天津静海县良王庄乡中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

天津静海县良王庄乡中学2022-2023学年高三化学联考
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式
错误的是
A．c（HA）+c（A-）=0.2mol/L
B．c（A-）>c（HA）
C．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（A-）+c（HA）
参考答案：
AB
2. 下列变化一定属于化学变化的是（）
①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄
A.
②③④⑦⑧ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦ D．④⑤⑦⑧
参考答案：
B
略
3. 下列化学用语正确的是
A．CO2的比例模型B．H2O2的电子式
C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图
参考答案：
C
略
4. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变
D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小
参考答案：
C
略
5. 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构如图K4－23－2。

由此结构推测，它可能具有的性质有()。

图K4－23－2
A．使溴的四氯化碳溶液褪色
B．使酸性KMnO4溶液褪色
C．与银氨溶液发生银镜反应
D．与Na2CO3溶液作用生成CO2
参考答案：
AB
略
6. 图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线错误的是
A．曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH通入CO2至过量
参考答案：
D
7. 下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+ NH3·H2O+H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+ OH－CH2BrCOO－+H2O
参考答案：
C
略
8. 下列叙述中正确的是（）
A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
C.1 L 0.1 mol·L－1的 Na2SO4溶液中含有0.2 mol的Na＋
D.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
参考答案：
C
略
9. ．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是：
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
参考答案：
A
略
10. 从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）
A.加成反应
B.取代反应
C.聚合反应
D.催化裂化反应
参考答案：
B
略
11. 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀
H2SO4)。

下列关于该装置的叙述错误的是
A. 该装置可将电能转化为化学能
B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大
C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O
D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2N A
参考答案：
B
【分析】
该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，然后进行分析；
【详解】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a 为阳极，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，
A、根据该装置图，该装置为电解池，电能转化为化学能，故A说法正确；
B、工作时，电极a的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH降低，故B说法错误；
C、根据上述分析，电极b电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，故C说法正确；
D、若只产生CO，电极b电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，产生1molCO，消耗2molH＋，即通过质子膜的H＋物质的量为2mol，故D说法正确；
12. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe( OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④
D．③④
参考答案：
D
略
13. 在单质的晶体中，一定不存在（）
A．化学键 B．分子间作用力 C．共价键 D．离子键
参考答案：
答案：D
14. 下列离子方程式不正确的是
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色：
Fe3++3H2O F e(O H)3(胶体)+3H+
B．常温下Cl2与NaOH溶液反应：
C．小苏打与醋酸溶液混合：
D．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：
参考答案：
D
略
15. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。

其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

(1)制备。

实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。

已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H＜0
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为；溶液A
为。

②上图实框中仪器己的名称为；反应装置图的虚框中未画出的仪器是(填“己”或“庚”)。

③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是。

④下列有关说法错误的是(填编号)。

a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
(2)提纯。

将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是。

(3)测定。

取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量
为%。

(4)贮存。

二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。

但久置后微显黄色，其原因是。

参考答案：
(1)①16HCl(浓)+2KMnO45Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O；饱和的氯化钠溶液。

②球形冷凝管；己。

③该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成。

④a
(2)降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解。

(3)92.70
(4)二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中。

解析：
(1)①Cl2通过甲除去其中的杂质HCl，溶液A为饱和食盐水。

②因为球形冷凝管的冷却效果好，所以反应装置图的虚框中未画出的仪器是己。

③正确。

④乙是除去水蒸气的，戊是除去剩余的有毒气体Cl2和SO2的，二者作用不同，a不正确；b.c.正确；甲、丁装置中产生气泡的速率相等，就可以控制Cl2和SO2的配比符合反应比，d正确。

(2)减压蒸馏可降低沸点，减少二氯化矾受热分解。

(3)沉淀是硫酸钡，二氯化矾的质量百分含量为:1.60x135/233x100%=92.7%
(4)久置二氯化矾微量分解，产生的氯气溶于其中而显黄色。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (8分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3
的混合溶液。

求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度。

参考答案：
(8分) 20% 4.0 mol/L
略
18. （8分）为测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol·L－1的硫酸中，再加入400 mL 8 mol·L－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。

（1）若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

（2）若沉淀质量为26.3 g，则镁的质量分数为多少？
参考答案：
（8分）（1）n（Na+）=8×0.4=3.2 mol
n（SO）=3×0.5=1.5 mol
∵若沉淀只有Mg(OH)2时，则溶液中只有Na+、AlO、SO，且为电中性。

∴n（Na+）= 2n（SO）+n（AlO）
n（Al）=n（AlO）=0.2 mol
m（Al）=0.2 g×27 g·mol－1=5.4 g
m（Mg）=14.7 g－5.4 g=9.3 g
则63.27%≤w（镁）＜100%
（2）74%或8.2%
略
19. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。

完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？
参考答案：
10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.
11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L. 略。