人教版高中化学必修一第一学期9月份质量检测.doc

高中化学学习材料
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江苏省海门中学2009～2010学年度第一学期9月份质量检测
高一化学
班学号姓名
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
P—31 S—32 Cl—35.5 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是：
A．未来化学的方向还是经验化B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道D．化学不再是纯实验科学
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是
A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钾D．醋酸，碳酸氢钠，熟石灰
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 C
4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
5．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A．过滤 B. 蒸发 C.分液 D.萃取
6．实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作是A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥
7．在生活、生产和科学实验中均必须注意安全。

下列行为可能导致安全事故发生的是A．进入煤矿的矿井时，用火把照明B．用肥皂水检验液化石油气钢瓶是否漏水C．在点燃可燃性气体前，对气体检纯D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中8．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．测某溶液pH的方法：将pH试纸浸入该溶液中，等变色后取出，并与标准比色卡对比
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
9．下列四种溶液中，一定存在SO42-的是：
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
C．向丙溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
D．向丁溶液中加入盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
10．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 11．下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
12．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于：
A．气体分子间的平均距离B．气体分子自身体积的大小
C．气体分子数目的多少D．气体分子式量的大小
13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
14．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是：
A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相等、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2 15．在下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10gH2和10g O2B．18gH2O和0.5molBr2
C．5.6L N2(标准状况)和11g CO2D．224ml H2(标准状况)和0.5mol N2
16．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5 ：2 B．3 ：1 C．15 ：2 D．1 ：3
17．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
18．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
19．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
20．已知某饱和溶液的①溶液的质量（m液），②溶剂的质量（m剂），③溶液的体积（V液），
④溶质摩尔质量（M质），⑤溶质溶解度（S质），⑥溶液的密度（ρ液），以上条件的组合
中，不能用来计算饱和溶液物质的量浓度的是：
A．①②③④B．①③④⑤C．①③④D．④⑤⑥
二、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）21．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
22．下列装置所示的实验能够达到预期目的的是： A
23．某溶液中含有较大量的Cl －
、CO 32－
、OH －
等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分
别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO 3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO 3溶液； ④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④
D ．④②③②①
24．下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D ．气体摩尔体积指在标准状况下1mol 气体所占的体积
25．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2 和Cl 2的混合气体。

在同
温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A ．原子数 B ．质量 C ．分子数 D ．电子数
26．阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是 A ．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B ．25℃、1.01×105Pa 时，44g CO 2中含有的原子数为3×6.02×1023
C ．25℃时，1L 0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH -
D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1024个电子
27．用10 mL 的0.1 mol·L －
1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶
液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为 A ．3∶2∶2 B ．1∶2∶3
C ．1∶3∶3
D ．3∶1∶1
28．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，
则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ．)
2240(+MV V ρ
B ．
C ．
ρ
)1.0(4.22+V MV D ．
29．欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中
)2240(1000+MV V ρ
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
30．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视
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高一化学
第Ⅱ卷非选择题(40分)
三、填空题（共10分）
31．在25.4g某二价金属的氯化物中含有0.4mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为_____________，
该金属元素的相对原子质量为_____________
32．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。

则生成物CO和CO2
的物质的量比为_________
33．在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3,在恒温恒压容器中完全分解为两种气态
单质，此时体积增加了75%，则A单质的分子式为_____________，AH3分解反应的化学方程式______________________________________。

四、实验题：（共24分）
34．（18分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混合的硫酸钠，碳酸氢氨的氯化钠。

某学生设计了如下方案；
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择在______ __仪器中进行。

（2）操作②能不能改为加硝酸钡溶液，原因是。

（3）进行操作②后，如何判断SO42－已经除尽，方法是________________________。

（4）操作③的目的是___________________ ___ ___，操作④的目的是_____ _________。

35．（6分）实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）应量取浓硫酸_____ mL
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________ A．用50mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度应该如何处理？
___________________________________________________________________
五、计算题：（6分）
36．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。

试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
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高一化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C D A B A D D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C A C C C D D C C
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
AD A B A AC BD C B B BD 31．127g/mol 56
32．5:1
33．A4 4AH3= A4+6 H2
34．（1）试管或坩埚（2）不能，会引入NO3-（3）静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉定生成，则说明SO42－已经除尽（其他合理答案亦给分）（4）除过量的Ba2+，除过量的HCl
35．(1)5.4 (2)BCAFED (3)重新配制
36．解：n(Zn) =6.5g÷65 g/mol=0.1 mol
m(溶液) =80m×1.25g/mL=100g
设生成的ZnSO4物质的量为x mol
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
1mol 1mol
0.1mol xmol
1:1=0.1: x
解得：x=0.1mol
ZnSO4物质的量浓度C (ZnSO4) =0.1mol÷0.08L =1.25mol/L
W (ZnSO4) =0.1 mol×161 g/mol=16.1g ZnSO4的质量分数=16.1g÷100g×100﹪=16.1﹪。