福建省三明市第一中学2020-2021学年高二上学期第二次(12月)月考化学试题PDF版含答案

①电离程度增大 ②[NH3H· 2O]增大 ③NH＋4 数目增多
⑥ [NH4＋] 增大 ⑦[NH＋ 4 ][OH－]减小
[NH3H· 2O]
[NH3H· 2O]
④[OH－]增大
⑤导电性增强
A．①②③
B．①③⑤
C．①③⑥D．②④⑥ Nhomakorabea13．下图两个装置中，液体体积均为 200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为 0．5 mol/L，工作 一段时间后，测得有 0．02 mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
到小顺序正确的是
A．[Na＋]>[CH3COO－]>[NO－3 ]>[H＋]>[OH－] C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[NO－3 ]＞[H＋]
B．[Na＋]>[CH3COO－]>[NO－3 ]>[OH－]>[H＋] D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[NO－3 ]＞[OH－]
10．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
1
A．Na2S 溶液使酚酞试液变红：S2－＋2H2O
2OH－＋ H2S
B．在醋酸溶液中加入 Na2CO3 溶液：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液混合：NH4+＋OH－＝NH3•H2O
D．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－+H+= CO2↑+H2O
三明一中 2020—2021 学年上学期第 2 次月考
高二化学选考试卷(20201221)
（考试时间：90 分钟 满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 14 S 32 Ca 40
第I卷
一、选择题（每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡
6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有 Al3+的溶液：Na+、S2－、Cl－、I－
B．某无色溶液中：Cl－、SCN－、Ba2+、Fe3+
C．常温下，pH=12 的溶液：K+、Cl－、SO32－、SiO32－ D．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－ 7．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关 0.1mol·L－1 醋酸钡溶液中微 粒
11．下列关于电解质溶液的判断正确的是
A．常温下，CH3COOH 分子可能存在于 pH>7 的碱性溶液中
B．60℃时，NaCl 溶液的 pH<7，则溶液呈酸性
C．将 pH＝4 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．相同温度下，1 mol·L-1 氨水与 0.5 mol·L-1 氨水中 c(OH－)之比是 2:1 12.现有 0.1 mol·L－1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是
B．欲除去 CuCl2 溶液中混有少量的 FeCl3，可加入 CuO 调节溶液的 pH
C．SO2、Ca(OH)2、硫酸均为电解质
D．室温下，向饱和 AgCl 溶液中加入盐酸，Ksp（AgCl）变大 2．将 1 mol·L－1 的下列物质的水溶液，从常温加热至 100 ℃，溶液的 pH 保持不变的是
A．氯化钠
15．在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量
浓度由大到小的顺序是
A．①＞②＞③ B．③＞②＞①
C．②＞①＞③ D．③＞①＞②
16．常温下，有①氨水,②NH4Cl 溶液,③Na2CO3 溶液,④NaHCO3 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1 mol•L-1，下列说法正确的是 A．四种溶液 pH 的大小顺序：①＞④＞③＞②
浓度的关系错．误．的是
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3CO OH)
8．常温下，向 pH =2 的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是
A．防止硫酸铁分解
B．抑制硫酸铁水解
C．促进硫酸铁溶解
D．提高溶液的 pH
5．向 ZnSO4 溶液中加入 Na2S 溶液，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加 CuSO4 溶液，发现沉淀变
为黑色，则下列说法不正确的是
A．上述现象说明 ZnS 的 Ksp 小于 CuS 的 Ksp
B．白色沉淀为 ZnS，黑色沉淀为 CuS
2
B．将④溶液加热蒸干灼烧可得到 NaHCO3 固体 C．向溶液①、②中分别加入 25 mL 0.1 mol•L-1 盐酸后，溶液中 c（NH4+）：①＜② D．溶液③、④中的离子种类不相同 17．如图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是 A．X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 C 置于 A 处，铁棒表面
A．pH =12 的 Ba(OH)2 C．0.01mol/L NaOH
B．pH =12 的氨水 D．0.05mol/L BaCl2
9．将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体 A，将 A 在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有
关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气 C．阴极产物是铝和氧气
B．阳极产物是氧气 D．阳极产物只有氯气
B．氢氧化钾
C．硫酸铵
D．硫酸
3．在 H2O＋CH3COO－
CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是
A．加入 NaOH 固体
B．加入冰醋酸
C．增大压强
D．升高温度
4．实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，
如此操作的目的是
A．产生气体体积：①=②
B．溶液的 pH 变化：①减小，②增大
C．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
D．电极反应式：①中阳极为 4 OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为 2H++2e-=H2↑ 14.将等体积的 0.2 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－1 HNO3 溶液混合，混合溶液中离子浓度由大