缩聚及加聚PPT学习教案

(2) 逐步加成聚合
a. 重键加成聚合：
含活泼氢功能基的亲核化合物与含亲电不饱和功能基的亲电化 合物之间的聚合。如：
n O=C=N-R-N=C=O + n HO-R’-OH
( C N R N C O R'O )n OH HO
聚氨基甲酸酯，简称聚氨 酯
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2.1 概 述
含活泼氢的功能基：-NH2, -NH, -OH, -SH, -SO2H, -COOH, -SiH等 亲电不饱和功能基：主要为连二双键和三键,
H-(ORCO)n-OH + (n-1) H2O
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2.1 概 述
(i) 平衡线型逐步聚合反应
指聚合过程中生成的聚合物分子可被反应中伴生的小分 子降解，单体分子与聚合物分子之间存在可逆平衡的逐 步聚合反应。
如聚酯化反应：
n HOOC R COOH + n HO R' OH
聚合 水解
HO ( OC-R-CO O-R'-O)nH + (2n-1) H2O
b. 两功能基相同, 但相互不能反应，聚合反应只能在不同单体 间进行：如二元胺和二元羧酸聚合生成聚酰胺
n H2N-R-NH2 + n HOOC-R’-COOH
H-(HNRNH-OCR’CO)n-OH + (2n-1) H2O c. 两功能基不同并可相互反应：如羟基酸聚合生成聚酯
n HO-R-COOH
反应程度P定义为反应时间t时已反应的A或B功能基的分数， 即 P = 已反应的A(或B)功能基数/起始的A（或B）功能基数
功能基摩尔比 r =
起始的A（或B）功能基数NA(或NB) 起始的B（或A）功能基数NB(或NA)
(规定r≤1)
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
P [M]0[H2O]
P [H2O]
P[H2O]
K=
=
= Xn2
([M]0 - P[M]0)2
[M]0(1-P)2
[M]0
[ ] K[M]0
=
1/2
P[H2O]
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
（ii) 动力学因素 催化剂的消耗，粘度增大，功能基浓度变小等。
如：-C=C=O， -N=C=O，-N=C=S，-C≡C-，-C≡N等 b. Diels-Alder加成聚合：单体含一对共轭双键 如：
+
与缩聚反应不同，逐步加成聚合反应没有小分子副产物生成。
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2.1 概 述
2.1.3 逐步聚合反应分类
聚合产物 结构不同
线型逐步聚合 热力学
非线型逐步聚 合
f = 2∑NA fA /∑Ni
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2.2 功 能 度
实 例A. 二元体系： 2 mol丙三醇/ 3 mol邻苯二甲酸体系
nOH = 2x3 =6 mol， nCOOH = 3x2 = 6 mol f =∑Ni fi /∑Ni = (2x3 + 3x2) / (2 + 3) = 2.4
起始单体的A-A和B-B分子总数
数均聚合度 Xn=
生成聚合物的分子总数
线形聚合物的聚合度与反应程度（P)及功能基摩尔比（r） 有关，以双功能基单体A-A和B-B体系为例来推导三者关 系：
起始单体分子总数 n = （NA + NB)/2 = [NA(1+ 1/r)]/2 反应程度为P时， 未反应的A功能基数 NA’ = NA-NAP = NA(1-P) 未反应的B功能基数 NB’ = NB - NAP = NB(1-rP)
B. 混缩聚：含两种或两种以上单体，所得聚合物分子含两种 或两种以上的单体单元，M0就为所有单体单元的分子量的平 均值。
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
实 例
(a) n H2N-(CH2)5-COOH →H-[HN(CH2)5CO]n-OH + (n-1) H2O
P2 =
([M]0 - P[M]0)2 (1-P)2
K - K 1/2 P=
K-1
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
聚酯化反应 K = 4.9 P = 0.689 聚 酰胺反应 K = 305 P = 0.946
Xn = 3.2 Xn = 18.5
聚合体系中小分子副产物浓度对Xn的影响
(1) 线型逐步聚合反应
平衡线型逐步聚合
不平衡线型逐步聚 合
参与反应的单体只含两个功能基（即双功能基单体），聚 合产物分子链只会向两个方向增长，生成线形高分子。
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2.1 概 述
双功能基单体类型：
a. 两功能基相同并可相互反应：如二元醇聚合生成聚醚
n HO-R-OH
H-(OR)n-OH + (n-1) H2O
若r≠1, P 指量少功能基的反应程度
适用于线型逐步聚合反应
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
1+r
Mn =
M0Xn
= M0 ( 1+
) r - 2rP
单体单元的（平均）分子量
M0的计算分两种情况：
A. 均缩聚：只有一种单体，所得聚合物分子只含一种单体单 元，M0就等于这一单体单元的分子量；
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2.2 功 能 度
假设体系含A、B两种功能基: （1）nA = nB, f 定义为体系中功能基总数相对于单体分子数的 平均值。 即 f =∑Ni fi /∑Ni (Ni：功能度为 fi 的单体分子数, 下同）
（2）nA ≠ nB, f 定义为量少的功能基总数乘2再除以全部的 单体分子总数。假设nA < nB, 则
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
B. 加入少量单功能基化合物，对聚合物链进行封端。 如：HO-(OCRCO-OR’O)n-H + CH3COOH
HO-(OCRCO-OR’O)n-OCCH3 + H2O 加入的单功能基化合物不仅能对聚合物链封端，而且还会对 聚合产物的分子量产生影响： 假设在A-A和B-B聚合体系中加入含B功能基的单功能基化合 物，那么A的反应程度为P时：(NB’为加入的单功能基化合物 的数目） 未反应的A功能基数= NA（1-P）; 未反应的B功能基数= NB+NB’-NAP；
Xn
3
7
19
99 199 1999
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
2.3.4 P 的制约因 素
（i) 平衡常数
功能基等反应性假设：
A. 双功能基单体的两功能基反应性能相等，且不管其一个 是否已反应，另一个功能基的反应性能保持不变；
B. 功能基的反应性能与其所连接的聚合物链的长短无关。
C. 二元体系： 2 mol丙三醇/ 5 mol邻苯二甲酸体系 nOH = 2x3 = 6 mol，nCOOH = 5x2 = 10 mol f = 2∑NOH fOH /∑Ni = 2(2x3) / (2 + 5) = 1.71
D. 三元体系：0.1 mol丙三醇/ 0.9 mol乙二醇/1 mol邻苯二甲酸 体系
K COOH + OH
COO + H2O
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
K = [COO][H2O] [COOH][OH]
假设r=1, 功能基起始浓度为[M]0=[COOH]0=[OH]0
平衡时 [COO] = [H2O] = P [M]0
K = ( P[M]0)2
M0 = 113
n HO-(CH2)2-OH + n HOOC-(CH2)4-COOH H-[-O(CH2)2O--OC(CH2)4CO-]n-OH + (2n-1) H2O M =60 M = 112 因此：M0 = (60 + 112)/2 =86
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
（iii) 其它因素 原料纯度，称量误差，单体挥发，副反应的功能基损失等。
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
2.3.5 聚合度的控制与稳定 聚合度的控制：反应程度 P 和功能基摩尔比 r 聚合度的稳定：“封端”
封端途径
A. 调节功能基摩尔比，使其在能获得符合使用要求分子 量聚合物的前提下，适当地偏离等摩尔比 ，使分子链两 端带上相同功能基；
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2.1 概 述
(ii) 不平衡线型逐步聚合反 应
聚合反应过程中生成的聚合物分子之间不会发生交换反 应，单体分子与聚合物分子之间不存在可逆平衡，即不 存在化学平衡。
不平衡逐步聚合反应概括起来有三种： （i) 热力学不平衡反应：聚合反应的基本化学反应本身为 不可逆反应；
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H-(HNRNH-OCR’CO)n-Cl + (2n-1) d. 聚硅氧烷化反应：硅醇H之Cl间聚合 n HO-SiR1R2-OH + n HO-SiR1’R2’-OH
H-(OSiR1’R2’-OSiR1R2)n-OH + (2n-1) H2O
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2.1 概 述
共同特点：在生成聚合物分子的同时，伴随有小分子副产物 的生成，如H2O, HCl, ROH等。
H-(ORO-OCR’CO)n-OH + (2n-1) H2O
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2.1 概 述
b. 聚醚化反应：二元醇与二元醇反应 n HO-R-OH + n HO-R’-OH H-(OR-OR’)n-OH + (2n-1)
H2O c. 聚酰胺反应：二元胺与二元羧酸、二元酯、二元酰氯等反应 n H2N-R-NH2 + n ClOC-R’-COCl
2.3.2 P 对Xn的影 响
假设 r = 1，Xn = 1/(1-p) : Carothers方程式
P 0.500 0.750 0.900 0.980 0.990 0.999
Xn
2
4
10
50 100 1000
2.3.3 r 对Xn的影响
假设 P = 1，Xn = (1 + r)/(1-r)
r 0.500 0.750 0.900 0.980 0.990 0.999
nOH = 0.1x3 + 0.9x2 = 2.1 mol， nCOOH = 1x2 = 2 mol f =2∑NCOOH fCOOH /∑Ni = 2(1x2)/(0.1+0.9+1) = 2.0
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
2.3.1 逐步聚合反应的数均聚合度 （Xn)
2.1 概 述
（ii) 聚合方法不平衡反应：即聚合反应本身是平衡反应， 但在实施聚合反应时，人为地使聚合产物从反应体系中迅 速析出或随时除去聚合反应伴生的小分子，使可逆反应失 去条件。
（iii) 准不平衡反应：平衡常数K≥104 (2) 非线型逐步聚合反应
聚合产物分子链形态不是线形的，而是支化或交联型的。 聚合体系中必须含有带两个以上功能基的单体。
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2.2 功 能 度
2.2.1 单体功能度 单体分子中反应点的数目叫做单体功能度（f ), 一般就 等于单体所含功能基的数目。 如：HO-CH2CH2-OH, f = 2; 丙三醇，f = 3. 2.2.2 平均功能度( f )
用于含有两种或两种以上不同 f 的单体的聚合反应体系。 可分两种情况来定义和计算。
缩聚及加聚
会计学
1
2.1 概 述
单体转化率、产物聚合度与反应时间关系示意图
单
产
体
物
转
聚
化
合
率
度
反应时间
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2.1 概 述
2.1.2 逐步聚合类型 逐步聚合反应具体反应种类很多，概括起来主要有两大类： 缩合聚合（Polycondensation) 和 逐步加成聚合(Polyaddition) (1) 缩聚反应 a. 聚酯反应：二元醇与二元羧酸、二元酯、二元酰氯等之间反应 n HO-R-OH + n HOOC-R’-COOH
29无规预聚体和确定结构预聚体第84页共102页ii过量二异氰酸酯的交联作用nhconhnhconhnhconhco29无规预聚体和确定结构预聚体第85页共102页iii多元醇的交联作用ocnohohohocnhocnhocnhnconconco交联29无规预聚体和确定结构预聚体第86页共102页缩聚反应的工业实施方法熔融缩聚溶液缩聚界面缩聚固相缩聚乳液缩聚连锁聚合反应的工业实施方法本体聚合溶液聚合悬浮聚合乳液聚合第87页共102页缩聚反应的工业实施方法缩聚反应的工业实施方法不同缩聚方法的比较不同缩聚方法的比较相态与反应区域相态与反应区域多相体系中缩聚反应进行的区域多相体系中缩聚反应进行的区域不同缩聚方法制得的聚全芳酯的物理力学性能不同缩聚方法制得的聚全芳酯的物理力学性能缩聚体系的相态反应进行区域的特征相应的缩聚方法单相多相均相均相熔融缩聚溶液缩聚固相缩聚乳液缩聚有聚合物析出的溶液缩聚界面缩聚缩聚过程的范畴缩聚过程的控制步骤反应进行的区域内部动力学内扩散外部动力学外扩散均相均相反应相的全部体积内反应相的部分体积内全部相界面部分相界面性能界面缩聚溶液缩聚软化温度拉伸强度mpa断裂伸长率28028596133153201004050第88页共102页缩聚反应的工业实施方法缩聚反应的工业实施方法一熔融缩聚一熔融缩聚meltpolycondensationmeltpolycondensation是反应中不加溶剂反应温度在单体和缩聚物熔融温度以上进行的缩是反应中不加溶剂反应温度在单体和缩聚物熔融温度以上进行的缩聚反应
B. 三元体系：2 mol丙三醇/ 2 mol邻苯二甲酸/2 mol苯甲酸 体系
nOH = 2x3 =6 mol，nCOOH = 2x2 + 2x1 = 6 mol f =∑Ni fi /∑Ni = (2x3 + 2x2 + 2x1) / (2 + 2 + 2) = 2.0
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2.2 功 能 度
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2.3 平均聚合度与反应程度、功能基摩尔比的关系
每个聚合物分子总含两个未反应功能基，因此生成的聚合物 分子总数=未反应功能基总数的一半。
起始单体的A-A和B-B分子总数
数均聚合度 Xn=
生成聚合物的分子总数
=
[NA(1+ 1/r)]/2
1+ r =
[NA(1-P) + NB(1-rP)]/2 1+ r - 2rP