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列。

(5)所含元素超过18种的周期是第_________、_______周期。

(6)根据元素周期表各周期所含元素种数，预言第八周期最多可能含有的元素种数为。

(7)36 g H162O与80 g D162O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________所含中子数之比是________。

(8)写出下列物质的电子式：○1Na2O2○2CO2○3NH4Cl○4NH3．22．下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：
E
(1)A
(2)F元素氢化物跟G的单质发生反应的化学方程式是________________________。

(3)D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。

23．回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol 则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）．
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，
H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是．（3）某实验小组用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

实验测得温度差平均值为4.0℃，近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)-1．则中和热△H=___________ (取小数点后一位)。