新疆第二师华山中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题2019041603108

华山中学2018-2019学年第一学期高一年级期末考试
化学试卷
（考试时间：90分钟，满分：100分）
相对原子质量： O 16 H 1 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
1、化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法正确的是 ( )
A. 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分
B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
2、下列说法正确的是 ( )
A、32 g O2占的体积约为22.4 L
B、1mol N2含阿伏加德罗常数个氮原子
C、在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g
D、22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数
3、某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（）
A．Fe2＋、K+、SO42—、HCO3— B．Mg2＋、Na+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、SO42—、NO3— D．Ba2+、Na+、MnO4—、SO42—
4、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2O
B．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH—+H2↑
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42—+Ba2+=BaSO4↓
D．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO—+ Cl—
5、在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为（）
A. 1 ：1
B. 1 ：2
C. 2 ：1
D. 3 ：2
6、用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )
A、将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液
B、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
C、固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
7、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
③2Fe3++2I－=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（）
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr－被还原
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－
8、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
9、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）
10、和田玉在我国至少有7 000年的历史,是我国玉文化的主体。

和田玉是一种具有链状结
构的含水钙镁硅酸盐,某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,有关叙述不正确
．．．的是（）
A．和田玉可与某些酸反应 B．和田玉是一种无机非金属材料C．镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍 D．其中铁的化合价为+3
11、下列说法正确的是 ( )
A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO32—
13、下列描述中，不正确的是( )
A． FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料
C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色
D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4
14、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）
A．5.4g B．4.8g C． 3.8g D．6.6g
15、下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）
16、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。

下列说法不正确的是（）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
C．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
二、填空题（本题共4道小题，共52分）
17、（12分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。

按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_______________________ ，漂白粉的有效成分是
________________(填化学式)。

光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________________________________________________。

（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是
___________________________________________________(用化学方程式表示)。

（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。

粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=__________，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：_______________________
18、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ，丙，乙，H_________ （2）根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；
2)反应③离子方程式；
3)反应⑦离子方程式；
4)反应⑥化学方程式。

19、（18分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________________________。

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E 和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）
与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。

某品牌
消毒液包装上说明如右图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，
写出反应的离子方程式______________________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。

外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。

亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________________________________。

20、（10分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。

向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。

回答下列问题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：； BC：；
（2）原Mg-Al合金的质量是。

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是。

（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是。

2018-2019学年第一学期高一年级期末考试
化学 答案
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
1--5：ADCCB 6--10: DDBAD 11--16:BACACB
二、填空题（本题共4道小题，共52分）
17、（每空2分，共12分）
(1) KAl(SO 4)2·12H 2O Ca(ClO)2 SiO 2＋2OH － === SiO 32－
＋H 2O
(2)NaHCO 3＋HCl=== NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
(3)4 Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O
18、（共12分）
（1）Al HCl Cl 2 Fe(OH)2（每空1分共4分）
（2）（每空2分共8分）
1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
2)2Al+2 OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑；
3)2Fe 2++2Cl 2=2Cl -+2Fe 3+；
4)4Fe(OH)2+ O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3；
19、（每空2分，共18分）
（1）MnO 2+4HCl(浓)====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
（2）除去氯气中的水蒸气
（3）E 中不褪色，F 中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
（4）出现蓝色 （5）
（6）①Cl −+ClO −+2H +===Cl 2↑+H 2O ；②次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应
（7）SO 2−3+HClO===SO 2−4+H ++Cl −
20、（每空2分，共10分）（1）H ++OH -=H 2O ； Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O
（2）5.1克 （3）6mol/L （4）5mol/L。